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10．二氧化碳遇到熾熱的碳，反應的化學方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．

9．金屬鎂著火不能用CO₂滅火，因為鎂能在CO₂中燃燒生成碳和氧化鎂．該反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．

8．按如表提供的信息，完成下列填空：

（1）H⁺核外電子數為0；
（2）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規律同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數依次增大；
（3）第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為Mg₃N₂．

7．某化學興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20克于燒杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為69.8克，求：
（1）生成H₂的體積（氫氣的密度為0.09g/L）．
（2）樣品中鋅的質量分數？

6．某化學學習小組的同學圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應”展開了如下探究活動．
（1）該反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）反應后溶液中的溶質是什么？同學們一致認為有以下三種情況①氫氧化鈉和氫氧化鈣；②氫氧化鈉和碳酸鈉；③氫氧化鈉．
（3）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發現無氣泡產生，說明情況②（填序號）是不可能的．
（4）為了進一步確定溶液的成分，同學們設計了如下實驗方案：
【實驗步驟】取少量溶液于試管中，加入少量Na₂CO₃溶液．
【實驗現象】產生白色沉淀．
【實驗結論】情況①正確
小紅選擇了另外一種不同類別的物質CO₂（填化學式），也得到了同樣的結論．

5．某化學興趣小組對金屬的性質做了如下探究，請你填寫空格：
（1）用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）．

①甲同學認為，試管A發生的現象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果．乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管ABC（填試管編號）發生的現象，并經過科學嚴謹的推理，才能得出上述結論．
②試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在鹽、酸存在的環境中是否更容易銹蝕．
③為防止金屬銹蝕，除了采用覆蓋保護膜等措施以外，還可以制成合金．這是因為合金與純金屬相比，其組成和內部組織結構發生變化，從而引起性質的變化．
（2）某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱．有的同學認為這種方案不夠合理，理由是沒控制相同的條件，顆粒大小不同
1．
（3）將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是Cu，且反應后溶液質量比反應前減小（填“增大”“減小”或“不變”）．

4．酸、堿是日常生活和實驗中常用的兩類物質．
（1）硫酸是化學實驗中常備的試劑，從化工商店買回來的一般是濃硫酸，某濃硫酸標簽上的部分內容如圖所示．如果要配制1kg10%的稀硫酸，需要這種濃硫酸的體積約為54.3mL（結果精確到0.1mL）．配制稀硫酸時，正確的操作是先將量取的900mL水倒入燒杯中，然后將量取的54.3mL濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中，并不斷的用玻璃棒進行攪拌．（2）氫氧化鈉是一種常見的堿，俗名苛性鈉、火堿或燒堿．請寫出一條氫氧化鈉在工業上的用途造紙、紡織、制肥皂等．
（3）為探究“酸堿中和反應”，某班同學進行了如下實驗，將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的燒杯中．
【提出問題】實驗中無明顯現象反應后溶液中的溶質是什么？
【做出猜想】①只有Na₂SO₄；②Na₂SO₄和H₂SO₄；③Na₂SO₄和NaOH；④Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
不合理的猜想是④．
【實驗探究】取燒杯中的溶液于試管中，滴加CuSO4溶液后無明顯變化，則溶液中一定沒有NaOH，為了驗證其余猜想，同學們進行了如下三個實驗方案的探究：

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現象	試紙變色，對比標準比色卡：pH＜7	有氣泡產生	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【結論與反思】通過探究，可確定猜想②是正確的，請指出以上實驗探究中存在的兩處錯誤pH試紙浸入溶液中，BaCl₂與Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．
（4）完全中和溶質質量分數為5%的氫氧化鈉溶液16g，需溶質質量分數為4.9%的稀硫酸多少克？

3．小華和小慧兩位同學分別用如圖所示的裝置進行電解水實驗．該反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．為了增強水的導電性，實驗前小華向水中加入硫酸鈉固體．則b試管中產生的氣體是O₂（填化學式），檢驗這種氣體的方法是帶火星的木條．
小慧在做實驗時誤將氯化鈉當成硫酸鈉加入水中，結果在檢驗b氣體時聞到一股刺激性氣味．在老師的指導下小華和小慧一起就這一異常現象開展了研究．
【定性研究】
1．小慧猜想刺激性氣味氣體是氯化氫或氨氣．小華則認為一定不是氨氣，理由是根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，反應物中沒有氮元素，所以不可能生成氨氣．
在老師指導下得知：①食鹽水通電時發生反應：2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
②氯氣是一種有刺激性氣味的有毒氣體．由此可推測該刺激性氣味的氣體是氯氣．
2．定剩余溶液中的溶質，小慧進行如下實驗，請幫她將實驗報告補充完整．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量剩余溶液，滴入氯化銅溶液．	產生藍色絮狀沉淀	溶液中含有氫氧化鈉
②將①中反應后混合物過濾，向濾液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液	產生白色沉淀	溶液中含有氯化鈉

小華則認為實驗②不能確定一定有氯化鈉，理由是①的反應中氯化銅和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和氫氧化銅，生成物中有氯化鈉，向濾液中加入足量稀硝酸再滴入幾滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀，所以不能證明原溶液中含有氯化鈉．
【定量研究】
兩位同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：

（1）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，（寫出實驗步驟、現象和結論）．
（2）計算待測液中氫氧化鈉的質量分數（寫出計算過程）．
（3）若步驟④中缺少洗滌干燥的操作，所測定氫氧化鈉的質量分數將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

2．冬天降雪給人們的出行帶來諸多不便，一些地方使用了融雪劑用于消除積雪．某種融雪劑可能是由NaCl、CaCl₂、CuSO₄中的一種或兩種物質組成，為探究其成分，興趣小組設計完成了以下實驗：

根據以上實驗，請你推斷：
（1）該融雪劑中一定不含有CuSO₄．
（2）請你寫出第②步反應后生成的白色沉淀的化學方程式Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．
（3）融雪劑的大量使用會給環境帶來一些危害，如公路兩邊的植物出現使水萎蔫，甚至死亡，原因是植物細胞也的濃度小于土壤溶液的濃度（選填“大于”、“小于”或“等于”），引發植物失水．

1．酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這兩類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區分開來，這是為什么？
（2）如圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為39g．
稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．
（3）氫氧化鈉暴露在空氣中會變質，寫出氫氧化鈉變質的化學方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發生變質．則無色溶液可能是鹽酸．
②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．請根據如圖部分物質的溶解性表（20℃）所提供的信息，將如表填寫完整．

陽離子	OH	N03-	C1-	SO42-	C03-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶

實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的氯化鋇溶液 充分反應后過濾	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液	溶液變紅色	該樣品中含有氫氧化鈉

（4）若73 g質量分數為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．