Question

7．某化學興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20克于燒杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量為69.8克，求：
（1）生成H₂的體積（氫氣的密度為0.09g/L）．
（2）樣品中鋅的質量分數？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．所以生成氫氣的質量=參加反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和，進而求體積；
（2）根據鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質量，列出比例式，就可計算出該合金中鋅的質量，進而求出鋅的質量分數；

解答 解：（1）產生氫氣的質量=20g+50g-69.8g=0.2g，體積為：$\frac{0.2g}{0.09g/L}$=2.22L；
答：生成H₂的體積為2.22L；
（2）設該合金中鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                          0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
則該合金中鋅的質量分數為：$\frac{6.5g}{20g}×100%$=32.5%
答：該合金中鋅的質量分數為32.5%．

點評 本題主要考查學生對金屬的化學性質的認識，以及運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．