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3．在氧氣制取和檢驗實驗中．
（1）利用如圖裝置制取氧氣，是通過分解過氧化氫進行的，待集氣瓶中的水排完以后，應當在水下蓋上玻璃片，小心地把集氣瓶移出水槽，正方在桌面上．
（2）為了探究“鐵絲燃燒是否需要純氧”，采取了以下實驗步驟：取5只100毫升集氣瓶，標為A、B、C、D、E，分別收集體積分數為80%、70%、65%、60%和55%的氧氣，進行鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，要在瓶內預留一定量的水，這樣做的目的是防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底．為了統一標準，每瓶都預留10毫升的水，那么，氧氣體積分數80%的A瓶收集氧氣前應留的水的體積是77.2毫升．（已知在空氣中氧氣的體積分數是21%）實驗現象如下表．

集氣瓶標號	A	B	C	D	E
氧氣體積分數（%）	80	70	65	60	55
鐵絲燃燒狀況	燃燒劇烈	燃燒較劇烈	燃燒不劇烈	燃燒較微弱	不燃燒，發紅

實驗結果說明：當空氣中氧氣的體積分數達到65%時鐵絲能在氧氣中燃燒．

2．鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）人類向大自然提取量最大的金屬是鐵，寫出高溫下一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）錳（Mn）鋼屬于鐵合金，可用于制造鋼軌．取少量錳鋼碎屑加入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，浸泡以后燒杯底部剩有固體，該固體中一定含有C（或碳）．已知錳的金屬活動性強于鋅，如果用實驗比較鐵和錳的金屬活動性強弱，下列所給試劑組能夠達到目的是AC（填序號）．
A．Fe、Mn、40%H₂SO₄溶液                  B．Fe、Mn、MgSO₄溶液
C．Fe、Mn、ZnSO₄溶液                      D．Cu、FeSO₄溶液、MnSO₄溶液．

1．寫出下列反應的文字表達式：
①鐵絲在氧氣中燃燒鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵；
②實驗室用加熱高錳酸鉀的辦法制取氧氣高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
③紅磷在空氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷；
④石蠟在空氣中燃燒生成二氧化碳和水石蠟+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水；
⑤硫燃燒硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫；
上述反應中屬于化合反應的是①③⑤，屬于分解反應的是②（寫序號）．

20．在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種．同學們為了確定該粉末的成分，進行如下探究．請你參與他們的探究并回答問題．
（1）【提出問題】假設l：紅色粉末是銅粉；
假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；
假設3：紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉的混合物．
（2）【設計實驗方案】同學們對實驗作了如下設想和分析：取少量紅色粉末放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應（實驗裝置如圖所示）．
請你完成下表：

實驗中可能出現的現象	結論
	假設1成立
	假設2成立
	假設3成立

（3）【進行實驗】通過實驗及分析，確認假設3成立．
（4）【反思與評價】
①實驗過程中，硬質玻璃管內發生反應的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣體時發生爆炸．
③從環保角度看，上面的實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是在b處用酒精燈點燃，或用塑料袋（氣球）收集．

19．將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和過量的炭混合后，加熱至800℃左右，即得金光閃閃的“假黃金”．有同學對“假黃金”的組成進行了以下探究．
[查閱資料]高溫時炭可將金屬活動順序表中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質；
ZnCO₃高溫可分解成兩種氧化物．
[提出問題]“假黃金”的化學組成可能是什么？
[猜想]甲同學對該“假黃金”的組成作了以下三種猜想：
猜想①可能是單質：C、Zn、Cu
猜想②可能是氧化物：ZnO、CuO、Cu₂O
猜想③可能是單質和氧化物組成的混合物
[論證]（1）乙同學經過思考和推理后，首先排除了其中的兩個猜想②③（填①②③序號），理由是因為C過量，所以可以將氧化物還原成金屬；對余下的一種猜想，乙同學又排除了其中的一種物質，依據是C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）對余下的兩種物質（ab代表），甲和乙同學利用下列實驗方案進行驗證：

（3）寫出上述實驗過程中發生反應的任意一個化學方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
[結論與應用]（4）“假黃金”的成分中a為Znb為Cu；
生活中真假黃金的鑒別，可采用的一種方法是（要求寫出操作、現象和結論）加稀鹽酸，能與稀鹽酸反應產生氣體則為假黃金，不能與稀鹽酸反應則為真黃金．

18．為了測定銅鋅合金粉末中銅的質量分數，某興趣小組的同學設計了不同的方案進行實驗：

回答下列問題：
（1）錐形瓶中發生的反應屬于置換反應　（填基本反應類型）．圖丙裝置中A干燥管中堿石灰的作用是吸收裝置內逸出的水蒸氣、氯化氫氣體和二氧化碳氣體．干燥管B實驗前后的質量并未稱量，它的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳被A裝置吸收．
（2）甲同學若要計算出樣品中銅的質量分數，還需要測得的數據是B．（填標號）
A．堿石灰的質量　　　　B．加入的稀鹽酸的質量　　　　C．稀鹽酸中溶質的質量分數
（3）在乙同學的實驗中裝置內的空氣沒有排出，對實驗結果無（填有或無）影響，已知銅鋅合金的質量為1.0g，該溫度下氫氣的密度為0.09g/L，可算得獲得氫氣的質量為0.02g．則乙同學測得的銅鋅合金中銅的質量分數為35%．

17．實驗室制取氧氣的實驗時，老師提示很多物質都可以做過氧化氫分解的催化劑，小明做了如圖①所示的實驗．發現氧化銅確實可以加快過氧化氫的分解．寫出小明反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

小紅認為小明的實驗不足以證明氧化銅就是過氧化氫分解反應的催化劑，于是他們認真的查閱資料：
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑．
提出問題：氧化銅在反應前后化學性質會改變嗎？在反應前后氧化銅的質量會變嗎？
設計并實驗：
（1）小明把自己實驗后試管中的物質倒入過濾器中進行過濾，如圖②所示．這里玻璃棒的作用是引流．然后把濾出的固體用來重復自己如圖的實驗，結果還能加快過氧化氫的分解．他得出的結論是氧化銅在反應前后化學性質不變．
小紅認為還可以用其它的方法得出同樣的結論，她的方法是在實驗①反應完畢后的溶液中繼續加入過氧化氫溶液，如果過氧化氫分解產生氧氣能使帶火星的木條復燃．接著小紅又提出過濾得到的氧化銅表面可能有過氧化氫溶液，為此改進的方法是過濾時用蒸餾水洗滌沉滌．
（2）老師在上面實驗的基礎上又提供的如圖③④⑤的裝置．
要想證明氧化銅在化學反應前后質量不發生改變，實驗順序是③④①②⑤④（填①、②等序號，裝置可重復使用）．
得出結論：氧化銅是過氧化氫分解反應的催化劑．
實驗反思：實驗過程中小明發現要想把氧化銅全部從濾紙上轉移到蒸發皿中幾乎不可能，因此嚴重了影響實驗的準確性．為了使實驗更準確，他改變了稱量方法：先稱出濾紙的質量，過濾后烘干，將濾紙的質量一同稱量，解決了這個問題．

16．下列性質是溶液的基本特征的是（　　）

A．

無色

B．

透明

C．

純凈

D．

均一、穩定

15．鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的實驗結束后，小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究．
（1）寫出試管②中反應的化學方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）【猜想】甲同學認為：只含氫氧化鈉；
乙同學認為：只含碳酸鈉；
丙同學認為：含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；
丁同學認為：含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
你認為還可能是含有氫氧化鈉和碳酸鈉（寫一種猜想）．
【討論】你認為甲、乙、丙三位同學中那位同學的猜想不合理并敘述理由乙，濾液中一定含有氫氧化鈉．
【實驗設計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，取濾液適量于試管中，滴加澄清石灰水	溶液變渾濁	你的猜想正確

【實驗分析】甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入少量稀鹽酸	無明顯現象	猜想成立

你認為甲同學對實驗結果判斷是否正確？請說明理由不正確，如果含有氫氧化鈉和氫氧化鈣時，滴加適量的稀鹽酸時無明顯現象．
【反思拓展】
下列實驗方法可以區分氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種固體的是ACD（填字母）．
A．放置在空氣中   B．觀察顏色   C．加水溶解   D．利用溶解性．

14．假期，王霞同學在家中與媽媽做面包，發現媽媽揉面粉時在面粉中加入一種白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她很感興趣，想探究這種“神奇粉末”的成分．

【提出問題】這種白色粉末是什么物質？
【查閱資料】通過對市場上相關產品進行調查，王霞發現了如圖所示的三種商品．
【作出猜想】
猜想1：可能是食用純堿；
猜想2：可能是食用小蘇打；
猜想3：可能是快速發酵粉．
【設計實驗】取少量白色粉末于試管中，加入適量蒸餾水，發現白色粉末溶解，無其他明顯現象，實驗結論是此粉未不是快速發酵粉，另取少量白色粉末于試管中，加入稀鹽酸，有無色氣體產生，王霞認為白色粉末是純堿．．
【實驗反思】小明同學認為王霞同學根據上面的實驗現象，不能得出白色粉末是純堿，你若認為小明說法有道理，請用化學方程式解釋不能得出結論的原因NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；為了得到鑒別純堿和小蘇打的正確方法，王霞繼續查找資料，發現它們有下列的性質．

性質	碳酸鈉	碳酸氫鈉
溶解性	20℃時溶解度21.6g，溶解時放熱	20℃時溶解度9.8g，溶解時放熱
加熱	不分解	發生分解反應，分解產物為碳酸鈉、二氧化碳和水．

【設計實驗】小明同學根據上面信息，設計了進一步檢驗白色粉末的兩種方案，請你和小明一起完成實驗方案：
方案1：加入CaCl₂溶液，碳酸鈉與之反應生成沉淀，則有沉淀生成的為碳酸鈉，反之為碳酸氫鈉；
方案2：20℃時，在100克水中加入12克該白色粉末，充分溶解后，如果有白色固體剩余，則為碳酸鈉，否則為碳酸氫鈉．
在查找資料過程中，王霞同學還發現純堿不是堿，是由于其水溶液顯堿性而得名．現要驗證純堿溶液是否顯堿性，請寫出用pH試紙來測其pH值的操作過程把一小塊試紙放在玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點在試紙上，觀察顏色，與比色卡對比，讀數．