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16．氫氧化鈉和氫氧化鈣是實驗室常用的試劑，它們在工農業生產上的應用也非常廣泛，它們有相似之處，也有不同點：
（1）它們的水溶液都能使無色酚酞變紅色，是因為都呈堿性；它們都能與酸反應，生成鹽和水，像這種堿和酸作用生成鹽和水的反應叫做中和反應
（2）它們的水溶液都能與二氧化碳反應，實驗室吸收反應多余的二氧化碳一般用氫氧化鈉溶液（選填氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液），理由是溶解度大，相同體積的溶液吸收的二氧化碳更多
（3）利用物質與物質間的反應，可以制造出許多新的物質，請寫出實驗室利用石灰水制取少量氫氧化鈉的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
（4）物質的用途與其性質密切相關，將氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種固體分別暴露在空氣中，固體氫氧化鈉（選填氫氧化鈉或氫氧化鈣）表面會出現潮濕耳逐漸溶解的現象，利用這種性質，該固體可以用作某些氣體（如氧氣、氫氣）的干燥劑．

15．硫酸銅晶體常用作農業和漁業的殺蟲劑、殺菌劑，學習了酸堿鹽等相關知識后，同學們知道硫酸銅屬于鹽類，實驗室制取硫酸銅有多種方法．
（1）甲同學設計了四種制取硫酸銅的方法，其中不正確的是C（選填相關字母）．
A、過量的CuO 粉末和H₂SO₄ 反應后過濾   
B、過量的H₂SO₄和CuO 粉末反應后過濾
C、過量的Cu 粉和AgNO₃ 溶液反應        
D、新制的Cu（OH）₂ 沉淀中滴加適量稀硫酸
（2）如圖是乙同學設計的利用廢銅料（含鐵）生產硫酸銅晶體的流程，從廢銅料中得到單質銅后，可分別有兩條途徑制取硫酸銅，途徑Ⅰ：直接利用銅與濃硫酸共熱制�。ㄔ�理是Cu+H₂SO_4（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O ）；途徑Ⅱ：用銅與稀硫酸經①、②兩步反應制取硫酸銅．

寫出上述生產流程中，置換反應的化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
途徑Ⅱ中第①步反應的化學方程式是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）丙同學對乙同學設計的生產硫酸銅晶體的兩條途徑進行了對比，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ具有的優點是原料硫酸的利用率高、污染小；易操作．

14．金屬冶煉就是要把金屬從化合態變成游離態，使金屬氧化物還原成金屬單質，如圖為有關實驗室用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置，裝置乙中的溶液為澄清石灰水，請回答與該實驗有關的問題：

（1）實驗時，從甲裝置的玻璃管中觀察到
的現象是黑色固體變成紅色
（2）裝置乙中發生反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）現有含雜質的氧化銅樣品10g（假設雜質不參加反應），為測定該樣品中氧化銅的質量分數，某同學用如圖所示的裝置進行實驗，得到下列兩組數據：

	反應前	氧化銅完全反應后
Ⅰ組	洗氣瓶和石灰水的質量為185g	洗氣瓶和瓶內物質的總質量為187g
Ⅱ組	玻璃管和氧化銅樣品的質量為57.9g	玻璃管和玻璃管內物質的質量為56.1g

關于這兩組數據，下列說法不正確的是BD（選填相關的字母）
A、玻璃管中固體減少的質量即為氧化銅中氧元素的質量
B、利用這兩個數據都可以計算出樣品中氧化銅的質量分數
C、裝置乙中石灰水增重的質量與反應產生二氧化碳的質量不相等
D、如果實驗稱量很準確，則玻璃管中固體減少的質量應等于裝置乙中石灰水增重的質量
（4）通過計算該樣品中氧化銅的質量分數為90%．

13．某同學在實驗室的試劑柜中發現一瓶失去標簽的無色溶液，可能是硝酸、硝酸鎂、硝酸鐵、硝酸鉀中的一種，為了確定該藥品，進行下列實驗：
（1）根據上述信息判斷，該溶液一定不是溶液Fe（NO₃）₃（填化學式，下同）．只可能是其他三種溶液中的一種．
（2）為了確定該溶液可能是剩余溶液中的一種，他進行如下實驗：
①用pH 試紙測定溶液的pH，所需用品除玻璃片、pH 試紙外，還需要和玻璃棒、標準比色卡通過測定，該溶液呈酸性，則該溶液不可能是KNO₃（注：硝酸鎂溶液呈酸性）．
②取少量該溶液于試管中，加入某鉀鹽，若觀察到沒有氣泡產生，則說明該無色溶液不是HNO₃．

12．工業上以高純度的二氧化錳為原料制備高錳酸鉀的主要流程如下：

已知相關物質的溶解度（20℃）如表：

物質	K2CO3	K2SO	KMnO4
溶解度/g	111	11.1	6.34

（1）KMnO₄中錳元素的化合價為+7．
（2）操作I 的名稱是過濾．“干燥”過程中溫度不宜過高的原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化學方程式表示）．
（3）“通CO₂酸化”，反應的化學方程式為：3K₂ MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂ CO₃若用稀H₂SO₄酸化，反應的化學方程式為：3K₂ MnO₄+2H₂ SO₄═2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂SO₄+2H₂O 工業上不采用稀H₂SO₄酸化的原因是相同條件下，硫酸鉀和高錳酸鉀的溶解度都比較小，無法采用濃縮結晶的方法加以分離．
（4）電解法也可以實現由K₂MnO₄向KMnO₄的轉化，反應的化學方程式為：2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂，與“通CO₂酸化”相比，其優點是生成的氫氧化鉀可以循環使用．

11．金屬材料在日常生活中廣泛使用．
（1）高溫條件下，一氧化碳可把鐵從磁鐵礦石（Fe₃O₄）中還原出來，反應的化學方程式是4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是生鐵．
（2）黃銅是銅和鋅的合金．向一定質量的黃銅樣品中加入196g 稀硫酸，恰好完全反應，產生0.2g 氫氣．則所用稀硫酸的溶質質量分數是5%．除了可求出稀硫酸的溶質質量分數外，你還能求出的化學量有①④（填序號）．
①鋅的質量②鋅的質量分數③銅的質量分數④硫酸鋅的質量⑤硫酸溶液的體積
（3）鋁是一種比較耐腐蝕的金屬材料，這是因為4Al+3O₂=2Al₂O₃（用化學方程式表示），如果用鋁來制取氫氣，那么需要AC操作（填編號），才能達到實驗目的．
A．用砂紙打磨表面B．用水浸泡一會
C．用稀鹽酸浸泡一段較長時間        D．把鋁片剪成小塊．

10．如圖分別是水蒸氣液化，水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖．請回答下列問題：

（1）圖②表示的宏觀事實為水通電生成氫氣和氧氣的過程；
（2）從微觀角度解釋圖①、圖②的本質區別是①中水分子本身沒有改變，只是分子間隔變小，發生了物理變化；②水分子變為氫分子和氧分子，發生了化學變化；
（3）由圖③可以看出，該化學變化中的最小粒子是：原子（填符號）．

9．下列各組對比實驗，不能達到實驗目的是（　　）

	實驗目的	實驗方案
		實驗①	實驗②
A．	探究Zn、Fe、Cu 的活動性強弱
B．	探究溫度對反應劇烈程度的影響
C．	探究催化劑對反應快慢的影響
D．	探究CO2 的物理性質和化學性質

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．鈦鐵礦（鈦 Ti）的主要成分是FeTiO₃．下列說法正確的是（　�。�

	A．	FeTiO3中Fe、Ti、O 元素的質量比是56：48：16
	B．	FeTiO3的相對分子質量是56+48+16
	C．	FeTiO3中Fe、Ti、O 的原子個數比是1：1：1
	D．	FeTiO3中Ti 元素的質量分數是$\frac{48}{56+48+16×3}$×100%

7．如圖是元素X 的原子結構示意圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該原子的核內電子數為16		B．	該原子最外電子層達到了穩定結構
	C．	X 屬于非金屬元素		D．	X 與Na 生成化合物NaX