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1．如圖所示是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A；
（2）當A中混有少量B時，可用降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純A；
（3）將接近飽和的C溶液變成飽和溶液可采用升高（填“升高”或“降低”）溫度的方法；
（4）t₁℃時，A，C飽和溶液中所含溶質的質量可能（填“可能”或“一定”）相同；
（5）在t₂℃時，A，C飽和溶液中溶質的質量分數相同（填“相同”或“不同”）

20．小紅以家里的黃銅（銅鋅合金）為材料自制膽礬（硫酸銅晶體），制備流程如下：

（1）操作①得到的固體B還需要洗滌，洗滌的作用是除去固體上附著的硫酸鋅和硫酸．
（2）溶液A的溶質有硫酸鋅和硫酸．灼燒固體B的化學方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO．
（3）黑色固體C與稀硫酸反應的化學方程式為CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（4）制備流程中操作②的名稱是加熱濃縮，進行該操作時會使用到玻璃棒，其作用是防止液體受熱不均而導致液滴飛濺．
（5）兩種方法比較，方法Ⅱ更符合綠色化學的要求，理由是方法Ⅰ生成了二氧化硫，會污染空氣，而方法Ⅱ不產生污染環境的二氧化硫．

19．某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO₄以及一定量的CuSO₄和Na₂SO₄，為減少污染并變廢為寶，某學習小組設計以下流程，擬從該廢水中回收硫酸亞鐵、金屬銅，并利用氨堿法原理“制堿”．（除標注外，所加藥品或試劑均過量，部分產物及反應條件略去）

回答下列問題：
（1）由步驟①可知Fe、Cu的活潑性由強到弱的順序是Fe、Cu．
（2）若向步驟②所得的濾液中滴加1～2滴紫色石蕊試液，溶液是變紅色．
（3）步驟⑤中加Na₂CO₃溶液的作用是把氫氧化鋇轉化成碳酸鋇沉淀．由NaHCO₃轉化成純堿的化學反應方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（4）“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應．下列敘述正確的是D．
　 A．析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質　
　 B．該條件下NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的大
　 C．析出晶體后的溶液為NaHCO₃的不飽和溶液　
　 D．在加壓條件下向氨鹽水中通入CO₂，能加速NaHCO₃的生成
（5）該流程①～⑥中，發生了復分解反應的有④⑤⑥．（填寫步驟編號）

18．金屬在工農業生產和日常生活中有著很重要的作用．請回答下列有關金屬的問題．

（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的水、氧氣等發生化學反應的過程．
（2）某化學小組用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液進行了如圖1實驗，已知溶液甲呈藍色．
①向固體乙上滴加鹽酸時沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產生．
②溶液甲中一定含有哪些溶質？（寫化學式）Al（ NO₃） ₃、Zn（ NO₃）₂、Cu（NO₃ ） ₂．
③請寫出該實驗過程中所發生反應的化學方程式．Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag；Cu+2AgNO₃=Cu （NO₃） ₂+2Ag．
（3）某同學實驗結束時，為了回收含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄廢液中的有關金屬和鹽，設計了如圖2實驗方案，試回答：
Ⅰ．步驟①中鋅粉必須過量的原因是將廢液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置換出來．
Ⅱ．寫出步驟①中任一反應的化學方程式Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（或Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄）．
Ⅲ．要檢驗步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產生，則酸不足量（或若無氣泡產生，則酸已足量）．．
（4）黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），可用來制造電器零件及日用品．為測定某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中其他雜質），當向10g黃銅樣品粉末中加入98g稀硫酸時恰好完全反應，稱得燒杯中物質的質量為107.9g．請計算：
①反應生成氫氣的質量為0.1g．
②此黃銅樣品中銅的質量分數．

17．如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）要使接近飽和的甲物質的溶液變為飽和溶液，在不改變溶質質量分數的前提下，可采用的方法是降低溫度．
（2）20℃時，將50g乙物質放入100g水中，充分溶解后所得溶液的溶質質量分數為28.6%；（精確到0.1%）
（3）30℃時，若要配制320g甲物質的飽和溶液，需要溶解120g甲物質．
（4）從圖中你可以得到哪些信息？20℃時甲和乙的溶解度相等．（任寫一條）

16．對物質進行分類，是研究物質的基本方法．在下面的四種化合物中，其中與另外三種不屬于同一類別物質的是（　　）

A．

Cu（NO3）2

B．

FeSO4

C．

Na2CO3

D．

HCl

15．氫氧化鈉是一種重要的化工原料．
①少量氫氧化鈉可用石灰石、水、純堿（Na₂CO₃）為原料制取，流程如下：

Ⅰ．用化學方程式表示白色固體加入純堿溶液后所有發生的化學反應CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
Ⅱ．濾液中存在少量的Na₂CO₃，用適量氫氧化鈣試劑可以去除該物質．
②為測定某部分變質的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的質量分數，設計以下裝置進行實驗（假設每步實驗都完全進行，濃硫酸具有吸水性）．

Ⅰ．要確定該樣品中氫氧化鈉的質量分數，所需要的數據是AC
A．固體樣品的質量
B．濃硫酸實驗前后質量
C．濃氫氧化鈉溶液實驗前后質量
D．所用稀硫酸質量
E．儀器D中氫氧化鈉固體實驗前后質量
F．稀硫酸質量分數
Ⅱ．D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳加進入C中．沒有D裝置對氫氧化鈉質量分數的測定結果影響是偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

14．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．
（1）圖中P點的含義是20℃時，甲和乙的溶解度相等．
（2）40℃時，飽和溶液中溶質的質量分數：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃時，將50g乙物質放入100g水中，所得溶液中，溶解的溶質與溶劑的質量比為3：10．
（3）要從40℃時的甲物質飽和溶液中得到甲晶體，可以采用的方法是：冷卻熱飽和溶液．（只寫一種方法）

13．對下列四種粒子的結構示意圖的理解，錯誤的是（　　）

	A．	它們都帶電荷		B．	它們都具有相對穩定結構
	C．	它們的核外電子排布不完全相同		D．	它們屬于不同種元素

12．實驗室常用于制取氧氣的方法有：
a、加熱氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末；
b、加熱高錳酸鉀固體；
c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫（H₂O₂）溶液分解產生水和氧氣．
（1）寫出指定的儀器名稱
①試管②酒精燈③集氣瓶
（2）請仔細分析裝置A的特點，推測其所用的制氧氣的方法是b（填a、b或c）
（3）采用方法c制取氧氣應該選用裝置B（填“A”或“B”）．為檢驗裝置B中氧氣是否收集滿，可用帶火星的木條放在集氣瓶的瓶口處，這是利用了氧氣支持燃燒的性質．
（4）在給A裝置中的試管加熱前，先給試管底部進行．
（5）利用裝置B制氧氣時，長頸漏斗的下端要插入液面以下，其目的是防止生成的氧氣從長頸漏斗逸出．
（6）在實驗室中可以用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，還可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應前后二氧化錳的質量和化學性質都沒有發改變．