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19．下列物質的用途中，利用其物理性質的是（　�。�

	A．	氮氣用于食品防腐		B．	干冰用于食品冷藏
	C．	鐵粉用于食品脫氧保鮮		D．	氧氣用于醫院搶救病人

18．下列自然資源的利用過程中，發生了化學變化的是（　　）

A．

風力發電

B．

木材制桌椅

C．

海水曬鹽

D．

木柴燃燒

17．某工廠利用海水制造純堿，生產工藝流程如圖所示：

（1）寫出流程Ⅰ中與BaCl₂溶液發生反應的化學方程式：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，與NaOH發生反應的化學方程式：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．對于流程Ⅰ中加入的三種溶液，下列說法正確的是C．
A．加入的三種溶液的順序可以調整
B．按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到三種沉淀
C．加入三種溶液將粗鹽水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺轉化為沉淀
（2）經過流程Ⅱ過濾后的濾液主要含有NH₄Cl常往濾液中加入消石灰回收NH₃以便循環利用．
（3）從原料和循環利用的角度分析海水制堿生產流程的優點：原料經濟，NH₃和CO₂可循環使用．

16．氯化鈣是重要的化工原料．某工業碳酸鈣所含的雜質主要是氧化鐵及一些不與酸堿反應的難溶性物質，以這種工業碳酸鈣為原料生產氯化鈣的主要流程如圖所示：

（1）由步驟①可判斷過量鹽酸與原料中的物質反應生成的兩種氯化物是CaCl₂和FeCl₃．
（2）步驟③得到的濾渣含有氫氧化鐵，請寫出步驟②發生復分解反應生成氫氧化鐵的化學方程式：3Ca（OH）₂+2FeCl₃=3CaCl₂+2Fe（OH）₃↓．
（3）步驟④加入過量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈣；步驟⑤利用鹽酸具有揮發性，除去過量的鹽酸．

15．要證明稀硫酸中含有鹽酸所需藥品正確的滴加順序是（　　）

	A．	先滴加AgNO3溶液再滴加BaCl2溶液
	B．	先滴加BaCl2 溶液再滴加AgNO3溶液
	C．	先滴加Ba（NO3）2 溶液再滴加AgNO3溶液
	D．	先滴加AgNO3 溶液再滴加Ba（NO3）2溶液

14．已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和銅，用如圖裝置（固定裝置略去）可以實現該反應．請回答下列問題（已知堿石灰是氫氧化鈉固體和氧化鈣的混合物）：

（1）A中加入的物質是氯化銨和熟石灰，則A中發生反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）B裝置的作用是吸收水蒸氣．
（3）實驗時C中觀察到的現象是黑色固體變成紅色固體，發生反應的化學方程式是3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．
（4）實驗結束后向D中滴加酚酞試液，觀察到的現象是酚酞試液變紅色．
（5）E中的氣體是氮氣．

13．請根據所提供的試劑按要求填空：

（1）儀器名稱：B錐形瓶；H石棉網．
（2）制取蒸餾水的發生裝置需用到C、I外，還有圖中的EGH；，實驗中必須在C中加入碎瓷片，目的是防止加熱時出現暴沸．
（3）用圖中的A和DG可組成“隨時控制反應發生和停止”的氣體發生裝置，本裝置可用于實驗室制CO₂ 或H₂氣體．
（4）B和F組成的發生裝置可用于實驗室制CO₂，寫出反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．檢查本裝置氣密性的操作：在導管末端夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至沒過漏斗下端管口，并在漏斗中形成一段水柱，靜置，若水柱不下降，則氣密性良好．

12．自熱米飯是一種快餐食品．請根據圖及表信息，回答下列問題：

營養素	每份含量
油脂	23.5g
糖類	104.7g
維生素	3.5g
鈉	814mg
鈣	130mg
水	小于210g

（1）從表中“自熱米飯的營養成分”看，沒有標出的人體必需的營養素是蛋白質．
（2）上述包裝材料一般是符合衛生標準的鋁箔．鋁可以壓制成鋁箔，說明鋁具有良好的
延展性．
（3）人體攝入的氯化鈉中氯離子是胃液的主要成分，治療胃酸過多可以服用胃舒平（主要成分：Al（OH）₃，寫出反應的化學方程式Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

11．氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛，以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃，其他雜質不溶，也不參加反應）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

資料：①不同氫氧化物沉淀的pH范圍：

氫氧化物	Fe（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	8.6
完全沉淀的pH	3.2	11.1

②硫在常溫下是一種淡黃色固體，硫的熔點約為115.2℃，沸點約為444.7℃；
③高錳酸鉀溶液只吸收SO₂，不吸收CO₂；
④堿溶液既吸收SO₂，又吸收CO₂．
試回答下列問題：
（1）MgCO₃與稀硫酸反應的化學方程式為MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）加入H₂O₂目的是在酸性條件下將FeSO₄氧化成Fe₂（SO₄）₃，同時生成水，發生反應的化學方程式為2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（3）加氨水調節溶液的pH約為4的目的是，反應的化學方程式為Fe₂（SO₄）₃+6NH₃•H₂O=3（NH₄）₂SO₄+2Fe（OH）₃↓，過濾后，濾液中含有種陽離子．
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集．（假設每步反應都完全進行）

①A中現象是：玻璃管壁出現色固體；
②B中盛放的溶液可以是d（填字母），實驗現象為溶液褪色；
a．Ca（OH）₂溶液  b．Na₂CO₃溶液  c．稀硝酸  d．KMnO₄溶液
③C中盛放的溶液可以是氫氧化鈉溶液，以吸收CO₂氣體，D中收集的氣體是CO（填化學式）．

10．通過本章的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，請結合如圖回答問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①酒精燈，②長頸漏斗．
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發生裝置是A；收集裝置是D（或F）（填字母編號）．若用F裝置收集氧氣，實驗結束時，應先從水槽中取出導氣管，再熄滅酒精燈，這樣做的目的是防止水倒吸引起試管炸裂．
（3）氧氣的驗滿的方法是用帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃則已集滿（或集氣瓶口有大氣泡冒出則滿）．
（4）實驗室中也可通過加熱固體氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法來制取氧氣（其中二氧化錳為催化劑），反應生成氯化鉀和氧氣，應選用的發生裝置是A（填字母編號），反應的文字表達式是氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．