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15．要證明稀硫酸中含有鹽酸所需藥品正確的滴加順序是（　　）
A．先滴加AgNO3溶液再滴加BaCl2溶液
B．先滴加BaCl2 溶液再滴加AgNO3溶液
C．先滴加Ba（NO3）2 溶液再滴加AgNO3溶液
D．先滴加AgNO3 溶液再滴加Ba（NO3）2溶液

分析 證明稀硫酸中含有鹽酸，應選用硝酸銀溶液，但硫酸、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，應先將硫酸根離子沉淀，再檢驗是否存在氯離子，據此進行分析判斷．

解答 解：A、先滴加AgNO3溶液，硫酸、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，不能證明稀硫酸中含有鹽酸，故選項錯誤．
B、先滴加BaCl2 溶液，硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，由于生成了鹽酸，不能證明原稀硫酸中含有鹽酸，故選項錯誤．
C、先滴加Ba（NO3）2 溶液，硫酸與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，再滴加AgNO3溶液，鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，能證明稀硫酸中含有鹽酸，故選項正確．
D、先滴加AgNO3溶液，硫酸、鹽酸均能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，不能證明稀硫酸中含有鹽酸，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握證明稀硫酸中含有鹽酸的實驗原理（先將硫酸根離子沉淀，再檢驗是否存在氯離子）是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列做法或說法中錯誤的是（　　）
A．火場逃生時在有煙霧的地方應匍匐前進
B．為了防止水污染，農業上要合理使用化肥、農藥
C．回收廢舊電池，即可節約金屬資源又可減少環境污染
D．人體缺鋅會引起生長發育緩慢，因此鋅元素的攝入量越多越好

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛．硫酸鎂（還原熱解）制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖：

（1）MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式是MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑基本類型是復分解反應．
（2）實驗室中操作I玻璃棒的作用是引流，濾液I的成分（除硫酸外）是MgSO4、FeSO4．
（3）操作Ⅲ包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作．
（4）木炭和硫酸鎂固體煅燒的反應方程式是2MgSO4+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．如圖A裝置瓶內氣體中可能含有水蒸氣、一氧化碳、氫氣中的一種或幾種，假設氣體量足夠，反應充分進行，且無有毒氣體排出．則

（1）為確定瓶內氣體成分，裝置最好連接順序為A→D→B→D→C→E（裝置可重復選擇）．
（2）實驗開始后打開E裝置的止水夾，發現瓶內的水沿導管流至下方的燒杯中，此時E裝置的作用是儲氣．
（3）為了減少空氣中二氧化碳和水蒸氣對實驗的影響，A裝置處的玻璃管應伸入瓶內的c（選填“a”、“b”、“c”）點，理由是有利于排出原有的氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

10．通過本章的化學學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，請結合如圖回答問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①酒精燈，②長頸漏斗．
（2）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選用的發生裝置是A；收集裝置是D（或F）（填字母編號）．若用F裝置收集氧氣，實驗結束時，應先從水槽中取出導氣管，再熄滅酒精燈，這樣做的目的是防止水倒吸引起試管炸裂．
（3）氧氣的驗滿的方法是用帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃則已集滿（或集氣瓶口有大氣泡冒出則滿）．
（4）實驗室中也可通過加熱固體氯酸鉀和二氧化錳的混合物的方法來制取氧氣（其中二氧化錳為催化劑），反應生成氯化鉀和氧氣，應選用的發生裝置是A（填字母編號），反應的文字表達式是氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．在水蒸發變成水蒸氣的過程中，物質的體積增大的原因是（　　）
A．水分子之間間隔增大B．水分子個數增多
C．水分子分成更小的微粒D．水分子體積增大

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列四種金屬中，有一種金屬能與其余三種金屬的鹽溶液反應，則該金屬是（　　）
A．MgB．CuC．FeD．Ag

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．空氣、水是重要的自然資源，下列空氣、水的認識正確的是（　　）
A．過濾、煮沸、蒸餾操作中煮沸的凈水程度最高
B．水體有自凈能力，未經處理的生活污水可隨意排放
C．空氣中含量最多的單質是氧氣
D．空氣中的二氧化碳是植物進行光合作用必需的物質

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．大海是取之不盡的化工原料寶庫，從海水中可提取各項化工原料，下圖是工業對海水進行幾項綜合利用的示意圖，根據圖示填空：

（1）在濾液（溶質主要含氯化鎂）中加入生石灰制取氫氧化鎂時所發生反應的化學方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
（2）某課外化學活動小組取海水，過濾去一些不溶雜質，蒸發、結晶，然后再過濾，得到較純凈的粗鹽．進行蒸發操作時，應蒸發至B（填序號）．
A．完全蒸干時停止加熱
B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時停止加熱，過濾，同時得到剩余的少量濾液
（3）若粗鹽中尚存在CaCl2等雜質，為了除去CaCl2，可在“精制飽和食鹽水”時加入過量的Na2CO3（寫化學式）溶液，再過濾，并加入適量的稀鹽酸（填試劑名稱）即可；如果井水或溪水中含有的Ca2+、Mg2+較多，這種水稱作硬水，日常生活中降低水中Ca2+、Mg2+的含量的方法是煮沸．

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