Question

17．某工廠利用海水制造純堿，生產工藝流程如圖所示：

（1）寫出流程Ⅰ中與BaCl₂溶液發生反應的化學方程式：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，與NaOH發生反應的化學方程式：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．對于流程Ⅰ中加入的三種溶液，下列說法正確的是C．
A．加入的三種溶液的順序可以調整
B．按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到三種沉淀
C．加入三種溶液將粗鹽水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺轉化為沉淀
（2）經過流程Ⅱ過濾后的濾液主要含有NH₄Cl常往濾液中加入消石灰回收NH₃以便循環利用．
（3）從原料和循環利用的角度分析海水制堿生產流程的優點：原料經濟，NH₃和CO₂可循環使用．

Answer 1

分析 根據題意可知，向粗鹽水中加入過量的氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量的氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量的碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，與過量的氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，通過過濾除去沉淀，通入氨氣和二氧化碳，過濾得到了碳酸氫鈉，濾液中主要含有氯化銨，將碳酸氫鈉加熱得到了碳酸鈉．據此分析回答有關的問題．

解答 解：由題意可知，向粗鹽水中加入過量的氯化鋇溶液，硫酸鈉與氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和氯化鈉，加入過量的氫氧化鈉能與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量的碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，與過量的氯化鋇反應生成了碳酸鋇沉淀和氯化鈉，通過過濾除去沉淀，通入氨氣和二氧化碳，過濾得到了碳酸氫鈉，濾液中主要含有氯化銨，將碳酸氫鈉加熱得到了碳酸鈉．
（1）在流程Ⅰ中硫酸鈉與BaCl₂溶液發生反應生成了硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式是：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．氯化鎂與NaOH發生反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
A．加入的三種溶液的順序不可以調整，否則會引入新的雜質，故A說法錯誤；
B．由上述分析可知，按流程Ⅰ所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀，故B說法正確；
C．加入三種溶液將粗鹽水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺轉化為沉淀，故C說法正確．
（2）由上述分析可知，經過流程Ⅱ過濾后的濾液主要含有NH₄Cl，常往濾液中加入消石灰回收NH₃以便循環利用．
（3）從原料和循環利用的角度分析海水制堿生產流程的優點：原料經濟，NH₃和CO₂可循環使用．
故答為：（1）BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl，C；（2）NH₄Cl，NH₃；（3）原料經濟，NH₃和CO₂可循環使用．

點評 本題考查了化學方程式的書寫和流程圖的分析，注重對學生解讀解能力的考查，有利于培養學生的探究能力．