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10．為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，稱取該樣品25.0g放入燒杯中，將156.0g稀鹽酸分4次加入燒杯中，產生氣體情況如表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
鹽酸質量/g	73.0	36.5	36.5	10.0
氣體質量/g	4.4	M	2.2	0

（1）表格中，M值為2.2．
（2）請計算稱取的純堿樣品中碳酸鈉的質量．
（3）請計算所加稀鹽酸的溶質質量分數．

9．化學在交通和生活中至關重要．
（1）壓縮天然氣（CNG）是我市正在推廣的公交車燃料，它具有燃燒效率高、污染小的優點．寫出天然氣主要成分完全燃燒的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）下列做法中不符合“低碳”要求的是B．
A．節約紙張                    B．大量使用化石燃料
C．提倡使用節約技術和節能產品    D．少開私家車盡量乘坐公交車
（3）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃燒時排放出的SO₂（寫化學式）等氣體在空氣中與水、氧氣等作用就可能形成酸雨．

8．下列措施和理由之間，無因果關系的是（　　）

	A．	白磷應保存在冷水中隔絕空氣--防止自燃
	B．	汽油加油站要嚴禁煙火--防止爆炸
	C．	家用煤氣泄露時要灑大量水溶解--防止火災
	D．	長期保存的食品真空包裝隔絕空氣--防止緩慢氧化

7．CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（　　）

A．

Zn

B．

Cu

C．

Zn、Cu

D．

Cu、Mg、Zn

6．用化學用語填空
（1）氫離子H⁺；            （2）地殼中含量最多的元素O；
（3）氫氣H₂；             （4）保持氧氣化學性質的最小粒子O₂．

5．下列鑒別和檢驗物質的方法合理的是（　　）

	A．	鑒別硬水和軟水：用煮沸的方法
	B．	檢驗空氣中是否含有O2：用帶火星的木條
	C．	鑒別氮氣與二氧化碳：用燃著的木條
	D．	鑒別水和過氧化氫：用二氧化錳

4．下列有關事實的解釋中，錯誤的是（　　）

	A．	碳元素和磷元素種類不同--質子數不同
	B．	硫在空氣中和氧氣中火焰顏色不同--氧氣濃度不同
	C．	水和過氧化氫化學性質不同--氧原子個數不同
	D．	水變成水蒸氣后體積變大--水分子的間隔變大

3．硝酸銅（藍色固體）是一種重要的工業產品，小歡探究硝酸銅在加熱條件下的反應產物．

【實驗步驟】
步驟Ⅰ：用如圖甲所示裝置加熱硝酸銅，發現固體由藍色逐漸變黑，同時產生紅棕色、有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復燃；
步驟Ⅱ：將反應后試管中的固體加水充分溶解、過濾、洗滌，向濾渣中加入足量稀硫酸，發現固體全部溶解，得到藍色溶液；
步驟Ⅲ：在圖甲的試管和集氣瓶之間連上圖乙所示的裝置，重新進行加熱硝酸銅的實驗，發現集氣瓶中氣體呈無色，也能使帶火星的木條復燃．
【查閱資料】
①含氮化合物中，只有NO₂是紅棕色、有刺激性氣味的氣體．
②在相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數比．
請回答：
（1）硝酸銅分解生成的紅棕色氣體經過裝置乙后變成無色氣體，可見NO₂具有沸點低（選填“高”或“低”）的性質；步驟Ⅲ的集氣瓶中的無色氣體是氧氣
（2）綜合分析實驗結果及相關信息可知，Cu（NO₃）₂受熱分解的化學方程式為2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
（3）依據實驗步驟Ⅰ的現象以及細線②，可以推出NO₂可能具有助燃性的結論，理由是硝酸銅分解生成的氣體中NO₂與O₂的體積比為4：1，O₂所占的體積分數與空氣中O₂的體積分數相同，分解生成氣體能使帶火星木條復燃而空氣不能，說明NO₂有助燃性．

2．“引火鐵”（極細的鐵粉）是一種準納米材料，它在空氣中可以自燃，如圖所示是用新制的四氧化三鐵與純凈、干燥的氫氣制備“引火鐵”的裝置，請回答：
（1）廣口瓶乙中盛放的物質是氫氧化鈉溶液．
（2）導管在廣口瓶乙和丙中的插入情況相同，請在圖中畫出導管在廣口瓶乙中的插入情況．
（3）加熱前，如何用實驗檢驗裝置中的空氣是否排盡？用試管在丁的出口導管處收集氣體，檢驗氫氣的純度．
（4）普通鐵粉不易燃燒，而“引火鐵”易自燃下列對此現象的認識中，錯誤的是A．
A、“引火鐵”的自燃是吸熱反應
B、“引火鐵”的自燃是氧化反應
C、“引火鐵”的自燃需要達到它的著火點
D、“引火鐵”比普通鐵粉更易與氧氣反應．

1．黃鐵礦（主要成分為 FeS₂，雜質不含硫元素）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．化學課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS₂含量進行了如下的實驗探究（假設每步反應均完全）．
【查閱資料】
①4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂ ②Na₂SO₃+H₂O₂═Na₂SO₄+H₂O
【實驗探究】
Ⅰ．稱取2.40g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理：

【問題討論】
（1）Ⅰ裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，其作用是吸收空氣中的二氧化碳．
（2）Ⅰ裝置中乙瓶內發生反應的化學反應方程式是SO₂+2NaOH^-=Na₂SO₃+H₂O、2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
【含量測定】
（3）計算該黃鐵礦中FeS₂的質量分數．（請寫出計算過程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲裝置，則最終測得FeS₂的質量分數將會偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（5）Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入取濾液少許于試管中，滴加硫酸鈉溶液，若沒有白色沉淀，則氯化鋇過量，說明已洗滌干凈．
【拓展應用】
工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如圖3所示：

（6）接觸室中發生反應的化學方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．化學實驗室常需要用到較稀的硫酸，把濃硫酸稀釋的操作是把濃硫酸倒入水中，邊加邊攪拌，硫酸是一種重要的化工產品，用途十分廣泛，請寫出稀硫酸的一種用途除鐵銹．
（7）依據生產硫酸的工藝流程圖，下列說法正確的是ACD（填字母）．
A．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
B．催化劑能夠提高SO₂的反應速率和產量
C．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
D．吸收塔中為了提高吸收效率，采用噴淋的方式．