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6.用化學用語填空
(1)氫離子H+;            (2)地殼中含量最多的元素O;
(3)氫氣H2;             (4)保持氧氣化學性質的最小粒子O2

分析 (1)離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.
(2)地殼中含量最多的元素是氧元素,寫出其元素符號即可.
(3)氫氣屬于氣態非金屬單質,在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字.
(4)由分子構成的物質,保持物質化學性質的最小粒子是分子.

解答 解:(1)由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.氫離子可表示為:H+
(2)地殼中含量最多的元素是氧元素,其元素符號為:O.
(3)氫氣屬于氣態非金屬單質,在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字,其化學式為:H2
(4)氧氣是由氧分子構成的,保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子,其分子符號為:O2
故答案為:(1)H+;(2)O;(3)H2;(4)O2

點評 本題難度不大,掌握常見化學用語(元素符號、分子符號、化學式、離子符號等)的書寫方法是正確解答此類題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質的溶液長期存放在空氣中,溶液質量因發生化學變化而減小的物質是石灰水,反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,不是因發生化學變化而使溶液質量減小的物質是氫氧化鈉.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

10.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線.
(1)t1℃時,甲的溶解度小于乙的溶解度(選填“大于”“等 于”或“小于”);兩條曲線交點含義在t2℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等;
(2)要使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液,可采取的方法是增加溶質(只填一種);
(3)甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中,充分攪拌,在t3℃時所得乙溶液為飽和溶液(選填“飽和”或“不飽和”);若將溫度都降低到t2℃,甲溶液中溶質的質量分數等于乙溶液中溶質的質量分數(選填“大于”“等于”或“小于”).
(4)除去甲中含有的少量的乙的方法為降溫結晶.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

14.課堂上,老師給了同學們一包紅色粉未,該粉末可能是銅粉和和氧化鐵粉中的一種或兩種.為確定該粉末的成分,同學們進行如下探究.請你參與其中并回答問題.
(1)【提出猜想】甲同學認為紅色粉末是銅粉;乙同學認為紅色粉末是氧化鐵粉末;丙同學認為這包紅色粉末還可能是銅和氧化鐵的混合物.
(2)【設計實驗方案】
方案一:取少量紅色粉末放入試管中滴加足量的稀鹽酸(從下列試劑中選擇:氯化鋇溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石蕊試液)震蕩.若甲同學猜想正確,則實驗現象為粉末不溶解,溶液呈無色.
方案二:取10克紅色粉末放入質量為54.4克的硬質玻璃管中,通入一氧化碳片刻后再加熱至充分反應(實驗裝置如圖所示).并繼續通入CO至裝置冷卻.①若乙或丙同學猜想正確,則硬質玻璃管內發生反應的化學方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;②實驗時要先通入一氧化碳片刻后再加熱的目的是排出裝置中的空氣、防止發生爆炸.
(3)【數據處理】等裝置完全冷卻到室溫,稱量得硬質玻璃管和管內固體剩余物的總質量為m克.
①若丙同學猜想正確,則m的取值范圍為61.4<m<64.4;
②若m=62,則原固體混合物中氧化鐵的質量分數為多少?80%
(4)【實驗方案反思】
若丁同學通過測定試管中沉淀質量的方法按照實驗方案二進行實驗,他的稱量操作是正確的,但測得的氧化鐵質量分數偏低,其原因可能是裝置漏氣(填一種).

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

1.黃鐵礦(主要成分為 FeS2,雜質不含硫元素)是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料.化學課外活動小組為測定某黃鐵礦中FeS2含量進行了如下的實驗探究(假設每步反應均完全).
【查閱資料】
①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2═Na2SO4+H2O
【實驗探究】
Ⅰ.稱取2.40g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全.

Ⅱ.反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理:

【問題討論】
(1)Ⅰ裝置中甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是吸收空氣中的二氧化碳.
(2)Ⅰ裝置中乙瓶內發生反應的化學反應方程式是SO2+2NaOH-=Na2SO3+H2O、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
【含量測定】
(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數.(請寫出計算過程)
【交流反思】
(4)如果缺少甲裝置,則最終測得FeS2的質量分數將會偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”).
(5)Ⅱ中檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是,取最后一次洗滌液,加入取濾液少許于試管中,滴加硫酸鈉溶液,若沒有白色沉淀,則氯化鋇過量,說明已洗滌干凈.
【拓展應用】
工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如圖3所示:

(6)接觸室中發生反應的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3.化學實驗室常需要用到較稀的硫酸,把濃硫酸稀釋的操作是把濃硫酸倒入水中,邊加邊攪拌,硫酸是一種重要的化工產品,用途十分廣泛,請寫出稀硫酸的一種用途除鐵銹.
(7)依據生產硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是ACD(填字母).
A.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
B.催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量
C.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
D.吸收塔中為了提高吸收效率,采用噴淋的方式.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

11.從下列物質中選擇合適的物質,并將序號填在橫線上:
A、生石灰    B、碳酸鈣    C、明礬     D、一氧化碳     E、液氮
大理石的主要成分是B,常常用于醫療冷凍麻醉的氣體E,能和血紅蛋白結合的有毒物質是D,食品袋中白色干燥劑的成分是A,自來水處理過程中用作凈水劑的物質是C.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

18.如圖為某同學所做的實驗及現象:

(1)實驗一中發生兩個反應,寫出化學方程式3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl、2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O.
(2)實驗二中發生多個反應且反應劇烈,生成氣體和有色固體,溶液呈淺綠色,鎂條表面有黑色固體.該同學對生成物作以下探究.
【查閱資料】
①FeCl3在水中會水解,某些物質會促進它的水解,生成紅褐色沉淀.
②FeCl3有較強的氧化性,可被活潑金屬還原成Fe2+
【實驗驗證】
①將實驗二的試管加熱,出現紅棕色固體,則證明有色固體中含有Fe(OH)3.收集實驗二中氣體,點燃,發出淡藍色火焰,證明氣體是H2.該現象說明FeCl3溶液顯酸性,欲測定溶液的酸堿度,可使用pH試紙或pH計.
②鎂條表面黑色固體洗凈后,能被磁鐵強烈吸引,則證明黑色固體中是Fe.
【拓展研究】FeCl3溶液的酸性是否與水有關?
實驗:將FeCl3固體溶于乙醚(有機溶劑),加入一定量鎂,出現黑色固體,溶液呈淺綠色,無氣體產生.
結論:FeCl3溶液的酸性是FeCl3與水作用的結果.寫出上述反應的化學方程式2Mg+2FeCl3=FeCl2+2MgCl2+Fe.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.核電荷數為1~18的元素的原子結構示意圖等信息如下,回答下列問題:

(1)在第三周期中,各原子結構的共同之處是原子核外電子層數相同;
該周期中,各原子核外電子排布的變化規律是最外層電子數依次增加.
(2)在第三周期中,元素類型的變化情況是:從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素,并以稀有氣體結尾.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關物質的用途,不正確的是( 。
A.食鹽是一種重要的化工原料
B.純堿可用于蒸饅頭
C.碳酸氫鈉可作發酵粉、治療胃酸過多癥
D.燒堿可在農業上用來改良酸性土壤

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同步練習冊答案
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