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12．已知A-D是初中化學的常見物質．A和D是兩種常見的堿；B是一種常見的酸，且只含有兩種元素；C是一種鈉鹽．它們相互間轉化或發生反應的關系如圖所示．（“-”表示兩種物質間能發生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系．）
（1）A的化學式是NaOH，請寫出D的一種用途改良酸性土壤．
（2）C與D反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；D與BC反應的生成物反應的化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

11．小明同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小明一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鋇的質量分數，取25g固體樣品，全部溶于94.7g水中，向所得的混合溶液中加入100g溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，提示：反應的化學方程式BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
（1）產品中氯化鋇的質量分數是83.2%？
（2）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時．過濾．所得溶液中溶質的質量分數是多少？（列式計算）

10．某白色固體A由碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣中的兩種物質組成，為判斷其組成，進行如下實驗（空氣中的成分對實驗的影響忽略不計）
完成下列填空：
（1）操作Ⅰ是過濾．沉淀B的成分是碳酸鈣，A中一定含有的物質是碳酸鈉．
（2）為進一步確定固體A中存在的物質，對濾液C進行實驗，完成如表（實驗藥品自選）

項目	實驗操作	現象	結論
操作一		產生氣泡	A中氫氧化鈣
操作二

9．如圖是實驗室制取常見氣體的裝置圖，據圖回答問題．

（1）指出裝置中標號儀器的名稱：a長頸漏斗．
（2）用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，需要選用的發生裝置是B（填裝置標號，下同），反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）二氧化碳的收集裝置可選用D．
（4）實驗室常用加熱無水醋酸鈉與堿石灰固體混合物來制取甲烷氣體．要制取并收集甲烷（密度比空氣小，難溶于水），可選用的發生裝置及收集裝置的組合是AC（或AE）．

8．現有①氧氣②二氧化碳③氮氣④稀有氣體四種物質，請用上述物質的序號填空：空氣是一種重要的自然資源，空氣中的各種成分可以廣泛應用于生產和生活中．其中③是工業上生產硝酸和化肥的重要原料；能供給呼吸，人類維持生命不可缺少的氣體是①；植物進行光合作用不可缺少的原料是②．

7．如圖是某小組為探究“燃燒的條件”設計的兩套實驗方案．

【方案一】如圖1，根據銅片上的白磷燃燒而水中的白磷沒有燃燒的現象，可以得出可燃物燃燒需要氧氣的結論；要使水中的白鱗燃燒，應用導管對著水中的白磷通入氧氣或空氣．
【方案二】如圖2，將紅磷與白鱗分別放入Y型試管中，并放入80℃的熱水中的實驗目的是探究可燃物燃燒溫度需達到可燃物的著火點；
【反思與評價】圖2比圖1設計得更合理，理由是環保；
【拓展與應用】（1）水可滅火，但有時也能“生火”．8•12天津港火災爆炸事故中，因現場存放的�；�品中有一些能與水反應產生可燃性氣體，如電石（固體）與水反應，其化學方程式為CaC₂+2H₂O=R+C₂H₂↑，R的化學式為Ca（OH）₂；C₂H₂屬于有機物（填物質類別）．
（2）實驗室用電石與水反應可制取C₂H₂，從圖3中選出其發生裝置是B．因電石與水反應很劇烈，為控制好其反應速率，常用飽和食鹽水代替水，原因是飽和食鹽水中的氯化鈉降低了水的濃度或有部分氯化鈉會析出，覆蓋在電石表面，使電石與水的接觸面積減小，從而降低反應速率；也可用分液漏斗或注射器代替長頸漏斗控制加水的速率方法控制其反應速率．

6．某樣品含有氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質．室溫下，向該樣品中加入溶質質量分數為19.6%的稀硫酸100g，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質量為35.5g．

5．天然氣中含有H₂S等有毒氣體，如圖為天然氣合成氨的工藝流程．下列說法正確的是（提示：2H₂S+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O）（　�。�

	A．	該工藝中除去了H2S，有控制酸雨的意義
	B．	合成氨反應中的N2與 H2的質量比是1?3
	C．	使用Fe2O3•H2O除去H2S反應中只有一種元素的化合價發生了變化
	D．	①中的反應可表示為：CH4+2H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2+4H2

4．過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO₂流程如圖：

（1）氣體X是二氧化碳（CO₂）；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾．
（2）反應Y需控制溫度在0～5℃，可將反應容器放在冰水混合物中，反應產物是CaO₂•8H₂O，請寫出化學方程式CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O該反應的基本反應類型是化合反應．獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質，原因是CaO或Ca（OH）₂過量，且Ca（OH）₂微溶．

3．二氧化鈦（TiO₂）是許多反應的催化劑．工業上用鈦鐵礦【主要成分為FeTiO₃（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂（不與H₂SO₄反應且不溶于水）作原料，制取二氧化鈦及綠礬（FeSO₄•7H₂O）】，其生產流程如下：

（1）加入H₂SO₄后，發生的反應有FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O和Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）加入鐵粉，發生置換反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（3）以TiO₂為原料還可以制取金屬Ti．請將其中的一步反應的化學方程式補充完整：
TiO₂+2Cl₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂．