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1．制備硫酸亞鐵晶體時，利用廢鐵屑與一定量的稀硫酸反應，并使鐵屑過量，請回答下列問題：
（1）書寫該反應原理的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）該反應屬于基本化學反應類型置換反應；
（3）反應時加入鐵屑過量的目的是防止亞鐵離子被氧化．

20．閃鋅礦（主要成分為ZnS）經熔燒得鋅熔砂，鋅熔砂主要含ZnO、ZnFe₃O₄，以及少量FeO、CuO，工業(yè)上用其制備金屬鋅，具體過程如圖所示．

（1）操作X的名稱是過濾；
（2）進行反應①時，要將鋅熔砂粉粹成細小顆粒，目的是加快反應的速率；
（3）ZnFe₂O₄可看作兩種氧化物的結合，它與稀H₂SO₄反應生產兩種鹽，分別是ZnSO₄和Fe₂（SO₄）₃（填化學式）．
（4）參加反應②的物質為ZnSO₄和H₂O（填化學式）；
（5）寫出反應③的化學方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．

19．工業(yè)煉鐵．
（1）工業(yè)煉鐵的主要設備是高爐；
（2）工業(yè)煉鐵的原料包括ABD（填字母）：
A．焦炭  B．鐵礦石   C．燒堿   D．熱空氣
（3）下列礦石主要成分為Fe₃O₄的是B（填字母）：
A．赤鐵礦  B．磁鐵礦   C．黃鐵礦
（4）寫出CO與Fe₂O₃反應方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

18．密閉容器中盛有CH₄、N₂和O₂的混合氣，點火使其充分反應，CH₄全部轉化為CO、CO₂和H₂O，待容器恢復至室溫，測得容器內的混合氣中碳元素的質量分數為12%，則反應前混合氣中N₂的質量分數可能為（　　）

A．

28%

B．

42%

C．

54%

D．

64%

17．如圖是實驗室制取氣體的有關裝置圖，據圖回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱：X分液漏斗，Y集氣瓶．
（2）若用大理石與稀鹽酸反應制取CO₂，則反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；．應選用的發(fā)生裝置為B（填裝置序號，下同），收集裝置為D
（3）小海同學在裝置B中加入15%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．
①若用F裝置收集氧氣，氧氣應從a（填“a”或“b”）端通入．
②實驗中發(fā)現不能得到平穩(wěn)的氧氣流．小濤同學提出可以作以下改進：將制取的裝置B換為上圖中的裝置C；
（4）通常狀況下，氨氣（NH₃）是一種無色、極易溶于水，比空氣輕．實驗室用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法來制取氨氣．則制備氨氣應采用的裝置A，收集氨氣的裝置E．

16．如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙為單質，A、B、C、D為化合物，且A與B的組成元素相同，C與D的組成元素也相同．其中“→”表示能生成這種物質，其余反應條件、部分反應物已略去．試推斷：
（1）寫出乙的化學式：乙H₂；
（2）寫出下列化學方程式：
A→B+甲：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；反應類型為：分解反應．
（3）C和D化學性質不同的圍微觀解釋是：分子構成不同．

15．隨著對“火”的認識和使用，人類能夠更好地改造自然、改善生活．

（1）如圖1所示，古人“鉆木取火”過程中，快速搓動木棍使底部的干草著火，從“燃燒條件”分析：“鉆木”為干草燃燒提供的條件是使木頭的溫度達到其著火點；
（2）形狀大小相同的木炭在下列氣體中燃燒的現象如表所示，回答問題：

不同氣體中	在空氣中	在氧氣中	在臭氧中
實驗現象	紅熱	劇烈燃燒	非常劇烈地燃燒
	生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁

①木炭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈的微觀原因是氧分子的濃度不同．
②根據表中信息，寫一條對“燃燒條件”的新認識燃燒不一定需要氧氣或空氣．
（3）如圖2所示，1860年英國化學家法拉第做了一個有趣的“母子火焰”實驗．經研究：子火焰中燃燒物為石蠟蒸汽，子火焰為石蠟蒸汽燃燒產生的．
①蠟燭能產生母火焰這一現象，證明石蠟具有的物理性質是熔沸點低（寫一點，下同），化學性質是可燃性．
②該實驗成功的關鍵因素之一是導氣管不宜太長，其原因是導氣管太長，石蠟蒸氣冷凝，不能從導管末端導出．
（4）發(fā)生火災時，對于被困人員來說，下列做法錯誤的是C　（填標號）．
A．盡可能迅速找到安全出口撤離
B．煙很大時，用濕毛巾捂住口鼻
C．火勢較大時，乘坐電梯快速逃生．
D、升上著火時，不要亂跑，可就地打滾使火熄滅．

14．2015年第21屆聯合國氣候變化大會的核心議題是碳排放及全球氣候變暖．
（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下兩個過程：①綠色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖
（C₆H₁₂O₆）和氧氣．②自然界中的水體吸收二氧化碳生成碳酸．
從物質轉化的角度看，上述兩個反應的反應物相同，而產物卻完全不同，其原因是反應條件不同．光合作用的化學方程式是6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$C₆H₁₂O₆+6O₂．
（2）科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現碳循環(huán)，如圖所示：
①完善步驟1的化學方程式為：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{光照}$CaCO₃
②為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量稀鹽酸溶液，若觀察到試管內有氣泡產生．則分解不完全（已知CaO與稀鹽酸反應五明顯現象）．
③關于上述設想不合理的是C（填字母）．
A、原料可循環(huán)利用　　　 B、利用太陽能，節(jié)約能源　　　　 C、全地域全天候使用
（3）捕捉的二氧化碳可被壓縮成液態(tài)，封存在地質結構中．從微觀角度解釋二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是二氧化碳分子之間有間隔．
（4）一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照一定比例反應，生成一種產物，實現“零排放”，該反應類型為化合反應；這種產物是C（填字母）
A．甲醇（CH₄O）　　　　B．乙醇（C₂H₆O）　　　　C．甲酸（CH₂O₂）　　　　D．乙酸（C₂H₄O₂）

13．2016年全國兩會對我國的污染治理給予了高度關注．
（1）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是高鐵上常用的一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為+6；
（2）汽車方便了人們的出行，使用甲醇（CH₃OH）作為汽車的燃料，可以減少汽車尾氣帶來的空氣污染．寫出甲醇完全燃燒的化學反應方程式2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．
（3）汽車尾氣、工業(yè)尾氣中的二氧化氮是一種氣體污染物，在一定條件下氨氣和二氧化氮反應能轉化為無害的氮氣和水，試寫出上述反應的化學方程式6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

12．如圖所示圖象能正確反映其對應的實驗操作的是（　　）

	A．	用等量、等濃度的雙氧水制氧氣
	B．	將向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
	C．	將水通電一段時間
	D．	等質量CaCO3分別與等體積等濃度的稀鹽酸（足量）反應