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1．如圖是氫氧化鈣的溶解度曲線．堿溶液的濃度越大，堿性越強．
（1）從微觀上說明堿具有相似化學性質的原因．
（2）要使該物質的飽和溶液pH降低，可采取什么方法？
（3）要使該物質的飽和溶液pH升高，可采取什么方法？

20．小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴入鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
探究目的：探究所得溶液的酸堿性
寫出該反應的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
提出猜想：所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
實驗驗證：

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無 色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈中性或酸性

分析思考：
（1）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小明提出了以下方案：
方案一：取樣，加入金屬鋅，若觀察到冒氣泡，則所取溶液呈酸性，若鶩明顯現象，則呈中性．
方案二：取樣，加入碳酸鈉溶液，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；若鶩明顯現象，則呈中性．
（2）要探究所得溶液的酸堿性，還可用pH試紙進行檢測．

19．下面的實驗儀器省去了固定裝置，請根據要求回答問題：

（1）甲圖中儀器①的名稱為長頸漏斗
（2）乙圖中的微型裝置H可用于實驗室制備CO₂，此微型裝置在操作上的優點是可以控制反應速率；在甲圖中可選擇ADEF或BDEG（填序號）裝配與裝置H功能相同的裝置
（3）裝配KClO₃制備O₂的發生裝置，甲圖中除固定裝置外還差的儀器是酒精燈（寫名稱）；該反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（4）用鐵片和稀硫酸在微型裝置H中制取氫氣，其化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（5）I是醫用輸液觀察滴夜快慢的滴壺，若用它作微型洗氣裝置，則氣體應從b（填“a”或“b”）進入，其中所裝洗氣的液體不能裝滿的原因是通入的氣體會把洗氣液壓出滴壺．

18．水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用．
（1）生活中可以用肥皂水區分硬水和軟水，可以通過加熱煮沸的方法降低水的硬度．
（2）海水中含有大量的氯化鈉，可以通過晾曬海水方法獲得粗鹽
（3）已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，則用30g氯化鈉配制100g氯化鈉溶液，所得溶液的濃度為26.47%．

17．寧夏銀川到陜西西安的銀西高鐵將在今年下半年開工建設．為適應提速要求需把短軌連成長軌，常用反應：xAl+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+xFe進行焊接，該反應發生后，不需要再持續加熱就可保持高溫繼續進行，方便野外操作．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Al2O3為氧化物		B．	該反應為置換反應
	C．	該反應方程式中的x為3		D．	該反應會放出大量熱

16．為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，取6g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖（如圖）．（說明：生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應．）
（1）鐵完全反應用去鹽酸的質量為73g．
（2）生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，結果保留到小數點后一位）
（3）某同學列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量=（73+6-a）g小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤列式計算溶液質量時，未減掉不溶于水的雜質的質量．

15．氯化鈉是一種重要的資源，在海水中儲量很豐富．

（1）海水曬鹽是海水在常溫下蒸發得到氯化鈉的過程，實驗室用氯化鈉溶液模擬該過程：
已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，與B溶液中溶質質量相等的溶液是A（填編號）；與B溶液中溶質質量分數相等的溶液是CD（填編號）．
（2）氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘的溶解度曲線如圖2所示．據圖回答：
溶解度變化受溫度影響最大的是硝酸鉀．t℃時，將25g硒酸鎘加入50g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液．要進一步提高該溶液的溶質質量分數，可進行的操作是降低溫度并加入硒酸鎘．
（3）硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，提純的方法是降溫結晶．

14．利用如圖裝置可做CO還原Fe₂O₃，的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物．已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO₂．

（1）CO與Fe₂O₃反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）氣體通過裝置的順序是A→C→D→B（裝置不能重復使用）．
（3）從環保角度考慮，對以上裝置的改進措施是在B裝置后增加尾氣處理裝置．

13．家庭廚房實際上就是一個化學世界，很多用品都是化學物質．請問：
（1）白糖與紅糖，主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可將紅糖脫色變成白糖．
（2）加碘食鹽所含碘酸鉀（KIO₃）中，碘元素化合價是+5．
（3）食醋不慎滴在廚房大理石臺面上，會使其失去光澤，變得粗糙．這是因為食醋中的醋酸（填名稱）與大理石發生了化學變化．
（4）廚房常用的塑料包裝袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯為原料制作的，其中不能用做包裝食品的塑料是聚氯乙烯．
（5）有的家庭廚房中的“柴”現在已被“天然氣”所替代，寫出天然氣主要成份的化學式CH₄．

12．硫酸和鹽酸是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）它們水溶液的pH都小于7（填“大”或“小”或“等于”）．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫中和反應．
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現白霧的是盛有濃鹽酸的試劑瓶．
（5）寫出把硫酸轉變為鹽酸的化學方程式H₂SO₄+BaCl₂=2HCl+BaSO₄↓．