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12．某同學對所學部分化學知識歸納如下，其中錯誤的是（　�。�

	A．	物質性質與用途  O2助燃--氣焊切割金屬
	B．	日常生活經驗  區別棉和羊毛織物--取少量，點燃聞氣味
	C．	安全常識  皮膚沾上濃硫酸--用水沖洗，再涂NaOH溶液
	D．	化學與生活  維生素C--缺乏時引起壞血病

11．材料與人類生活密切相關，如圖物品中用有機合成材料制造的是（　�。�

A．

羊毛衫

B．

塑料盆

C．

不銹鋼刀叉

D．

玻璃杯

10．金屬材料與人類的生產和生活密切相關．請回答：
（1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是C（填字母）
A．鉑金飾品             B．鐵鍋           C．鋁導線
（2）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液
①濾液中一定含有的溶質是MgCl₂（填化學式）；
②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是Cu、Fe（填化學式）．

9．在人類生活﹑生產活動中處處離不開溶液和能源．
（1）下列物質加入水中，能形成溶液的是c．（填序號）
a．泥土      b．食用油     c．碳酸鈉
（2）下列物質溶于水，能使溶液溫度降低的是a．（填序號）
a．硝酸銨     b．氫氧化鈉   c．濃硫酸
（3）電解水時加入少量NaOH 能增強導電性，是因為其溶于水能自由移動的Na⁺和OH^-（填離子符號），與電源電極相連的正極上產生的氣體是氧氣．
（4）0.9%的生理鹽水中質量分數最大的元素是氧元素．
（5）工業生產中要大量消耗大量的煤﹑石油和天然氣等化石燃料，其中煤是成分復雜的固態混合物，含有的主要元素是碳．

8．根據如圖所示實驗，請回答相關問題：

（1）圖A中若銅粉用量不足，測得空氣中氧氣的體積分數將小于（填“大于”或“小于”）1/5；在實驗加熱過程中，緩慢推動注射器活塞的目的是使空氣中的氧氣充分反應．
（2）圖B中實驗運用了控制變量、對照實驗的研究方法，二氧化錳在反應前后質量與化學性質均不改變，右邊試管發生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）圖C中反應后天平示數減少，有人說該反應不符合質量守恒定律，你的觀點是符合質量守恒定律，說出你的理由反應后產生的氣體未被稱量到，所以反應后質量減少．
（4）圖E中鐵絲在氧氣中燃燒的現象是火星四射，放出熱量，產生黑色固體，反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；該實驗瓶底放少量水或鋪一層細砂的目的是防止產生的高溫熔融物使集氣瓶底部炸裂．

7．鋁、鐵、銅是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁制品具有很好的耐腐蝕性能，原因是鋁易與氧氣反應，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化．
（2）為探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，甲、乙、丙三位同學設計了如下實驗方案（金屬片已打磨），如圖所示：

①甲同學根據銅片表面無變化，鋁片表面比鐵片表面產生氣泡快的現象，判斷出三種金屬的活動性順序為Al＞Fe＞Cu．
②乙同學只用一支試管，取一次稀鹽酸也能證明Al＞Fe＞Cu．他在稀鹽酸中插入金屬的順序為（寫一種即可）：Fe、Cu、Al（或Cu、Fe、Al）．
③丙同學把一定量的鐵粉放入CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾出的固體中加入稀鹽酸，無明顯現象，則濾液中一定含有的溶質是FeCl₂、AlCl₃．

6．硝酸鉀溶解度隨溫度變化的曲線如圖1所示：

（1）圖中abc三點中屬于不飽和溶液的是ac．
（2）由c點到a點可采取的措施升溫并加入硝酸鉀，或升溫并蒸發水．
（3）若KNO₃溶液中混有少量的NaCl雜質，可以采取降溫結晶 方法獲得較純凈的KNO₃．
（4）若將b點溶液逐漸加水稀釋使其質量分數降至10%，在此稀釋過程中符合此溶液中溶質質量變化的規律的圖象如圖2是B．

5．根據圖文回答下列問題．

①活性炭凈水利用了它的吸附性．
②鈉元素是人體必需的常量（填“常量”或“微量”）元素．
③面包中淀粉屬于A（填字母序號）．
A．糖類　   B．蛋白質　   C．油脂
④100g 該硫酸溶液中溶質質量為20g．

4．下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	H+  SO42-  K+  CO32-		B．	Mg2+  Cl-  OH-  Na+
	C．	Fe3+  SO42-  H+  Cl-		D．	Na+Ba2+  NO3-SO42-

3．下列有關化學反應類型的判斷，不正確的是（　�。�

	A．	CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO                  化合反應
	B．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑             分解反應
	C．	CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2                置換反應
	D．	Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O        復分解反應