Question

8．根據如圖所示實驗，請回答相關問題：

（1）圖A中若銅粉用量不足，測得空氣中氧氣的體積分數將小于（填“大于”或“小于”）1/5；在實驗加熱過程中，緩慢推動注射器活塞的目的是使空氣中的氧氣充分反應．
（2）圖B中實驗運用了控制變量、對照實驗的研究方法，二氧化錳在反應前后質量與化學性質均不改變，右邊試管發生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）圖C中反應后天平示數減少，有人說該反應不符合質量守恒定律，你的觀點是符合質量守恒定律，說出你的理由反應后產生的氣體未被稱量到，所以反應后質量減少．
（4）圖E中鐵絲在氧氣中燃燒的現象是火星四射，放出熱量，產生黑色固體，反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；該實驗瓶底放少量水或鋪一層細砂的目的是防止產生的高溫熔融物使集氣瓶底部炸裂．

Answer 1

分析 （1）根據實驗原理分析誤差；根據磷的燃燒會生成五氧化二磷寫出反應的方程式；
（2）根據實驗對比結合催化劑的特點分析；
（3）根據質量守恒定律的內容分析；
（4）根據鐵絲燃燒的現象及實驗注意事項分析．

解答 解：
（1）若紅磷不足，就不能把氧氣完全消耗，因此結果會偏小；在實驗加熱過程中，緩慢推動注射器活塞的目的是
（2）圖B通過等體積等濃度的過氧化氫加二氧化錳能夠加快反應的速率，是通過控制變量，對照實驗得出結論；二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，因此反應前后質量與化學性質都不變；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）裝置C中將鹽酸與大理石混合，反應停止后，天平不平衡，因為鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，逸入空氣，因此質量減少；
故填：符合質量守恒定律，反應后產生的氣體未被稱量到，所以反應后質量減少；
（4）鐵絲在氧氣中燃燒：觀察到鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱；燃燒產生四氧化三鐵，反應的化學方程式為為：3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄ ；該實驗瓶底放少量水或鋪一層細砂的目的是防止產生的高溫熔融物使集氣瓶底部炸裂；
答案：
（1）小于；  使空氣中的氧氣充分反應；
（2）控制變量、對照實驗； 質量與化學性質；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
 （3）符合質量守恒定律；  反應后產生的氣體未被稱量到，所以反應后質量減少；
 （4）火星四射，放出熱量，產生黑色固體；3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄； 防止產生的高溫熔融物使集氣瓶底部炸裂．

點評 此題難度不大，但綜合性較強，掌握常見實驗的現象、注意事項等是順利解題的關鍵所在．