Question

17．生鐵是鐵的合金之一，小華為了測定某生鐵樣品中鐵的質量分數，通過實驗得到如下數據（假設生鐵中的其他成分都不與稀硫酸反應）：

計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）生鐵樣品中鐵的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據鐵與硫酸反應放出氫氣的特點，根據質量守恒定律，可判斷反應前后質量差為恰好完全反應時所產生的氫氣質量；
（2）根據反應的化學方程式，由恰好完全反應時生成氫氣的質量計算所消耗鐵的質量；鐵的質量與樣品的質量比可計算生鐵樣品的質量分數；

解答 解：（1）根據質量守恒定律，反應生成的氫氣質量=（17.5g+150g）-166.9g=0.6g；
（2）設生鐵中鐵的質量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                          2
x                          0.6g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.6g}$
解得：x=16.8g，
生鐵樣品中鐵的質量分數=$\frac{16.8g}{17.5g}$×100%=96%
答：（1）生成氫氣的質量為0.6g；（2）生鐵中鐵的質量分數為96%．

點評 根據質量守恒定律，反應后后所得溶液質量=參加反應鐵的質量+所加入的稀硫酸的質量-反應放出氫氣的質量．