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6．“對比實驗”是科學探究的常用方法，下列實驗不能達到實驗目的是（　�。�

	A．	證明二氧化碳能與氫氧化鈉反應		B．	探究燃燒的條件
	C．	證明鐵生銹與空氣有關		D．	探究分子的運動

5．圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，如圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A．CaCO₃ C．CO₂．
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：過濾．
（3）若I是藍色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl
（4）指出反應①的基本類型是化合反應．

4．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示．請回答以下問題：

（1）儀器a的名稱是試管；用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發生裝置是A（填字母序號，下同）；收集裝置是C或D．
（2）用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳時，所選用的發生裝置是B，該裝置還可用于制氫氣，其反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（3）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度跟空氣接近、不溶于水的氣體；工業上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應制取乙炔．你認為制取乙炔應選擇的發生裝置是B；收集裝置是C．

3．常用的化肥有：①氯化鉀（KCl）、②硝酸銨（NH₄NO₃）、③磷礦粉[Ca₃（PO₄）₂]等．以上化肥中屬于鉀肥的是①（填序號）；硝酸銨是一種含氮量較高的化肥，硝酸銨中氮的質量分數為35%．

2．黃姚古鎮是最值得去的十大古鎮之一，地方名吃豆腐釀營養豐富，它是用豆腐加入豬肉餡，再加入少量碘鹽制成的．豆腐釀是游客最喜歡的特色菜肴，有的游客用塑料袋將其打包帶回去給家人品嘗．
（1）豆腐釀的主要營養素有蛋白質，人體如果缺碘將會引起甲狀腺腫大；
（2）塑料袋在自然環境中很難降解，大量的廢棄塑料容易造成白色污染．

1．在老師的指導下，小樂同學探究金屬和鹽溶液反應時，發現將鈉放入MgCl₂溶液中有氣泡和白色沉淀產生．為了進一步探究，小樂同學將充分反應后的混合物過濾，得固體A和濾液B．
[査閱資料]①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣．②MgCl₂溶液呈酸性．
[分析與思考]小樂同學根據所學知識對產生的氣體和固體A進行判斷：
（1）產生的氣體是②（填序號）①CO₂ ②H₂ ③Cl₂
（2）取A加入過量稀鹽酸，A全部溶解，無氣泡產生，則A的化學式是Mg（OH）₂．
[提出問題]濾液B中溶質的成分是什么？
[猜想]猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl₂
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl₂、NaOH
小樂同學認為猜想四不成立，理由是氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀，不能共存．
[實驗探究]

實驗操作	實驗現象	實驗結論
步驟一：取少量濾液B于試管中，滴 加幾滴無色酚酞，振蕩，觀察現象	溶液無明顯現象	猜想三不成立
步驟二：取少量濾液B于試管中，滴 加適量NaOH溶液，振蕩，觀察現象	產生白色沉淀	豬想二成立

[結論]在金屬活動性順序里，鈉不能將位于它后面的金屬從該金屬的鹽溶液中置換出來．
[拓展]將鈉與MgCl₂固體隔絕空氣加熱到一定溫度時，鈉可以從MgCl₂中置換出鎂，該反應的化學方程式是2Na+MgCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+Mg．

20．某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅．某同學取適量的上述廢液樣品，將一定質量的鎂粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．請回答下列問題：
（1）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中一定含有哪些溶質？（寫化學式）
（2）若得到的濾液為無色，則濾渣中一定含有什么物質？（寫化學式）
（3）請寫出該實驗過程中一定發生的反應的化學方程式．

19．根據裝置圖回答下列問題：
（1）寫出用 A 裝置制取氧氣的化學方程式．并寫出用C裝置排空氣法收集氧氣的驗滿方法．
（2）硫化氫是一種有毒氣體，實驗室常采用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸發生復分解反應制取硫化氫．實驗室可選用圖中B（填字母）作發生裝置，寫出該反應的化學方程式．

18．能源短缺已經引起全世界的關注，解決能源短缺的對策之一就是不斷開發新的能源．研究發現氨氣在純氧中燃燒生成空氣中含量最多的氣體和一種氧化物，且釋放大量熱量．因此，液氨有望成為新一代綠色能源．
（1）請寫出氨氣燃燒的化學方程式．
（2）為節約能源，使燃料充分燃燒，應考慮的因素是什么？（寫一種即可）

17．A、B、C、D 為初中化學常見的四種物質，它們之間有如圖所示的轉化關系（部分物質和反應條件已略去）．
若A、B、C、D含有一種相同的元素，常溫下，A為無色液體，C 為黑色固體，則A為H₂O，B→C的化學方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，C與D反應的化學方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．