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9．進行下列對比試驗，不需要控制變量的是（　　）

	A．	用紅磷和白磷探究可燃物燃燒的條件
	B．	用鐵釘探究鋼鐵生銹的條件
	C．	用足量稀鹽酸區分氯化鉀溶液和碳酸鉀溶液
	D．	用鎂、鋅與稀硫酸反應，比較鎂、鋅的金屬活動性強弱

8．某同學在實驗室中用鹽酸與石灰石反應，將制得的氣體通入澄清石灰水中，發現石灰水始終不變渾濁，于是該同學對不變渾濁的原因進行了如下實驗探究．
【查閱資料】CO₂既不與AgNO₃溶液反應，也不與飽和NaHCO₃溶液反應．
【提出猜想】①澄清石灰水已經變質．
②制得的氣體中除CO₂外還含有其他成分．
【實驗探究】
活動一：為了驗證猜想①，該同學做了一個對照實驗：把稀硫酸滴入盛有碳酸鉀溶液的試管中，并將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁．則稀硫酸與碳酸鉀溶液反應的化學方程式為K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O．由該實驗得出的結論是：猜想①不成立（填“成立”或“不成立”）．
活動二：將鹽酸與石灰石反應制得的氣體通入硝酸銀溶液中，觀察到有白色沉淀產生，說明制得的氣體中含有HCl氣體．
【實驗反思】制得的氣體中混有HCl的原因是鹽酸濃度過大，揮發出較多的HCl氣體；澄清石灰水始終不變渾濁又是因為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O（用化學方程式表示）．
【拓展應用】若要除去CO₂中混有的HCl和水蒸氣，下列裝置可以滿足要求的是B．

7．為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO₄•5H₂O）．某課外活動小組的同學按如下流程進行實驗．（反應中部分生成物已略去）

已知：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O回答下列有關問題：
（1）操作a的名稱是過濾；除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是用磁鐵吸引．
（2）FeCl₂溶液中通入Cl₂發生化合反應，寫出該反應的化學方程式2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
（3）由Cu制CuSO₄溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O₂，反應將不會發生，原因是在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優點是不會產生污染空氣的二氧化硫氣體（回答一點即可）．
（4）FeCl₃溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應只生成兩種常見的鹽，則該反應的化學方程式為2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．

6．為探究Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱，某興趣小組做了如下實驗：

（1）實驗前需將金屬絲打磨，目的是除去金屬表面的氧化膜．
（2）甲實驗中發生反應的化學方程式為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；乙實驗中觀察到的現象為鐵絲的表面有一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色．
（3）通過甲、乙實驗探究，可得出三種金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag．
（4）若采用丙實驗方案也可得出相同結論，則金屬C是Cu．

5．某化學興趣小組圍繞“酸和堿的反應”，做了如下圖所示的兩個實驗．

（1）實驗一：向CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，觀察到的現象為有藍色沉淀生成，該反應的化學方程式為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，繼續滴加稀鹽酸，通過稀鹽酸與氫氧化銅反應的現象，證明了酸和堿能發生反應．
（2）向NaOH溶液中滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，繼續加入稀鹽酸，觀察到溶液由紅色變為無色，由此現象也證明了酸和堿能發生反應．
實驗結束后，小組同學對實驗二中試管內的無色溶液成分展開了討論．
【提出問題】試管中無色溶液的溶質除酚酞外還有什么？
【猜想假設】猜想一：NaCl和HCl
猜想二：NaCl
【實驗設計】若要證明猜想一成立，下列試劑中不能達到實驗目的是BC．
A．紫色石蕊溶液  B．Cu   C．AgNO₃   D．Na₂CO₃
【討論交流】小瑩同學認為滴入NaOH溶液，也能證明猜想一成立，你認為小瑩同學的方案是否可行并說明理由可行，若滴加氫氧化鈉溶液后沒有立即變紅，則說明猜想一成立（合理即可）．

4．某同學在課外閱讀中得知：實驗室用電石（主要成分CaC₂）與水反應制取乙炔（C₂H₂）反應的方程式為CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．在實驗室中該同學把一定量的CaC₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究．
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【猜想與假設】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH，Ca（OH）₂
猜想三：NaOH，Na₂CO₃
【設計并實驗】

實驗	實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗一	取少量濾液于試管中，向試管這滴入適量的碳酸鈉溶液	無明顯現象	猜想二不成立
實驗二	另取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸	產生氣泡	猜想三成立

寫出實驗二中產生氣泡的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
【拓展延伸】
 ①若向Cu（NO₃）₂溶液中加少量CaC₂，充分反應，產生的現象是有氣泡產生，出現藍色沉淀．
 ②實驗室保存電石應注意密封保存．

3．（1）2016年底，滬昆高鐵和云貴高鐵即將開通，人們的出行將更加方便、快捷．結合所學化學知識，回答下列問題：
①動車電路中導線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和導電性．動車使用的金屬材料大多是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優良性能，例如，鋼比純鐵硬度大（填“大”或“小”）；
 ②動車表面噴漆除美觀外，主要是為了防止外殼生銹，其防銹的原理是隔絕氧氣和水；
 ③鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料，其反應原理是在高溫下，鋁與氧化鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物．該反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

（2）已知M、N、R三種金屬存在如下反應：R+NCl₂=N+RCl₂；M+RCl₂=R+MCl₂，這兩個反應的基本反應類型都是置換反應，M、N、R三種金屬的活動性由強到弱的順序為M＞R＞N．
（3）將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl₂溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量．質量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：
A、濾液可能是無色
B、濾液中一定有ZnCl₂和FeCl₂
C、濾渣中的物質可能有3種
D、濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生
以上判斷正確的是b（填序號）．

2．某化學興趣小組在探究稀鹽酸的化學性質時，做了如圖一所示的三個實驗．

（1）A試管中的反應現象是鐵片表面有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色．
（2）C試管中反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）實驗結束后，小組同學將B、C兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產生，后有白色沉淀生成．同學們將燒杯內的物質進行過濾，對所得濾液的溶質成分進行探究．
【提出猜想】
甲同學猜想：有NaCl
乙同學猜想：有NaCl、CaCl₂
丙同學猜想：有NaCl、CaCl₂、HCl
你的猜想：有NaCl、Na₂CO₃．
【交流討論】
你認為丙同學的猜想一定不正確，理由是Na₂CO₃先和HCl反應，當HCl過量時，Na₂CO₃被完全反應，不可能再與CaCl₂反應生成白色沉淀．
【設計實驗】請設計實驗證明你的猜想正確．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量濾液于試管中，向其中滴加無色酚酞試液．	溶液變紅．	我的猜想成立

【反思與總結】判斷反應后溶液中溶質的成分，除要考慮生成物外，還需考慮反應物是否有剩余（表述合理即可）．．

1．SO₂通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，其化學性質與二氧化碳相似．某興趣小組利用如圖裝置制取并探究其性質．

（1）寫出裝置A中①儀器的名稱酒精燈；
（2）實驗室常用亞硫酸固體與稀硫酸在常溫下反應制取SO₂，軍軍應選擇圖一中氣體發生裝置B（填代碼），若用A裝置制取氧氣，則其化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）晶晶利用圖二裝置探究二氧化硫能否使藍色石蕊試紙變色．實驗過程中，裝置D內石蕊試紙的顏色始終沒有變化，這說明二氧化硫不能使紫色石蕊變色；在二氧化硫氣體生成之前將裝置E中滴管中的蒸餾水滴到藍色石蕊試紙上，未見試紙顏色發生變化，當有二氧化硫氣體通過時發現濕潤的藍色石蕊試紙變紅，此現象說明二氧化硫和水會生成酸性物質，裝置F的作用是吸收二氧化硫，防止污染環境；
（4）天天為探究二氧化硫的溶解性，其實驗方案為用一個軟質塑料瓶收集一瓶二氧化硫氣體，然后加入少量水振蕩，塑料瓶變癟，說明二氧化硫易溶于水．

20．為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質情況，某同學實驗并記錄如圖：

（1）配置如圖實驗所用的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是50g；
（2）B燒杯中發生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）根據已知條件求解C燒杯溶液中碳酸鈉質量（x）的比例式為$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$；
（4）向E燒杯內加入54.4g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為7.8%；
（5）D燒杯溶液中溶質的化學式為NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（6）原氫氧化鈉溶液中變質的氫氧化鈉與未變質的氫氧化鈉質量比為1：1．