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19．鎂條在空氣中久置表面會變黑，某小組同學設計并進行實驗，探究鎂條變黑的條件．
【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉（Na₂SO₃）可與O₂發生化合反應．
【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與O₂、CO₂、水蒸氣有關
【進行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質，利用如圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL），分別進行下列5個實驗，并持續觀察20天．

編號	主要實驗操作	實驗現象
1	先充滿用NaOH濃溶液洗滌過的空氣再加入2mL濃硫酸	鎂條始終無明顯變化
2	加入2mLNaOH濃溶液	鎂條始終無明顯變化
3	先加入2mL濃硫酸再通入約4mLCO2	鎂條始終無明顯變化
4	先加入4mL飽和Na2SO3溶液再充滿CO2	鎂條始終無明顯變化
5	先加入2mL蒸餾水再通入約4mLCO2	鎂條第3天開始變黑至第20天全部變黑

【解釋與結論】
（1）實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）
（2）實驗1的目的是檢驗只用氧氣是否會使鎂條變黑
（3）實驗3中，試管內的氣體主要含有CO₂、氧氣、氮氣．
（4）得出“鎂條變黑一定與CO₂有關”結論，依據的兩個實驗是2、5（填編號）
（5）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是水、二氧化碳、氧氣．
【反思與評價】
（6）在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與N₂無關，其理由是氮氣的化學性質不活潑，很難與其它物質反應
（7）欲進一步證明鎂條表面的黑色物質中含有碳酸鹽，所需要的試劑是稀鹽酸和澄清的石灰水．

18．資源、能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關．
（1）水是一種寶貴的自然資源．
①生活中通過加熱煮沸的方法可以降低水的硬度．
②過濾是常用的凈水方法，若河水過濾后仍然渾濁，可能的原因是濾紙破損；（或液面高于濾紙邊緣）（寫出一點即可）．
（2）能源是這個世界不可缺少的資源．
①常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
②某同學按如圖所示的實驗裝置進行實驗時，發現電流計指針發生了偏轉，且銅片上有氣泡產生．實驗中發生的能量轉化方式是化學能轉化為電能．
（3）防治污染，保護環境，實現可持續發展．
①利用太陽能（或風能、地熱能等）（任舉一例）等清潔能源替代煤發電，有效防止酸雨形成．
②煤燃燒產生的廢氣中含有SO₂，用NaOH溶液可將90%以上的SO₂吸收．所發生的反應2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；下列說法中正確的是CD．
A．該反應類型是復分解反應　　 B．Na₂SO₃讀作硫酸鈉
C．Na₂SO₃中硫元素的化合價是+4　　 D．反應說明SO₂與CO₂有相似的化學性質．

17．寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空．
（1）加熱堿式碳酸銅：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；，固體顏色變化為綠色變成黑色．
（2）用氨水中和含稀硫酸的廢水：2NH₃•H₂O+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2H₂O，該反應屬于復分解反應（填基本反應類型）．
（3）葡萄糖在動物體內緩慢氧化轉化為二氧化碳和水：C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O，該反應是放熱（選填“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）將少量氯化銨晶體與熟石灰混合研磨：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，研磨用的器皿是：研缽．

16．張鑫同學取用生石灰時，發現裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經膨脹破裂．為此他所在的小組同學進行了如下探究：
【提出問題】該生石灰是否變質？其主要成分是什么？
【猜想假設】張鑫認為生石灰肯定已變質，因為空氣成分中含有水和二氧化碳．
他猜想其主要成分可能含有CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃等三種物質
【實驗探究】（1）張鑫取一定量樣品于燒杯中，加入適量的水充分攪拌，用手觸摸燒杯外壁，沒有明顯現象，由此說明該樣品中不含有CaO；
（2）將上述液體過濾，得到濾液和濾渣．小組同學進一步探究，確定濾渣的成分是什么？

實驗操作步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量濾渣于試管中加入稀鹽酸稀鹽酸	有氣泡產生	說明濾渣中含有CaCO3．
②取少量濾渣于試管中，再加水攪拌溶解，再滴入幾滴無色酚酞溶液	溶液變成紅色	說明濾渣中含有Ca（OH）2．

【反思評價】小組同學得出的結論是該生石灰已完全變質，只含有Ca（OH）₂和CaCO₃，沒有CaO，你認為
不合理（填不合理或合理），理由是如果CaO量很少，氧化鈣能與水反應放出的熱少，可能感覺不到．

15．桌面上擺放三種試劑如圖1所示，分別是鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉三種溶液，由于平時使用不當，導致標簽遺失．

【實驗目的】希望小組的同學，想確定瓶中溶液各是什么？于是給三個瓶子編號為A、B、C．
【初步討論】李華認為根據試劑瓶就可以確定試劑A是鹽酸，理由是鹽酸具有揮發性，裝在棕色瓶中．
【實驗探究】（1）分別取三種試劑于試管中，向其中加入酚酞，觀察到A中溶液不變色，證明李華的猜想是正確的．再分別取B、C試劑于試管中，然后分別加入試劑A，就可以確定三種溶液．
（2）劉明同學認為不使用其他任何試劑，也能確定三種溶液．他的實驗過程和現象如圖2所示：
【實驗結論】B瓶中溶質的化學式是：Na₂CO₃，寫出A與C反應的化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
【后續處理】確定藥品后，蓋好瓶蓋的三瓶溶液在放入藥品柜前應先貼上標簽（填一實驗操作）

14．如圖為某鈣片的商品標簽，根據標簽的有關信息，某兒童按標簽用量服藥，每天補充鈣元素質量是0.6g．

13．如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：

（1）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，應選用的發生裝置是B（填序號）；該反應的化學方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；                                                    
（2）實驗室用KMnO₄制取O₂時，可選用的制取裝置是AD或AE（填序號）；該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用排水法收集O₂完畢后，如果發現水槽中的水變紅，原因可能是試管口未塞棉花．
（3）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是：防止CO₂溶于水（或防止CO₂與水反應、防止CO₂與水接觸）．

12．為了達到收舊利廢節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO₄和有關金屬，實驗過程如圖：

請回答：
①如圖操作①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵；
②在蒸發過程中需要使用玻璃棒，其作用是攪拌，防止局部因溫度過高，造成液滴飛濺；
③寫出如圖步驟②所涉及的化學反應方程式：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
④如圖實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑a（填標號）．
a．硫酸銅溶液    b．氯化鈉溶液   c．硝酸銀溶液．

11．歸納是學習的重要方法，小芳在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖1所示，連線表示相互反應）；小明為表示反應實質繪制圖2、圖3．請根據下列圖示和要求回答問題：

（1）圖1中為了驗證性質①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色；圖1中A所表示的物質類別是堿．
（2）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，圖2中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為OH^-、H⁺、H₂O．
（3）圖3是鎂和鹽酸反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應有效相互作用的微粒是Mg、H⁺（寫微粒符號，下同），產生的新微粒是H₂、Mg²⁺．

10．野炊過程實際上是運用化學知識分析、解決問題的過程，因為該項活動過程中涉及許多化學知識的運用．某次野炊活動中，同學們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、西紅柿、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉（有效成份為碳酸鈉）等物品．
（1）攜帶過程中，不慎將裝食鹽、去污粉的瓶子混淆了．若要將它們區分開來，適宜選用食醋（填所攜帶的物品名稱）．
（2）在生火過程中，同學們都把木柴架空，這是因為增大可燃物與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分．
（3）在“灶”上懸掛野炊鍋時，小明生火后小心調節野炊鍋到合適的高度．這樣做的原因可能是C（填序號）．
A．使用焰心加熱      B．使用內焰加熱       C．使用外焰加熱
（4）烹煮牛肉西紅柿湯時，為了解湯的鹽味是否適宜，小春同學取鍋中少量湯品嘗．取少量湯進行品嘗就可知道整鍋湯鹽味如何，是因為溶液具有均一性（填一條性質）．