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17．下列對化學知識的歸納正確的是（　　）

	A．	含碳元素的化合物一定是有機物
	B．	有發(fā)光、放熱的變化一定是燃燒
	C．	含有一種元素的純凈物一定是單質
	D．	氮肥與熟石灰混合研磨都能放出氨氣

16．空氣質量日報可以及時反映空氣質量狀況，下列物質未計入空氣污染指數的是（　　）

A．

二氧化硫

B．

二氧化氮

C．

二氧化碳

D．

一氧化碳

15．下列有關空氣及其成分的說法正確的是（　　）

	A．	空氣中體積分數最大的氣體是氧氣
	B．	魚能在水中生存，說明氧氣易溶于水
	C．	空氣中可吸入顆粒物的多少不會影響人體健康
	D．	稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可用作電光源

14．生活中一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的食物是（　　）

A．

檸檬汁（2.0～3.0）

B．

蘋果汁（2.9～3.3）

C．

牛奶 （6.3～6.6）

D．

雞蛋清（7.6～8.0）

13．A、B、C、D為初中化學常是的物質，它們之間存在如下圖所示的轉化關系．已知
B是密度最小的氣體單質，D的水溶液呈藍色．根據信息和圖示回答問題（反應條件和部分生成物已略去）．
（1）A的化學式為CuO，B的化學式為H₂．
（2）寫出一個符合D和E反應的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

12．常溫下，一些食物的近似pH如表，其中顯堿性的是（　　）

食物	檸檬汁	菠蘿汁	牛奶	雞蛋清
pH	2.1-2.8	3.3-5.2	6.3-6.6	7.6-8.0

A．

檸檬汁

B．

菠蘿汁

C．

牛奶

D．

雞蛋清

11．下列溶液中，溶劑不是水的是（　　）

A．

蔗糖溶液

B．

生理鹽水

C．

碘的酒精溶液

D．

稀鹽酸

10．某化學小組從理論上初步探究“已知質量比的硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀”．
【分析提純方法】
表一：常溫下（20℃）溶解度和溶解性的關系

溶解度S	S≥10g	1g≤S＜10g	0.01g≤S＜1g	S＜0.01g
溶解性	易溶	可溶	微溶	難溶

表二：硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）常溫下，KNO₃和NaCl的溶解性均為易溶．
（2）根據表中數據，繪制KNO₃的溶解度曲線．
（3）根據KNO₃的溶解度曲線，獲得KNO₃在70℃時的溶解度約為138g．
【設計提純步驟】
（1）選取樣品（95gKNO₃和5gNaCl的混合物）
（2）配制80℃時KNO₃的飽和溶液（加水約56.2mL，水的密度約為1g•mL^-1）
（3）降溫至20℃
（4）得到晶體
【設計提純方案】
為了證明（4）中得到的晶體為純凈的KNO₃，該小組同學結合已有知識，從理論上初步設計了以下方案；（不考慮不同溶質對溶解度的相互影響及實驗過程中水和固體的損失等影響因素）
方案一 通過化學實驗進行檢驗，取少量（4）中得到的晶體于試管中，加水配成溶液，滴加硝酸銀，觀察實驗現(xiàn)象．
方案二 計算析出KNO₃晶體的質量約為77.2g（精確到0.1g）與（4）中得到晶體的質量進行比較
方案三82%與95%進行比較．
方案四利用20.2g與5g進行比較．

9．下列屬于非金屬元素的是（　　）

A．

Fe

B．

Ca

C．

Si

D．

Al

8．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質，目前使用量最多的金屬材料仍然是鋼鐵

  （一）鐵材料的有關知識
1．人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料．
這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是Al、Fe、Cu．
2．鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼．如圖1是我國1997年發(fā)行的紀念鋼產量首次突破1億噸的郵票．郵票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中
①以上敘述中不涉及到的材料是B（選填序號）．
A．合金 B．無機非金屬材料 C．有機合成材料
②以赤鐵礦為原料冶煉鐵反應的化學方程式
③鋼鐵露置在空氣中易生銹，請?zhí)岢龇乐蛊渖�銹的一種措施涂油．
（二）鐵及其化合物的實驗
1．將Fe粉溶于稀H₂SO₄，此反應屬于置換反應（填基本反應類型）．用點燃法檢驗生成的H₂前必須驗純．
2．向上述反應后的溶液中滴加NaOH溶液，生成白色Fe（OH）₂沉淀，隨后沉淀變?yōu)榛揖G色．
①生成Fe（OH）₂反應的化學方程式2NaOH+FeSO₄=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．
②白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分Fe（OH）₂接觸空氣生成Fe（OH）₃，反應的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．生成的Fe（OH）₃分解為Fe₂O₃．
③過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為2FeSO₄•2Fe（OH）₂•Fe₂O₃〔相對分子質量為644]．能證明固體已洗凈的方法為取少量洗滌液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，沒有明顯變化．
（三）灰綠色固體的熱分解實驗
興趣小組稱取此固體6.44g，在科研人員的指導下用如圖2裝置進行熱分解實驗．
[查閱資料]
①Fe（OH）₂在150℃～200℃時完全分解為FeO；
②FeSO₄在450℃～500℃時完全分解為Fe₂O₃，2FeSO₄$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
1．加熱前后及過程中均通入N₂，加熱前通N₂的目的是將裝置內的空氣趕出．
2．控制溫度在不同的范圍對A中樣品加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖3所示．B裝置中濃硫酸只能吸收SO₃和H₂O，當加熱到t₁℃時，裝置C中的現(xiàn)象為紫紅色的溶液顏色慢慢變淺．
①圖3中E點對應的m₁=6.08g．
②圖3中F點對應物質中Fe₂O₃的質量為3.2g．
③科研人員將F點所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到1400℃，得到純凈的磁性Fe₃O₄．已知加熱過程中發(fā)生兩個反應，且反應前后固體總質量不變．請寫出其中一個反應的化學方程式Fe₂O₃+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄．