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20．下列物質轉化能一步實現的是（　　）

A．

Fe→FeCl3

B．

NaNO3→NaCl

C．

Na2SO4→H2SO4

D．

CO2→Na2CO3

19．安多夫是一種嫩肉粉，成分是碳酸氫鈉和氯化鈉，小明發現將拌了安多夫粉的肉類放到鍋中加入食醋等調料燒煮時會產生大量的氣體，他對此頗感興趣，決定對其進行探究．

【查閱資料】
（1）碳酸氫鈉是白色細小晶體，加熱到50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解．
（2）白色無水硫酸銅遇到水會變成藍色．
【實驗探究一】對燒煮時產生大量氣體的探究
（1）小明對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO₂．
他設法收集了除去醋酸氣體的氣體樣品，用如圖1裝置驗證水蒸氣和CO₂存在．裝置導氣管口正確的連接順序是為：
氣體樣品→d→c→b→a．
（2）小明對二氧化碳的來源作了兩種猜測：
猜測①：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與食醋中的醋酸反應產生的．
猜測②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產生的．
針對以上猜測，小明設計了以下實驗：

	實驗步驟	實驗現象
實驗1	取樣與試管中，加入食醋，并將產生氣體通入澄清石灰水中	有氣泡產生，石灰水變渾濁
實驗2	取安多夫樣品少許加入試管中，加熱使之充分反應，并把產生的氣體通入澄清石灰水	試管口出現小水珠，澄清石灰水變渾濁，試管中殘留白色固體粉末

【實驗結論】：猜想①、②都正確
【實驗探究二】測定安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量
上述實驗2中，小明發現充分反應后，試管中仍留有一些白色固體粉末，通過查閱資料
發現是碳酸鈉和氯化鈉．小明想用測定白色固體中碳酸鈉的質量來推算安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量，于是稱取實驗2中得到的白色固體粉末6.9g，設計了如圖2實驗方案：
（1）“操作1”中玻璃棒的作用是引流．
（2）實驗中加入過量氯化鈣溶液的目的是使碳酸鈉完全反應．
（3）確定沉淀A已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀（或碳酸鈉）溶液，無沉淀產生．
（4）該安多夫樣品中NaHCO₃的質量分數是84%．

18．侯德榜是我國著名的化學家．由他發明的候氏制堿法制得的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現取只含氯化鈉的純堿樣品33.2g，加入100g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得氯化鈉溶液的總質量為120g，試計算：
（1）反應生成的氣體質量為13.2g；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質量是多少？
（3）稀鹽酸中的溶質質量分數是多少？

17．我國科學家屠呦呦獲2015年諾貝爾生理學或醫學獎，她發現的抗瘧疾藥青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）拯救了無數人的生命．下列關于青蒿素的說法錯誤的是（　�。�

	A．	由C、H、O三種元素組成		B．	屬于有機物
	C．	由42個原子構成		D．	相對分子質量為282

16．下列各種飲品中，能為我們提供維生素的是（　　）

A．

牛奶

B．

果汁

C．

雪碧

D．

礦泉水

15．日常生活中的下列變化，屬于化學變化的是（　�。�

A．

汽油揮發

B．

冰雪融化

C．

葡萄釀酒

D．

礦石粉碎

14．化學用語是學習和研究化學的重要工具，請安要求完成下列各題．
氫氣作為最理想的清潔能源，其原因是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O（用化學方程式解釋）．關閉燃氣開關滅火運用的原理是隔絕可燃物．

13．地殼中含量最多的金屬元素是鋁；氧氣濃度越大汽油燃燒越劇烈，其原因是氧氣濃度越大，一定體積內氧分子數目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數越多，燃燒越劇烈．

12．2016年3月，甘肅省某地發生森林火災，消防隊員經全力撲救將大火撲滅，請回答：
（1）森林發生火災時常常將火勢蔓延前方的部分樹木砍掉，設立隔離帶，該方法的滅火原理是清除可燃物；
（2）滅火氈是一種新型的滅火用品，它由羊毛和鋁質纖維制成，羊毛和鋁質纖維屬于可燃物，滅火氈在滅火時沒有燃燒的原因是羊毛和鋁質纖維都是可燃物，但鋁的導熱性較好，能將熱量及時傳遞開，使溫度達不到羊毛和鋁的著火點．

11．人類的日常生活和工農業生產離不開水．
（1）天然水中含有許多雜質．自來水生產過程中，常用到活性炭，是利用其吸附性作用；殺菌消毒時，會用到消毒泡騰片，其有效成分為二氧化氯（ClO₂），氯元素的化合價為+4．
（2）生活中可用肥皂水來區別硬水和軟水；硬水加熱煮沸后會產生水垢，其原因是硬水中含有的可溶性鈣、鎂化合物加熱后分解生成不溶性固體物質，如含有碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]加熱會分解成一種不溶性鹽、水和二氧化碳．請寫出該反應的化學方程式Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
（3）水的酸堿度是飲用水的重要指標，飲用水的pH范圍為6.5～8.5．測定飲用水pH的具體操作方法是：將一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴在試紙上，再將變色的試紙與標準比色卡對照讀出數值．
（4）海水可制堿，工業上常用電解飽和食鹽水的方法來生產氯氣和燒堿，該反應的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+X↑+Cl₂↑．X的化學方程式是H₂．
（5）如果是A、B、C三種物質在水中的溶解度曲線，請根據此圖回答下列問題：
①等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液同時從t₂℃降溫到t₁℃，其中溶質質量分數沒有發生改變的是C．
②t₂℃時，小華向100g的水加入50gA物質，意外發現全部溶解，一段時間后又有部分A物質的固體析出，A可能是下列物質中的b（填標號）．
a．NaCl   b．NaOH   c．NH₄NO₃．