Question

18．侯德榜是我國著名的化學家．由他發明的候氏制堿法制得的純堿中可能含有少量的氯化鈉．現取只含氯化鈉的純堿樣品33.2g，加入100g的稀鹽酸，恰好完全反應，稱得氯化鈉溶液的總質量為120g，試計算：
（1）反應生成的氣體質量為13.2g；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質量是多少？
（3）稀鹽酸中的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應，反應后生成了二氧化碳氣體不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質量；
（2）依據二氧化碳的質量利用方程式可以求出碳酸鈉的質量，進而可求碳酸鈉的質量分數；
（3）根據二氧化碳的質量利用方程式可以求出稀鹽酸中的溶質質量．

解答 解：
（1）由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量=33.2g+100g-120g=13.2g；
（2）設原固體混合物中碳酸鈉的質量為x，稀鹽酸中的溶質質量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73            44
x      y            13.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{13.2g}$
x=31.8g
y=21.9g
稀鹽酸中的溶質質量分數是：$\frac{21.9g}{100g}×$100%=21.9%
答案：（1）13.2；（2）31.8 g；（3）21.9%．

點評 本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應，要計算生成的二氧化碳的質量，需根據質量守恒定律，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質的質量分數時溶質的質量漏算固體中原有的氯化鈉．