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8．某研究性學習小組設計的實驗裝置（如圖），既可用于制取氣體，又可用于驗證物質性質．

（1）寫出儀器A和B的名稱：
A：分液漏斗；B：錐形瓶．
（2）當打開K₁、關閉K₂時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進行的實驗是②（填序號）．
①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳   ②鋅與稀硫酸反應制取氫氣
（3）當打開K₂、關閉K₁時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可驗證二氧化碳與水反應，生成了碳酸，此時試管中盛放的物質是紫色石蕊試液，可以觀察到的現象是紫色變成紅色（C為干燥管，用于防止液體倒吸）．

7．某研究小組對用過氧化氫溶液分解生成水和氧氣的實驗條件進行探究．他們進行了以下實驗：
①往盛有5mL 5%過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃
②往盛有5mL w%過氧化氫溶液的試管中，加入ag二氧化錳，伸入帶火星的木條，木條復燃
③往盛有5mL w%過氧化氫溶液的試管中，加入ag三氧化二鐵，伸入帶火星的木條，木條復燃
④經檢驗，②、③中反應后試管中分別含有ag二氧化錳和ag三氧化二鐵．
問題：（1）二氧化錳和三氧化二鐵在上述反應中的作用可能是催化作用
（2）上述實驗中只有繼續(xù)證明了二氧化錳和三氧化二鐵的質量和化學性質不變，才能 完整證明它們在反應中的作用．
（3）實驗②、③中過氧化氫的濃度（w%）以5%為宜．
研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：
用足量等體積過氧化氫溶液制取相同體積氧氣所需的時間

	30%過氧化氫	15%過氧化氫	5%過氧化氫
加入a g二氧化錳	0.2秒	0.8秒	2.0秒
加入a g三氧化二鐵	7.0秒	9.0秒	16.0秒

問題：（4）從上表中能得出哪些結論？（寫兩條）H₂O₂濃度越大，產生氧氣的速度越快；相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好．

6．實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a酒精燈 b鐵架臺；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號），選用C裝置收集O₂時，判斷O₂已收滿的現象是集氣瓶口有大量氣泡冒出．
（3）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，發(fā)生的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（4）能用E裝置收集氧氣的依據是氧氣密度比空氣的密度大，檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條迅速復燃，證明已收集滿氧氣．

5．試根據圖中信息回答下列問題：
（1） 投入幾小塊烘烤過的木炭．紅棕色會消失的原因是木炭有吸附性，吸附NO₂，紅棕色消失；
（2）裝置中玻璃管的作用是引燃紅磷、使瓶內氣體進入氣球中；
（3）根據質量守恒定律解釋高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小的原因高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應后氧氣逸出，故剩余固體的質量比原反應物的質量小．

4．下列四個圖象反映了對應實驗過程中相關量的變化，其中錯誤的是（　　）

	A．	稀釋NaCl溶液
	B．	向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
	C．	向部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸
	D．	向三份完全相同的稀鹽酸中分別加入甲、乙、丙三種金屬，則金屬活動性順序為甲＞乙＞丙

3．
（1）寫出編號所指儀器的名稱：①鐵架臺、②水槽．
（2）實驗室欲制取并收集一定量的CO₂，應選用的裝置是BD；
反應原理CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑欲干燥制得的 CO₂，可使氣體通過F裝置，其中所盛的藥品是濃硫酸，氣體應由a（填“a”或“b”）端通入．

2．實驗室中有一瓶敞口的NaOH溶液
（1）小海懷疑其已變質，理由是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．
（2）小明取樣后加入酚酞，酚酞仍變紅色，便斷定沒有變質，對嗎？不對，碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅．
（3）小李取樣后，加入石灰水，發(fā)現產生白色沉淀，化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，過濾后，在濾液中滴加酚酞，酚酞變紅色，便斷定其部分變質，老師說其設計不合理，理由是反應生成了氫氧化鈉．
（4）在老師的幫助下，3人終于探究得出溶液部分變質，請幫其完成下列報告：

方法步驟	現象	結論
		溶液中含Na2CO3
		溶液中含NaOH

1．小明參觀某養(yǎng)魚池時，好奇的發(fā)現農民向養(yǎng)魚池中撒一種叫過氧化鈣的淡黃色固體，用來增加魚池中的含氧量．小明剛學完氧氣的實驗室制法，于是他想可否用過氧化鈣來制取氧氣．
【提出問題】過氧化鈣可否用于制取氧氣？
【查閱資料】部分內容如下：過氧化鈣（CaO₂）室溫下穩(wěn)定，在300℃時分解生成氧氣，可作增氧劑、殺菌劑等．
【猜想與驗證】
（1）小明依據過氧化鈣在300℃時可分解出氧氣，提出猜想Ⅰ．
猜想Ⅰ：加熱過氧化鈣可制取氧氣．

實驗裝置	實驗主要過程
	①檢查裝置氣密性．操作如下：先將導管伸入液面下，用手緊握試管，觀察到導管口有氣泡冒出，松開手后，有液體進入導管． ②加入過氧化鈣，加熱，導管口有大量氣泡冒出． ③收集滿一瓶氣體． ④停止加熱．熄滅酒精燈前，應先先將導氣管從移出水面．

【實驗結論】加熱過氧化鈣可制取氧氣．
（2）小明聯想到農民用過氧化鈣增加魚池中的含氧量，提出猜想Ⅱ．
猜想Ⅱ：過氧化鈣與水反應可制取氧氣

實驗裝置	實驗主要過程
	①檢查裝置氣密性． ②加入過氧化鈣和水后，有少量細小氣泡緩慢放出，在導管口幾乎收集不到氣體．該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到極少量氣體，振蕩試管后仍有少量細小氣泡緩慢放出．

【實驗結論】不能用過氧化鈣與水反應可制取氧氣．
【分析與反思】
①雖然沒有快速收集到大量氧氣，由此實驗現象，小明認為農民用過氧化鈣作增氧劑的主要原因是過氧化鈣能與水反應緩慢、持續(xù)地放出氧氣．
②小明希望對此實驗進行改進，使該反應加快，你能幫他提出建議嗎？
你的建議是向過氧化鈣和水的混合物中加入催化劑．

16．向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反應，生成4.9g沉淀，回答下列問題：
（1）恰好完全反應后，溶液的質量為195.1gg．
（2）將反應結束后的混合物過濾，濾液中溶質是Na₂SO₄（填化學式）．
（3）求原硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）

15．A～H是初中化學常見的物質，已知A為黑色固體單質，G為紫紅色固體單質，B為紅棕色粉末，H為藍色的硫酸鹽溶液．它們的轉化關系如圖所示，回答下列問題．
（1）B的化學式Fe₂O₃，H中溶質的化學式CuSO₄．
（2）反應③的化學反應方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）反應①～③中為置換反應的是①、③（填序號）．
（4）寫出稀鹽酸與B反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．