Question

16．向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9g沉淀，回答下列問題：
（1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為195.1gg．
（2）將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，濾液中溶質(zhì)是Na₂SO₄（填化學(xué)式）．
（3）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)圖示和題意可知，A點(diǎn)為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和題中所給數(shù)據(jù)計(jì)算參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量，然后計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為：160g+40g-4.9g=195.1g；
（2）A點(diǎn)為硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉，化學(xué)式為：Na₂SO₄；
（3）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，
160                      98
 x                         4.9g
$\frac{160}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$
 x=8g
所以原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{160g}$×100%=5%．
故答案為：（1）195.1g；
（2）Na₂SO₄；
（3）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評(píng) 本題是根據(jù)化學(xué)方程式與溶液結(jié)合一道綜合計(jì)算題，會(huì)從題目中獲取信息是正確解決本題的關(guān)鍵．