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14．海水是重耍的化學資源，根據所學化學知識判斷下列變化屬于化學變化的是（　　） 
①海水淡化  ②海水提鎂 ③海水曬鹽 ④海水制堿．

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

①③

13．實驗與探究是化學學習的重要方法和內容，李明看到家里多年未用的銅制火鍋上有綠色的銹跡，他對綠色銹跡的成分和性質產生了濃厚興趣．
【查閱資料】
①綠色銹跡是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]，受熱易分解；
②無水硫酸銅為白色粉末，遇水變藍；
③堿石灰是CaO和NaOH的固體混合物，NaOH與CO₂反應生成碳酸鈉固體和水
④氧化銅與稀硫酸反應生成藍色溶液，碳粉不與稀硫酸反應也不溶解在稀硫酸中．
【發現問題】
查閱資料后，該同學將少量堿式碳酸銅放入試管中加熱，發現試管中的固體由綠色變成黑色，同時試管壁上有無色液滴生成．
為了進一步確定堿式碳酸銅受熱分解的產物，進行了如下探究：
探究一：堿式碳酸銅受熱分解生成的黑色固體成分．
【猜想與假設】該黑色固體可能是①碳粉；②氧化銅；③碳和氧化銅的混合物．
【設計方案】請幫助該同學完成下述實驗報告：

實驗操作與現象	實驗結論
取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反應后，黑色固體全部溶解形成藍色溶液	猜想②正確

探究二：堿式碳酸銅受熱分解還會生成CO₂和H₂O．
【進行實驗】選擇如下圖所示裝置進行驗證

步驟一：連接A和B，打開活塞，通入一段時間的空氣；
步驟二：點燃酒精燈，依次連接裝置A→B→D→C（填“C”，“D”）；
步驟三：點燃酒精燈，觀察到明顯現象后，停止加熱
【解釋與結論】
①當觀察到C中石灰水變渾濁，D中無水硫酸銅變藍，說明堿式碳酸銅受熱分解生成了CO₂和H₂O，寫出裝置C中反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
②寫出Cu₂（OH）₂CO₃受熱分解的化學方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．
【反思與評價】
上述裝置中A的作用是除去空氣中的水分和二氧化碳，防止對產物的檢驗造成干擾．

12．我市著名的紙面石膏板企業，用熱電廠燃燒煤產生的爐渣來生產石膏板．原理是：發電過程中產生的煙氣中含有大量的SO₂，熱電廠用“堿-石灰-石膏（CaSO₄•2H₂O）”的方法使煙氣脫硫從而生成石膏．

（1）工業煙氣沒經處理直接排放到空氣中易形成酸雨，會污染、破壞環境；
（2）寫出吸收塔內發生反應的化學方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；工業上用分離液態空氣法制氧氣，是利用空氣中各成分的沸點不同進行分離的；
（3）化學反應類型有不同的分法，其中反應前后，有元素化合價變化的化學反應是氧化還原反應．有元素化合價升高的反應物是還原劑，有元素化合價降低的反應物是氧化劑．化學反應前后元素化合價沒有變化的化學反應是非氧化還原反應．則下列說法正確的是CD
A、吸收塔、制堿釜中發生反應屬于氧化還原反應
B、制堿釜中的反應物Na₂SO₃作氧化劑
C、氧化塔中發生的反應屬于氧化還原反應
D、氧化塔中的反應物CaSO₃作還原劑
（4）生產流程中生成的NaOH（或燒堿溶液）可循環利用，節約成本．

11．歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示“--”表示物質兩兩之間能發生化學反應．請根據如圖，回答問題．（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）
（1）甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現象是溶液紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有氯化鈣、氯化氫（酸堿指示劑除外）；
（3）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀．則上層溶液中一定含有的溶質是氯化鈉（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質是氯化鈣；為驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程及現象取上層清液與試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，說明含有氯化鈣（合理即可）．

10．下列知識整理的內容中，有錯誤的一組是（　　）

A．除雜的方法	B．化學物質中的“三”
粗鹽提純--溶解、過濾、蒸發 木炭粉中混有鐵粉--用磁鐵吸引 除去空氣中的氧氣--通過灼熱的銅粉	三大化石燃料--煤、天然氣、石油 三種黑色氧化物--氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 三大合成材料--塑料、合成纖維和合成橡膠
C．實驗安全注意事項	D．日常物質的區別
制取氣體--先檢查裝置的氣密性 廚房天然氣泄漏--要立即打開換氣扇 酒精燈熄滅--用燈帽蓋滅	硬水和軟水--加肥皂水并攪拌 醬油和食醋--聞氣味 羊毛纖維與合成纖維--灼燒、聞氣味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．能反映相關實驗過程中量的變化的圖象是（　　）

	A．	用一氧化碳還原氧化鐵
	B．	等質量鎂、鋅分別和足量等質量分數的鹽酸反應
	C．	鎂在氧氣中燃燒
	D．	等質量、等質量分數的雙氧水完全分解

8．向153.7g碳酸鈉溶液中逐滴加入l00g溶質質量分數為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應，所得溶液為不飽和溶液，請根據題意回答下列問題：
（1）l00g溶質質量分數為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為20.8g；
（2）生成沉淀的質量為19.7g；
（3）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？

7．根據如圖回答問題：

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物來制取并收集氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實驗室通常用固體CaC₂與水反應制取氣體并收集乙炔（C₂H₂），該反應非常劇烈，乙炔難溶于水，要制取較純凈的乙炔氣體，且安全、節約藥品，可選用裝置BE組合（填裝置的序號）；若用裝置E收集氣體前，應將集氣瓶裝滿水并蓋上玻璃片倒（填“正”或“倒”）放在水槽中．
（3）將裝置B、C組合，還可制取的氣體是二氧化碳（填一種氣體名稱），選擇發生裝置B的原因是反應物為固體與液體反應且不需加熱．

6． 有關物質之間的部分轉化關系如圖所示．其中“-”表示物質之間能發生化學反應“→”表示物質之間的轉化關系．
（1）寫出X的化學式CO₂．
（2）寫出①發生的化學反應方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂，其基本反應類型為化合反應．

5．目前人類發現和合成的幾千萬種物質僅僅是由一百多種元素組成，下圖所示是元素周期表第三周期部分元素及其組成的物質和用途．

（1）消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），其中氯元素的化合價為+1．
（2）紅寶石的主要成分是氧化鋁（Al₂O₃），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO₂），氧化鋁和二氧化硅均屬于B（填序號）．
A．單質  B．化合物  C．有機物  D．混合物
（3）人們使用磷酸鹽礦石生產磷肥，下列物質屬于磷肥的是C（填序號）．
A．KCl  B．CO（NH₂）₂ C．Ca（H₂P0₄）₂ D．NH₄H₂P0₄
（4）氬氣通入燈管中會發出淺藍色，它可作保護氣的原因是氬氣的化學性質穩定．