Question

8．向153.7g碳酸鈉溶液中逐滴加入l00g溶質質量分數為20.8%的氯化鋇溶液，恰好完全反應，所得溶液為不飽和溶液，請根據題意回答下列問題：
（1）l00g溶質質量分數為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為20.8g；
（2）生成沉淀的質量為19.7g；
（3）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？

Answer 1

分析 （1）根據溶質質量=溶液質量和溶質質量分數的乘積進行分析；
（2）根據化學方程式和氯化鋇的質量計算生成的碳酸鋇的質量；
（3）根據化學方程式計算反應后生成的氯化鈉，計算溶液的質量，然后計算溶質的質量分數．

解答 解：（1）l00g溶質質量分數為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為100g×20.8%=20.8g；
（2）設生成碳酸鋇沉淀質量為x，生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃ +BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
       208     197    117
       20.8g    x       y
      $\frac{208}{20.8g}$=$\frac{197}{x}$=$\frac{117}{y}$
       x=19.7g
       y=11.7g
（3）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為：$\frac{11.7g}{153.7g+100g-19.7g}$×100%=5%．
故答案為：（1）20.8；
（2）19.7；
（3）完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為5%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．