Question

11．歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示“--”表示物質兩兩之間能發生化學反應．請根據如圖，回答問題．（已知：CaCl₂溶液呈中性，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl）
（1）甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；
（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現象是溶液紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有氯化鈣、氯化氫（酸堿指示劑除外）；
（3）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀．則上層溶液中一定含有的溶質是氯化鈉（酸堿指示劑除外），可能含有的溶質是氯化鈣；為驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程及現象取上層清液與試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，說明含有氯化鈣（合理即可）．

Answer 1

分析 （1）酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，進行分析解答．
（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，進行分析解答．
（3）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學所得溶液混合，稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等反應，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；由靜置上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀，進行分析解答．

解答 解：（1）酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性．
（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，觀察到的現象是溶液紅色褪去；此時所得溶液中含有的溶質有氯化鈣、氯化氫．
（3）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學所得溶液混合，稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等反應，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；由靜置后發現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀，說明稀鹽酸沒有剩余，否則不會生成白色沉淀，氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鈉等不能確定；故上層溶液中一定含有的溶質是氯化鈉，可能含有的溶質是氯化鈣等；為驗證可能含有的溶質，可采用取上層清液與試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，說明含有氯化鈣（合理即可）．
故答案為：（1）堿性；（2）溶液紅色褪去；氯化鈣、氯化氫；（3）氯化鈉；氯化鈣；取上層清液與試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，說明含有氯化鈣（合理即可）．

點評 本題有一定難度，熟練掌握堿的化學性質、鹽的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．