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15．如圖為元素周期表的一部分（x元素信息不全）．下列說法正確的是（　　）

	A．	碳的化學性質活潑		B．	X表示N2
	C．	氧原子的質子數是8		D．	三種元素原子的核外電子數相同

14．下列選項中的物質所屬類別錯誤的是（　　）

選項	物質	類別
A	空氣、石油、干冰	混合物
B	氮氣、水銀、金剛石	單質
C	糖類、油脂、蛋白質	營養物質
D	甲烷、乙醇、塑料	有機物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．在化學實驗或日常生活中都應強化安全意識．下列做法符合安全要求的是（　　）

	A．	氫氧化鈉不慎沾到皮膚上，立即用硫酸沖洗
	B．	一氧化碳還原氧化鐵實驗中，將尾氣直接排放
	C．	使用酒精爐時，直接向燃著的爐內添加酒精
	D．	家中天然氣泄露時．關閉閥門并打開門窗通風

12．下列我國古代的技術應用不涉及化學變化的是（　　）

A．

糧食釀酒

B．

棉紗織布

C．

火藥應用

D．

瓷器燒制

11．人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和應用也需要金屬．硅鋼可用于制造變壓器的鐵芯，某化學興趣小組的同學為了驗證硅鋼（主要含有Fe、C、Si），設計了如圖的實驗流程（有些反應的部分反應物和生成物已省略）．

查閱資料發現：常溫下，單質硅（Si）不能與鹽酸反應，但能與氫氧化鈉溶液反應（Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑）．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）固體A的成分為碳、硅，E的化學式為Fe₂O₃；
（2）濾液B中的金屬陽離子為Fe²⁺；
（3）在過濾操作時，若發現濾液渾濁，應查找原因，處理后重新過濾；
（4）步驟⑤中發生的是化合反應，嘗試寫出其化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

10．初中化學中，我們學習了酸和堿發生中和反應的實質是H⁺+OH^-═H₂O．如圖，像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以Na₂SO₄與BaCl₂反應為例）
①寫出Na₂SO₄與BaCl₂反應的化學方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
②把易溶于水、易電解的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示．上述方程式可改寫成：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-═BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等．
請回答：
（1）下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是AC
A、Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄ ^2-     B、Na⁺、K⁺、Cl^-、OH^-
C、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-      D、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-
（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發生反應的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）寫出一個與離子方程式Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑相對應的化學方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑或Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發生的復分解反應實質上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應就能發生．

9．下列關于空氣和水的說法不正確的是（　　）

	A．	造成空氣污染的主要氣體有CO，CO2，SO2等
	B．	空氣的主要成分是氮氣和氧氣
	C．	凈化水的常用方法有：沉淀、過濾、吸附、蒸餾等
	D．	人類可用的淡水資源十分有限，所以我們應當愛護水資源

8．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，它們相互轉化的關系如圖甲所示．部分反應條件、反應物及生成物已略去．圖乙所示的是A、B、D、E的相關信息（重疊部分表示兩種物質的共同點）．請回答下列問題：

Ⅰ．A的化學式為Fe₂O₃．
Ⅱ反應②的基本反應類型為置換反應．
Ⅲ．物質E的用途之一為燃料．
Ⅳ．反應④的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

7．根據下列裝置，結合所學化學知識回答下列問題．

（1）寫出儀器①的名稱集氣瓶．
（2）實驗室選擇裝置B用高錳酸鉀制取氧氣時，在試管口放一團棉花的目的是防止高錳酸鉀進入導氣管，該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室可以選擇裝置AD（填字母）組合來制取并收集CO₂氣體，檢驗CO₂是否收集滿的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅則收集滿了．
（4）通常情況下，SO₂是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性．實驗室里，常用鹽硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO₂．實驗室制取SO₂選擇的發射裝置是A（填字母），若選擇F裝置收集SO₂，氣體應該從a（填“a”或“b”）進入．實驗結束后，剩余的SO₂氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是防止造成空氣污染．

6．人類應合理利用和開發金屬資源．
（1）用銅絲做電線是利用了銅的導電性；高壓電線一般用鋁而不用銅的主要原因是銅的價格比鋁高，且密度比較大．
（2）鐵是化學性質比較活潑的金屬，它在自然界中主要以化合物（填“單質”或“化合物”）的形式存在；在鋼鐵表面涂油、噴漆、鍍鉻等，都能防止鋼鐵生銹．
（3）高爐煉鐵的主要反應原理是用一氧化碳還原氧化鐵，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）為了探究影響鋅與稀硫酸反應劇烈程度的因素，某學習小組用相同的三塊鋅片進行了以下實驗．

實驗①	實驗②	實驗③

對比實驗①和②，其目的是探究溫度對該反應劇烈程度的影響，則對比實驗①和③，目的是探究溫度對該反應劇烈程度的影響．
（5）欲驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動順序，若是提供鋁絲和銅絲，還需要選擇的一種鹽溶液是硫酸亞鐵溶液．