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15．碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱小蘇打，常用于食品和醫藥工業．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究．
實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈堿性．
實驗二：探究碳酸氫鈉的熱穩定性
[查閱資料]碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體物質．
[進行實驗]為驗證碳酸氫鈉受熱時會分解，興趣小組的同學取一定質量的碳酸氫鈉到銅片上加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內壁有水珠．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉過來，倒入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁．寫出該反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

14．如表是某同學用多種方法鑒別物質的情況，其中兩種方法都正確的是（　�。�

選項	需要鑒別的物質	方法和所加的試劑
		方法一	方法二
A	稀鹽酸和氫氧化鈉溶液	用PH試紙檢驗	加入硫酸銅溶液
B	碳酸鈣和硫酸鋇	加入足量水	加入鹽酸
C	稀鹽酸和稀硫酸	滴加紫色石蕊溶液	滴加氯化鋇溶液
D	硫酸銨和食鹽	觀察顏色	加入足量水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．有碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇及稀鹽酸四瓶失去標簽的溶液，為鑒別它們設計實驗如下：用三支試管各取少量其中的三種溶液，再分別加入少量剩下的最后一種溶液．下列推測的現象或結論中，錯誤的是（　�。�

	A．	若三支試管中都出現白色沉淀時，則最后加入的是硝酸銀溶液
	B．	若三支試管中的觀象分別為產生氣泡、白色沉淀、無明顯變化，則最后加的是稀鹽酸
	C．	若兩支試管中出現氣泡，一支試管中出現白色沉淀時，則最后加入的是碳酸鈉溶液
	D．	若兩支試管中出現白色沉淀，一支試管中無明顯變化時，則最后加入的是氯化鋇溶液

12．某小組在學習“二氧化碳制取的研究”課題時，探究了二氧化碳氣體的收集方法．
【查閱資料】通常狀況下，1體積水約能溶解1體積二氧化碳，所得溶液的pH約為5.6；
【提出問題】二氧化碳能否用排水法收集？
【設計實驗】

實驗一：圖1中反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．待生成的二氧化碳將錐形瓶中空氣排盡時，連接a和b．
實驗二：根據pH的變化判斷排水法收集時二氧化碳的損失：
（1）用pH傳感器測得蒸餾水的pH=7；
（2）待乙瓶中收集半瓶氣體時，停止通入二氧化碳，關閉乙瓶左、右的彈簧夾；
（3）測得丙瓶中溶液的pH=6.5；
（4）充分震蕩乙瓶后，測得其溶液的pH=5.5．
分析可知，丙瓶中所溶解二氧化碳的體積小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 乙瓶中液體的體積．
實驗中，甲瓶中蒸餾水的作用是吸收氯化氫氣體．若沒有該裝置，則乙瓶中測出的溶液pH 會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不影響”）．
實驗三：隨著科學發展，數字化檢測技術得到廣泛應用．圖3是用二氧化碳檢測儀測得的排空氣法和排水法收集的氣體中二氧化碳體積分數隨時間的變化曲線，則最終兩種方法收集的氣體中二氧化碳體積分數較大的是排水法（填“排空氣法”或“排水法”）．
【得出結論】
通過由實驗分析說明，水所溶解的二氧化碳的量與生成的二氧化碳的量相比可忽略（填“可忽略”或“不可忽略”）．與用排空氣比較，此法優點是收集到的氣體較純．
【反思評價】
能降低二氧化碳在水中溶解能力的措施是升高溫度（寫一條即可）．請分析乙瓶和丙瓶中溶液的pH存在差值的原因可能是乙瓶中二氧化碳與水接觸更充分，并設計實驗驗證．

實驗操作	實驗現象
向兩只盛有二氧化碳氣體的軟塑料瓶各加入三分之一體積的水，一只靜置，一只充分震蕩，觀察現象	前者無明顯變化，后者瓶子變癟

11．在一次化學實驗中，同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現象：

實驗序號	滴加CuSO4溶液的量	實驗現象
①	第1～6滴	有藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
②	第7～9滴	產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色

在實驗①中同學們根據所學初中化學知識判斷藍色沉淀是氫氧化銅．
實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續進行如下探究．
【查閱資料】
Ⅰ．氫氧化銅在溫度70℃-80℃時可分解生成氧化銅；
Ⅱ．四羥基合銅酸鈉[Na₂Cu（OH）₄]溶于水，溶液呈亮藍色．
【猜想與討論】小陶認為藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發生了分解．其他同學一致否定了他的猜測，理由是如分解則會生成氧化銅是黑色固體，而藍色沉淀消失后是形成亮藍色溶液．
同學們交流討論后，提出以下兩種猜想．
猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中．
猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色．
【實驗探究】同學們用氫氧化銅粉末（其它試劑可任選）設計如下實驗．請填寫表中空格．

實驗序號	實驗方法與操作	實驗現象	結論
③	將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩	沉淀不溶解，液體仍為無色	猜想一錯誤
④	將少許Cu（OH）2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩，固體溶解	溶液呈亮藍色	猜想二正確

【結論與反思】
（1）根據實驗可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應依據的實驗現象是藍色沉淀逐漸變為黑色．
（2）寫出氫氧化銅受熱分解生成黑色固體的化學方程式Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H₂O；
【實踐與運用】將8.0g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質量為109.8g．計算：
（1）反應產生沉淀的質量．（寫出計算過程）
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

10．A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，A在常溫下是一種無色液體，D是天然氣的主要成分，G是大理石的主要成分，它們之間的轉化關系如圖所示：
請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：AH₂O、ECaO；
（2）寫出反應②的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（3）寫出反應④的化學方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）B是最清潔的燃料，與其它燃料相比其優點有無污染，但是作為燃料暫時還不能廣泛使用，你認為其原因是：制取成本高．

9．實驗室有兩瓶標簽破損的無色溶液甲和乙，推知它們只能是稀鹽酸和氯化鋇溶液，甲、乙、丙三位同學設計用物埋方法和化學方法區分它們．請回答下列問題
（1）甲同學用pH試紙區分，請寫出實驗步驟；
（2）可以選擇不同類型的物質進行區分（物質類別是單質、氧化物、酸、堿、鹽）乙同學選擇鹽溶液進行區分，請寫出一種鹽溶液名稱．
（3）丙同學僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這種無色溶液區分開了，請簡要敘述操作步驟及判斷方法．

8．某校甲、乙兩興趣小組進行硫酸銅溶液與與氫氧化鈉溶液的實驗．
甲組實驗：先往試管中各加入2mL 10%的CuSO₄溶液，再往試管中加入5mL 10%的NaOH溶液，觀察到試管中有藍色沉淀生成．
乙組實驗：先往試管中各加入2mL 10%的CuSO₄溶液，再往試管中加入2滴10%的NaOH溶液，觀察到試管中有淺綠色沉淀生成（與甲組的沉淀顏色差別較大）．
【實驗討論】甲組實驗中的藍色沉淀是氫氧化銅，寫出反應的化學方程式：2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
那么乙組實驗中淺綠色沉淀是什么呢？
【查閱資料】
（1）NaOH溶液和CuSO₄溶液反應可生成多種組成的堿式硫酸銅，它們都是淺綠色固體．如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄，它們的相對分子質量分別為258、356、454．
（2）各種組成的堿式硫酸銅，受熱均會分解．
（3）SO₂氣體能使酸性高錳酸鉀稀溶液褪色．
（4）白色的無水CuSO₄固體吸收水蒸氣后變成變藍色固體．
【實驗探究】該小組對堿式硫酸銅產生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產物．
【實驗設計】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進行實驗：

實驗結束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍色，證明黑色固體是CuO；B中無水CuSO₄變藍色，證明有水生成；C中現象為酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明生成SO₂；D中氣體能使帶火星木條復燃，證明生成O₂．
【實驗反思】
（1）當NaOH溶液和CuSO₄溶液反應時，只要控制CuSO₄溶液的量一定，NaOH溶液不足（填“過量”或“不足”）時就能生成淺綠色沉淀．
（2）若堿式硫酸銅Cu₃（OH）₄SO₄可表示為：2Cu（OH）₂•CuSO₄，則Cu₄（OH）₆SO₄還可表示為：3Cu（OH）₂•CuSO₄．
【拓展延伸】
（1）當反應物相同，而反應物的量不同，產物可能不同．試另舉一個例子：碳燃燒時，氧氣足量時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳．
（2）當反應物相同，而反應條件不同時，產物也可能不同．如常溫下二氧化碳和水反應生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的葉子中發生光合作用生成氧氣．
（3）為了確定所得淺綠色沉淀的組成，再進行后續實驗，取8.9g堿式硫酸銅（假設化學式為：aCu（OH）₂•bCuSO₄）放入試管中加熱，充分反應后生成了0.9g水，通過計算確定所得淺綠色沉淀的化學式為Cu₃（OH）₄SO₄．

7．下列關于酒精的描述：a酒精是一種無色透明，具有特殊氣味的液體；b易揮發；c能與水以任意比例互溶；d酒精易燃燒；e點燃酒精先汽化，f后燃燒生成二氧化碳和水；g常用作燃料，是一種綠色能源．
a-g中描述酒精物理性質的是abc，描述酒精化學性質的是d，描述發生物理變化的是e，描述發生化學變化的是f，描述酒精用途的是g．

6．CO 是工業中重要的還原劑，甲乙兩同學在實驗室中采用CO和CuO作為反應物進行相關實驗探究．
【探究活動一】甲乙兩位同學設計了如圖1實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質并驗證產物．實驗時，在點燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續實驗．

①實驗過程中，C 中的現象是澄清石灰水變渾濁，D 處點燃的目的是把一氧化碳轉化成二氧化碳，D 處發生的反應方程式為2CO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO₂．
②對該實驗的分析正確的是AD
A．實驗結束時應先熄滅 B 處酒精燈
B．C 中增加的質量與B中固體減少的質量相等 C．實驗中若通入 28g 一氧化碳可生成 64g 銅 D．反應結束后繼續通入一氧化碳的目的之一是防止銅被氧化
③甲同學認為 A 裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應，乙同學認為省略 A 可達到同 樣的目的，理由是為了排盡裝置中的空氣，反應前已經通入一定量的一氧化碳．
【探究活動二】甲同學不小心將探究一得到的部分紅色固體灑落到稀硫酸中，發現溶液的顏色由無色
變為藍色．兩位同學對該現象產生的原因感到不解，向老師求助，老師向他們提供了以下 資料，并鼓勵他們繼續探究紅色固體的成分．
【資料】
Ⅰ．氧化銅被還原的過程可能會生成氧化亞銅（Cu₂O），Cu₂O 也能被還原成銅；Ⅱ．Cu和Cu₂O均為不溶于水的紅色固體；
Ⅲ．Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
結合剛才的實驗現象，兩位同學對紅色固體的成分提出兩種猜想：猜想①：是Cu₂O和Cu； 猜想②：是Cu₂O．
經過討論交流，兩位同學再次實驗，并采取了不同的方案驗證了猜想．
【方案一】．

①操作A為過濾，加過量硫酸的目的是使氧化亞銅完全反應，溶液B中含有的溶質是硫酸、硫酸銅，洗滌的目的是除去銅表面的雜質．
②大家通過以上數據計算并判斷出猜想①成立，請你幫他們計算紅色固體a中Cu₂O的質量為2.88g．（無需寫出計算過程）
③老師看了小組同學的實驗報告后，高度贊揚了兩位同學的實驗設計，并指出兩位同學
的實驗過程中若出現以下失誤，會使紅色固體a中Cu₂O的質量分數偏小的是ABC
A．稀硫酸量不足
B．反應后未洗滌剩余的紅色固體就直接進行了干燥
C．采用加熱烘干的方式干燥剩余紅色固體
D．將紅色固體b轉移到天平上時有少量灑落
【方案二】用圖2裝置進行實驗，通過測量反應前后固體質量的方法也能確定哪種猜想成立． 甲乙同學經過計算驗證出猜想①正確，請你寫出CO與紅色固體反應的化學方程式：CuO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂．