Question

13．有碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇及稀鹽酸四瓶失去標簽的溶液，為鑒別它們設計實驗如下：用三支試管各取少量其中的三種溶液，再分別加入少量剩下的最后一種溶液．下列推測的現象或結論中，錯誤的是（　　）

• A． 若三支試管中都出現白色沉淀時，則最后加入的是硝酸銀溶液
• B． 若三支試管中的觀象分別為產生氣泡、白色沉淀、無明顯變化，則最后加的是稀鹽酸
• C． 若兩支試管中出現氣泡，一支試管中出現白色沉淀時，則最后加入的是碳酸鈉溶液
• D． 若兩支試管中出現白色沉淀，一支試管中無明顯變化時，則最后加入的是氯化鋇溶液

Answer 1

分析 碳酸鈉與硝酸銀可生成碳酸銀的白色沉淀、與氯化鋇生成碳酸鋇白色沉淀、與鹽酸放出氣體二氧化碳，硝酸銀還可與氯化鋇、鹽酸也形成氯化銀的白色沉淀，氯化鋇降與碳酸鈉、硝酸銀形成白色沉淀而與鹽酸不反應，鹽酸與碳酸鈉放出氣體二氧化碳、與硝酸銀產生白色沉淀、與氯化鋇不反應而無現象．

解答 解：A、四種溶液中，只有硝酸銀能與其它三種物質都形成白色沉淀，故A正確；
B、四種溶液中，只有鹽酸與其它三種物質反應能出現這樣三種明顯不同的現象，故B正確；
C、四種溶液中，只有碳酸鈉與鹽酸混合才能產生氣泡，因此不可能出現兩支試管中出現氣泡的現象，故C不正確；
D、四種溶液中，只有氯化鋇能與其它三種物質中的兩種物質都形成白色沉淀而與另一種物質不反應無明顯變化，故D正確；
故選C．

點評 熟練掌握相關物質的性質及復分解反應的規律，明確地列出兩兩間所發生反應的現象，利用這些現象進行判斷．