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15．為測定氯化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況，某同學進行了如圖實驗操作．請回答下列問題：

（1）寫出實驗發生反應的化學方程式為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）列出求解混合物中發生反應物質的質量（x）的比例式為$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$；
（3）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質量的最簡整數比為83：106；
（4）在滴加氯化鋇溶液的過程中，燒杯中溶質質量的變化為隨著反應的進行，碳酸鈉的質量逐漸減少，氯化鈉的質量逐漸增大；
（5）實驗最終所得溶液的質量為300g；
（6）所用氯化鋇溶液中溶質質量分數為20%．

14．用蒸餾水潤濕后的pH試紙來測定鹽酸的pH．測定結果會偏大（填“偏大”“不變”或“偏小”）．

13．已知一個成年人每天需要食鹽5g，碘的攝入量為每天0.2mg．假如碘的攝入80%來自加碘鹽，加碘鹽中加入的是碘酸鉀（KIO₃）請你設計下每千克食鹽應加入多少碘酸鉀？

12．化學興趣小組的同學對“二氧化錳在過氧化氫分解前后的質量和化學性質沒有改變”這一結論產生了興趣，決定進行驗證．
【查閱資料】（催化劑）在化學反應中能改變其他物質的化學速率，而本身的質量和化學性質不發生改變．
【初步驗證】小華提出先用電子天平稱量1.0g的二氧化錳，然后讓其與過氧化氫溶液反應，請寫出該反應的化學方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，待反應結束后，過濾，再進行二次稱量，結果發現所得數據大于1.0g，原因可能是過濾后二氧化錳可能帶有一定量的水分．
【實驗改進】小強針對上述原因，提出烘干后再稱量的方案，結果得到了準確的實驗結論，與此同時，老師引導同學們可以嘗試蒸發的方法，結果也得到了相同的結果．蒸發過程中用玻璃棒不斷攪拌的目的是受熱均勻，防止液滴飛濺．
【深入探究】對于二氧化錳在反應前后化學性質沒有改變的驗證，小兵提出可以直接向蒸干后的二氧化錳中滴入過氧化氫溶液，若能觀察到仍有有大量氣泡產生的現象，就可以得出結論．但小芳對此產生了異議，她的理由是沒有催化劑過氧化氫也能分解．
【反思交流】上述實驗驗證的過程主要用到了定量分析的方法，這在化學知識的學習中并不陌生．請你舉出定量分析方法的另一處具體運用質量守恒定律的測定．

11．圖是六種物質間的轉化關系．用“-”表示兩種物質之間能發生反應，用“→”表示一種物質可以轉化成另一種物質．其中C和D含有兩種相同元素，且D為黑色氧化物，C的溶液呈藍色，B為干冰的氣態．試回答下列問題：
（1）A與C反應的化學方程為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）D與稀硫酸反應的現象是黑色粉末逐漸減少，溶液由無色逐漸變為藍色
（3）在圖中寫出A、B、C、D四種物質（或溶質）的化學式．

10．圖是六種物質之間的轉化關系．用“-”表示兩種物質之間能發生反應，用“→”表示一種物質可以轉化成另一種物質．A，B，C，D，E，F六種物質中，B，E已給出，其他四種物質分別為堿，鹽，氧化物和黑色的金屬粉末中的一種，回答下列問題：
（1）A轉化為碳酸鈉的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（2）D與足量鹽酸反應的現象是黑色的粉末逐漸減少，產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色
（3）在圖中寫出A，B，C，D，E，F六種物質（或溶質）的CO₂、Na₂CO₃、AgNO₃、Fe、HCl、Ca（OH）₂化學式．

9．有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實驗得到以下結論：
（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無色．
（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出．
從實驗可判斷出，該粉末中一定含有碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鉀，一定不含有氯化鐵．

8．A～J是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示．其中A為黑色固體粉末，B、C的元素組成相同，H是某建筑材料的主要成分，G為紅褐色沉淀（圖中“-”表示相連的物質兩兩之間可以發生反應，“→”表示由某一物質轉化為另一物質，部分反應物、生成物及反應條件已略去）

請回答下列問題：
（1）J的化學式是Ca（OH）₂．
（2）反應①在實際中應用是冶煉金屬．
（3）上述轉化中沒有涉及到的基本反應類型是置換反應；
（4）反應③的化學方程式是3Ca（0H）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．

7．A、B、C、D、E、F為初中化學常見物質，A、B兩溶液發生中和反應，固體C常用于改良酸性土壤，且C和D反應可制得B；E、F的物質類別相同，且F能與A溶液發生反應，已知上述物質間存在如圖所示的關系（“→”表示轉化關系，“-”表示反應關系）．
（1）A的物質類別是酸；
（2）F與A反應可能的化學方程式為CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（3）C與D反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）欲通過一步實驗證明A，B反應后所得溶液中溶質的成分，需要加入的試劑是紫色石蕊．

6．現有含H₂SO₄和MgSO₄的混合溶液共100g，向混合液中逐滴加入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如下，請回答：
（1）從圖可知，加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反應，后跟硫酸鎂反應；
（2）混合溶液中MgSO₄的質量分數（寫出計算過程）
（3）A點的值為40g．