Question

15．為測定氯化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況，某同學進行了如圖實驗操作．請回答下列問題：

（1）寫出實驗發生反應的化學方程式為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）列出求解混合物中發生反應物質的質量（x）的比例式為$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$；
（3）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質量的最簡整數比為83：106；
（4）在滴加氯化鋇溶液的過程中，燒杯中溶質質量的變化為隨著反應的進行，碳酸鈉的質量逐漸減少，氯化鈉的質量逐漸增大；
（5）實驗最終所得溶液的質量為300g；
（6）所用氯化鋇溶液中溶質質量分數為20%．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；
（2）根據化學方程式中各物質的質量比分析解答；
（3）根據化學方程式，結合沉淀的質量來計算出碳酸鈉的質量即可解答；
（4）隨著反應的進行，碳酸鈉的質量逐漸減少，氯化鈉的質量逐漸增大；
（5）根據質量守恒定律計算所得溶液的質量；
（6）根據化學方程式，結合沉淀的質量來計算出消耗氯化鋇的質量即可解答．

解答 解：（1）碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）設碳酸鈉的質量為x，消耗氯化鋇的質量為y，生成氯化鈉的質量為z，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106    208   197     117
 x      y    19.7g    z
$\frac{106}{x}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{z}$
x=10.6g
y=20.8g
z=11.7g
（3）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質量的最簡整數比：（18.9g-10.6g）：10.6g=83：106；
（4）在滴加氯化鋇溶液的過程中，燒杯中溶質隨著反應的進行，碳酸鈉的質量逐漸減少，氯化鈉的質量逐漸增大；
（5）所得溶液質量為：$\frac{11.7g+18.9g-10.6g}{10%}$+100g=300g；
（6）所用氯化鋇溶液中溶質質量分數為：$\frac{20.8g}{300g+19.7g-18.9g-196.8g}$×100%=20%．
故答案為；（1）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$；
（3）83：106；
（4）隨著反應的進行，碳酸鈉的質量逐漸減少，氯化鈉的質量逐漸增大；
（5）300g；
（6）20%．

點評 本題考查了氯化鈉與碳酸鈉的化學性質，同時考查了化學方程式的書寫以及根據化學方程式計算溶液的質量分數，要求學生熟練掌握常見物質的化學性質以及相關的化學方程式．