Question

6．現有含H₂SO₄和MgSO₄的混合溶液共100g，向混合液中逐滴加入溶質質量分數為20%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如下，請回答：
（1）從圖可知，加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反應，后跟硫酸鎂反應；
（2）混合溶液中MgSO₄的質量分數（寫出計算過程）
（3）A點的值為40g．

Answer 1

分析 （1）根據加入氫氧化鈉后沒有立即出現沉淀，說明加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反應，后跟硫酸鎂反應進行分析；
（2）根據硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，依據氫氧化鎂沉淀的質量進行計算；
（3）根據硫酸鎂消耗的氫氧化鈉的質量進行計算．

解答 解：（1）加入氫氧化鈉后沒有立即出現沉淀，說明加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反應，后跟硫酸鎂反應；
（2）設參加反應的硫酸鎂的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y，
     MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
     120     80          58
      x       y          5.8g
     $\frac{120}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{58}{5.8g}$
      x=12g
      y=8g
所以混合溶液中MgSO₄的質量分數為：$\frac{12g}{100g}$×100%=12%；
（3）A點的值為80g-$\frac{8g}{20%}$=40g．
故答案為：（1）硫酸，硫酸鎂；
（2）12%；
（3）40g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．