Question

14．已知A～N均為初中化學中常見的物質，其中A、C、D、M、F為氧化物，組成A與C的元素種類相同；H為可溶性堿；固體X在B中充分燃燒可生成無色氣體D；E為常用建筑材料的主要成分．各物質之間的相互關系如圖所示（部分反應條件和生成物已省略）
（1）物質A的化學式為：H₂O₂；
（2）物質F的俗稱為生石灰
（3）G和N反應的現象為出現白色沉淀；
（4）D和G反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）該轉化過程中沒有涉及到的基本反應類型為置換反應．

Answer 1

分析 根據A、B、C、D、E、F、G、H、M、N均為初中化學中常見的物質，A、C、D、M、F為氧化物，固體X在B中充分燃燒可生成無色氣體D，所以B是氧氣，組成A與C的元素種類相同，A會生成C和氧氣，所以A是過氧化氫溶液，C是水，E為常用建筑材料的主要成分，D和G會生成E，所以E是碳酸鈣，D是二氧化碳，X就是木炭，碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣和二氧化碳，所以F是氧化鈣，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，所以G是氫氧化鈣，H為可溶性堿，二氧化碳和H生成的N會與氫氧化鈣反應，所以H是氫氧化鈉，N是碳酸鈉，然后將推出的物質進行驗證即可．

解答 解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H、M、N均為初中化學中常見的物質，A、C、D、M、F為氧化物，固體X在B中充分燃燒可生成無色氣體D，所以B是氧氣，組成A與C的元素種類相同，A會生成C和氧氣，所以A是過氧化氫溶液，C是水，E為常用建筑材料的主要成分，D和G會生成E，所以E是碳酸鈣，D是二氧化碳，X就是木炭，碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣和二氧化碳，所以F是氧化鈣，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，所以G是氫氧化鈣，H為可溶性堿，二氧化碳和H生成的N會與氫氧化鈣反應，所以H是氫氧化鈉，N是碳酸鈉，經過驗證，推導正確，所以A是H₂O₂；
（2）通過推導可知，F是氧化鈣，俗稱生石灰；
（3）G和N的反應是碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以G和N反應的現象為：出現白色沉淀；
（4）D和G的反應是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）氧化鈣和水生成氫氧化鈣的反應屬于化合反應，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳的反應是分解反應，碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉的反應屬于復分解反應，沒有涉及到的基本反應類型為置換反應．
故答案為：（1）H₂O₂；
（2）生石灰；
（3）出現白色沉淀；
（4）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）置換反應．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．