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20．有一位同學暑假去西藏發生了嚴重的高原反應，醫生讓他吸氧后癥狀緩解，吸氧可以幫助人克服高原反應的原因是（　　）

	A．	氧氣可以燃燒		B．	吸氧為人體呼吸提供了適量的氧氣
	C．	氧氣是無色無味的無毒氣體		D．	氧氣可以支持燃燒

19．實驗室有一瓶保管不當的試劑（如圖），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究：
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A．
A．酸　　　　　　　　　B．堿　　　　　　　　　C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅱ．NaHCO₃溶液呈堿性．
Ⅲ．測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

【得出結論】小華根據試劑瓶標注的溶質質量分數10%和表中的溶解度的數據判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO₃．（填化學式）
【設計實驗并繼續探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得PH＞7，這瓶試劑不可能是NaCl．（填化學式）
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗：

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加 鹽酸（硫酸）	產生大量的氣泡	該溶液是Na2CO3 相關的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

【拓展與應用】：請你選擇與小強不同的試劑，來鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇CaCl₂或Ca（OH）₂　溶液．
【綜合計算】現有一種堿性調味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調味液中碳酸鈉的質量分數，設計了如下實驗方案．取三份堿性調味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數據見表（氣體的溶解忽略不計）

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
鹽酸的質量/g	20	40	60
生成氣體的質量/s	2.2	4.4	5.5

根據實驗及有關數據進行分析與計算：
（1）100g堿性調味液與鹽酸完全反應生成氣體的質量為5.5g．
（2）堿性調味液中碳酸鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）

18．在硝酸根、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色．有關判斷正確的是（　　）

	A．	濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅
	B．	濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅
	C．	濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀
	D．	濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

17．下列知識的歸納完全正確的一組是（　　）

A．物質的性質	B．物質的構成	C．物質的用途	D．物質的俗名
液化氣燃燒	氮氣--分子	金剛石--硬度大	氧化鈣--生石灰
鹽酸易揮發	氯化鈉--離子	干冰--人工降雨	碳酸鈉--小蘇打

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．向盛有146.3g氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液的燒杯中加入一定量氯化銅固體粉末，恰好完全反應，過濾、得到溶質質量分數為11.7%的無色溶液150g．請計算：
（1）所得溶液中溶質的質量是17.55g；
（2）原混合溶液中氫氧化鈉的質量．

15．有一包白色固體，可能含有硝酸鋇、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鐵中一種或幾種．對該固體進行如下實驗：
I、取樣，加入足量的水，充分攪拌，過濾，得到沉淀A和無色溶液B．
II、取沉淀A在試管中，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解但無氣泡產生．
III、取無色溶液B于試管中，滴加酚酞溶液，溶液變紅，再向溶液中加入過量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，無沉淀產生；再加適量硝酸銀溶液，仍無沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）沉淀A的成分是：硫酸鋇、氫氧化鐵（寫化學式或物質名稱均可，下同）．
（2）寫出步驟II中沉淀溶解的反應方程式3HNO₃+Fe（OH）₃═Fe（NO₃）₃+3H₂O．
（3）原白色固體中一定含有：硝酸鋇、氫氧化鈉、硫酸鐵，一定不含碳酸鈉、氯化鈉．
（4）無色溶液B中一定含有的溶質有氫氧化鈉、硝酸鈉．

14．燒杯A中裝有t₂℃時R物質的飽和溶液，進行如圖操作，回答下列問題：

（1）如圖1所示四種溶液中，一定不飽和的是B（填字母）．
（2）R物質對應圖2中溶解度曲線是丙（填“甲”或“乙”或“丙”，下同）．
（3）將t₂℃時等質量的甲乙丙三種物質的飽和溶液分別降至t₁℃，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的關系是乙＞甲＞丙
（4）從甲和乙的混合溶液中提純固體乙，可以采用蒸發結晶的方法．

13．如圖一是某非金屬元素形成微粒的結構示意圖．該非金屬在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰，放出大量的熱，并生成有刺激性氣味的氣體；圖二是該反應的微觀示意圖．

請根據以上信息回答問題：
（1）該非金屬元素原子核外電子數=16；圖一所示微粒的符號為S^2-．
（2）圖二所示的化學方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．

12．某樣品除含有鐵粉外還可能混有C粉、CuO粉末中的一種或兩種，將該粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反應后過濾，再向濾液中加入鐵粉，鐵粉的表面只有氣泡產生，將濾渣在氧氣中充分灼燒，產生能使澄清石灰水渾濁的氣體并有固體殘留．
①樣品中一定含有C粉和CuO     
②樣品中一定含有CuO，可能含有C粉
③濾渣中一定含有C粉和Cu         
④殘余固體的質量等于樣品中CuO的質量
⑤濾液中一定含有FeSO₄、H₂SO₄，可能含有CuSO₄
以上說法正確的是（　　）

A．

①③⑤

B．

①④⑤

C．

②③④

D．

①③④

11．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和方法都正確的是（　　）

選項	物質	雜質	試劑、方法
A	FeCl2（溶液）	CuCl2（溶液）	鐵粉、過濾
B	CO2（氣體）	HCl （氣體）	氫氧化鈉溶液
C	NaCl （溶液）	Na2CO3（溶液）	稀硫酸
D	KCl（固體）	MnO2 （固體）	水、過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D