Question

16．向盛有146.3g氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液的燒杯中加入一定量氯化銅固體粉末，恰好完全反應，過濾、得到溶質質量分數為11.7%的無色溶液150g．請計算：
（1）所得溶液中溶質的質量是17.55g；
（2）原混合溶液中氫氧化鈉的質量．

Answer 1

分析 （1）根據溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數分析；
（2）氯化銅與一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，所得溶液為氯化鈉溶液，計算出反應生成氫氧化銅的質量，根據反應的化學方程式，由氯化鈉的質量可計算樣品中氯化銅的質量及所消耗氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量．

解答 解：（1）所得溶液中溶質的質量為：11.7%×150g=17.55g．
（2）設加入氯化銅固體粉末的質量為X，混合溶液中氫氧化鈉的質量為Y．
則生成Cu（OH）₂固體的質量為146.3g+X-150g=X-3.7g
CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl  …（2分）
135     80      98
X      Y       X-3.7g
$\frac{135}{98}=\frac{X}{X-3.7g}$
X=13.5g 
 $\frac{80}{Y}=\frac{135}{13.5g}$
 Y=8.0g
答：（1）所得溶液中溶質的質量是17.55g；
（2）原混合溶液中氫氧化鈉溶液的質量8.0g．

點評 根據質量守恒定律，所加入氫氧化鈉溶液的質量=反應后所得氯化鈉溶液的質量+生成沉淀氫氧化銅的質量-氯化銅的質量．