Question

8．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．
（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性；
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上來留下明顯刻痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的硬度大；
（3）生活中的鐵制品最容易銹蝕，請說出自行車鏈條防銹的常用方法涂油，寫出用稀硫酸除鐵銹的化學方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合物粉末，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙．
①若向固體乙中加入稀鹽酸有氣泡產生，則固體乙中含有的物質是Zn、Cu、Ag；
②若溶液甲顯藍色，則溶液甲中一定含有的溶質是Cu（NO₃）₂；Zn（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據銅的性質和用途分析．
（2）根據純鋁和鋁的硬度分析回答．
（3）根據防止鐵生銹的方法分析回答；根據氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水進行分析解答．
（4）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”．

解答 解：（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的大．
（3）自行車鏈條防銹通常采用涂油的方法，氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，其反應的化學方程式為：涂油，Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應，當鋅反應完后，銅再與硝酸銀反應．
①若向固體乙中加入稀鹽酸有氣泡產生，則說明固體乙中含有鋅，故固體乙中含有的物質是銀、銅、鋅．
②若溶液甲顯藍色，說明了銅與于硝酸銀反應生成了硝酸銅，則溶液甲中一定含有的溶質是Cu（NO₃）₂；Zn（NO₃）₂．
故答為：（1）導電性；（2）鋁合金的硬度比純鋁的大；（3）涂油；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）①Zn、Cu、Ag；②Cu（NO₃）₂；Zn（NO₃）₂．

點評 本題考查了金屬的性質和用途以及活動性順序的應用，難度不大，完成此題，可以依據金屬活的知識分析回答．