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19．豆腐起源于我省淮南八公山．食用豆腐能獲得人體所需要的多種氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化學式：C6H13NO2），豆腐制作時可以加入石膏主要成分（CaSO4）．下列說法正確的是（　　）
A．亮氨酸是氧化物B．CaSO4中鈣為+2價
C．亮氨酸中碳、氫元素個數比為6：13D．亮氨酸由22個原子構成

分析 A．根據氧化物的概念來分析；
B．根據元素的化合價來分析；
C．根據元素的規定來分析；
D．根據物質的結構來分析．

解答 解：A．氧化物中只含有兩種元素，而亮氨酸中含有四種元素，所以亮氨酸不屬于氧化物，故錯誤；
B．硫酸鈣中，鈣元素顯+2價，故正確；
C．元素是個宏觀概念，只講種類、不講個數，故錯誤；
D．亮氨酸是由亮氨酸分子構成的而不是由原子直接構成的，故錯誤．
故選B．

點評 本題難度不大，掌握化學式的含義以及有關計算等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

9．結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）指出圖中a、b儀器的名稱：a酒精燈，b長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀固體制取氧氣，反應的方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若收集很純凈的氧氣，選用的收集裝置是D．
（3）實驗室制取二氧化碳時，如需要E裝置干燥二氧化碳，則E裝置中應盛放濃硫酸，氣體應從端通入c（填“c”或“d”）．．與B相比，若用C裝置作為制取該氣體的發生裝置，其優點為可以控制反應的發生和停止．
（4）H2S是有毒氣體，實驗室常用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀H2SO4在常溫時發生復分解反應制H2S，H2S氣體的密度比空氣大，易溶于水．
①實驗室制H2S的化學方程式為H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑．
②某同學用E裝置來收集H2S氣體由c端通入．，另一端連接G裝置．用G裝置來收集處理H2S，說明H2S具有的性質，漏斗的作用是防止溶液倒吸．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．閱讀下面的科普短文．
氫動力汽車是名副其實的“綠色燃料”汽車，它是以氫氣代替汽油、柴油等作為燃料的汽車．將氫氣制成氫燃料電池能為汽車提供電能，那么，氫氣是怎樣發電的呢？
燃料電池的運作原理（如圖所示），電池含有陰陽兩個電極，分別充滿電解液（如KOH溶液），而兩個電極間由具有滲透性的薄膜構成．氫氣由燃料電池的陽極進入，氧氣（或空氣）則由陰極進入燃料電池．經由催化劑（鉑）的作用，使得陽極的氫分子分解成兩個氫離子與兩個電子，其中氫離子被氧吸引到薄膜的另一邊，電子則經由外電路形成電流后，到達陰極．在陰極催化劑的作用下，氫離子、氧原子及電子，發生反應形成水分子，因此水是燃料電池唯一的排放物，不但完全無污染，也避免了傳統電池充電耗時的問題．
燃料電池所使用的“氫”燃料可以來自于水的電解所產生的氫氣及任何的碳氫化合物，例如天然氣、甲醇（CH3OH）、乙醇、沼氣等等．
除了可以杜絕空氣污染之外，氫動力汽車還可以消除傳統汽車所造成的噪音污染．啟動點火，你會發現你并不會聽到轟隆隆的聲音．而且氫動力汽車的動力性能表現也很棒，車速很快．
氫燃料電池車的優勢毋庸置疑，劣勢也是顯而易見．隨著科技的進步，曾經困擾氫燃料電池發展的諸如安全性、氫燃料的貯存技術等問題已經逐步攻克并不斷完善，然而成本問題依然是阻礙氫燃料電池車發展的最大瓶頸．氫燃料電池的成本是普通汽油機的100倍，這個價格是市場所難以承受的．
依據文章內容，回答下列問題．
（1）氫燃料電池是將化學能轉化為電能．
（2）氫氣燃料電池車能實現交通“零排放”的原因是產物只有水．
（3）燃料電池所使用的“氫”燃料可以來自于水的電解，寫出該反應的化學方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）KOH電解液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關于氫燃料電池汽車的說法，正確的是ABD．
A．氫燃料電池中的鉑可以反復使用
B．利用天然氣、甲醇、乙醇等可以得到氫氣
C．氫燃料電池中能看到氫氣燃燒的現象
D．阻礙氫燃料電池車發展的一個原因是成本問題．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．對于下列問題的微觀解釋中，錯誤的是（　　）
A．氮水揮發--分子不斷運動
B．濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快--溫度越高，分子運動速率越快
C．6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中--氧分子數減少
D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化學性質--分子構成不同

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．某興趣小組同學對堿式碳酸銅的分解產物進行探究．
【查閱資料】
①堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O+CO2↑；
②白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色；
③CO還原CuO的實驗過程中，固體產物可能有Cu2O（氧化亞銅，紅色固體）、銅．
【實驗驗證】驗證堿式碳酸銅的分解產物，可選裝置如圖所示．

（1）A中的藥品是澄清石灰水．
（2）甲同學將裝置按BCA（填字母，且每套裝置限用一次）順序組合進行實驗，驗證出堿式碳酸銅的分解產物中有二氧化碳和水．
（3）B裝置中粉末完全變黑后，乙同學為確認該黑色粉末是氧化銅而不是碳粉，設計如下實驗，請完成下表：
實驗步驟觀察到的現象獲得結論有關反應的化學方程式
取少量黑色粉末于試管中，向其中加入足量的稀硫酸，振蕩
固體完全溶解，溶液變藍		黑色粉末均為氧化銅
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【拓展探究】
丙同學利用上述實驗后的B裝置（包括其中藥品），探究CO還原CuO所得固體產物的成分．
【猜想】
猜想Ⅰ是Cu2O（氧化亞銅，紅色固體）
猜想Ⅱ是銅；
猜想Ⅲ是銅和氧化亞銅的混合物
【實驗探究】實驗裝置如圖

（1）實驗過程
打開K，緩緩通入CO氣體，一段時間后加熱．當黑色固體全部變紅后停止加熱，繼續通入CO氣體直至玻璃管冷卻．
（2）實驗數據
反應前反應后
玻璃管和內盛氧化銅粉末的總質量為62.0g玻璃管和內盛紅色粉末的總質量為61.7g
玻璃管的質量為60.0g
（3）實驗結論
通過實驗中獲得的數據進行計算，猜想Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）正確．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．“五一”假期，某化學興趣小組對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】a．可能與硫酸的質量分數有關；b．可能與鋅的顆粒大小有關
【設計并實驗】用不同質量分數的硫酸和不同顆粒大小的鋅進行如下實驗．
實驗編號硫酸的質量分數（均取200mL）鋅的顆粒大�。ň�1g）氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
①20%鋅粒31.7
②20%鋅粉50.9
③30%鋅粒61.7
④30%鋅粉75.4
（1）寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）【收集證據】要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是①③．
（3）【得出結論】完成①②③三組實驗后得出的結論是相同條件下，硫酸的質量分數（濃度）越大，鋅的顆粒越�。ń佑|面積越大）反應速率越快．
（4）【評價與反思】下表是第①組實驗的詳細數據．
時段（均為1分鐘）第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘第6分鐘
氫氣的體積3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL6.0mL
從上述表格可知，從第3 分鐘開始反應的速度減慢，其原因是鋅與硫酸反應后，硫酸被消耗，硫酸的質量分數（濃度）不斷減小．
（5）由于沒有及時記錄數據，導致第④組實驗數據丟失，經同組同學回憶，得到以下數據，你認為可能的是C．
A.45.7   B.54.7    C.75.4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑和方法都正確的是（　�。�
選項物質雜質試劑、方法
AFeCl2（溶液）CuCl2（溶液）鐵粉、過濾
BCO2（氣體）HCl （氣體）氫氧化鈉溶液
CNaCl （溶液）Na2CO3（溶液）稀硫酸
DKCl（固體）MnO2 （固體）水、過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．
（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性；
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上來留下明顯刻痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的硬度大；
（3）生活中的鐵制品最容易銹蝕，請說出自行車鏈條防銹的常用方法涂油，寫出用稀硫酸除鐵銹的化學方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合物粉末，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙．
①若向固體乙中加入稀鹽酸有氣泡產生，則固體乙中含有的物質是Zn、Cu、Ag；
②若溶液甲顯藍色，則溶液甲中一定含有的溶質是Cu（NO3）2；Zn（NO3）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．化學就在我們身邊．
（1）土豆是我們喜愛的一種食品，如圖所示是“家鄉味土豆片”的主要營養成分．土豆中能為人體提供能量的營養素是糖類、蛋白質、油脂；土豆等作物的生長需要化肥，下列化肥中屬于復合肥的是A．
A．KNO3       B．K2CO3         C．CO（NH3）2       D．Ca2（PO4）3
（2）遵義市家用燃料的下列變遷，讓我們認識了化學的重要價值．

改用天然氣作為燃料的優點是減少環境污染，節約能源；天然氣（主要成分CH4）燃燒的化學方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+CO2．

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