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13．下列含氯元素的物質中，氯元素的化合價為+1價的是（　　）

A．

Cl2

B．

Ca（ClO）2

C．

KClO3

D．

AlCl3

12．“墻角數枝梅，凌寒獨自開，遙知不是雪，為有暗香來”（王安石《梅花》）．詩人在遠處就能聞到梅花香味的原因是（　　）

	A．	分子在不斷地運動		B．	分子有質量
	C．	分子間有間隔		D．	分子很小

11．下列變化中，不屬于化學變化的是（　　）

	A．	生石灰干燥氣體		B．	打開裝濃鹽酸的瓶蓋冒白霧
	C．	臭氧轉化為氧氣		D．	石墨變金剛石

10．某化學實驗小組的同學將鎂條投入氯化銅溶液中，發現產生紅色固體物質同時又看到溶液中出現較多的氣泡．同學們感到很奇怪，金屬和鹽反應應該生成另一種金屬和另一種鹽，怎么會出現氣泡？于是他們在老師的幫助下展開了探究活動．
【提出猜想】從元素守恒的角度，猜測氣體是：
①小紅認為是O₂；②小芳認為是Cl₂；③小林認為是H₂．
【查閱資料】Cl₂能溶于水，它能與NaOH 溶液反應，生成NaClO和NaCl．
【實驗探究】依據上述猜想，實驗小組同學開始收集產生的氣體進行實驗探究．
實驗一：小紅為了驗證自己的猜想，進行的實驗操作和對應的現象是用帶火星的木條檢驗該氣體，木條不復燃．說明生成的氣體不是氧氣．
實驗二：小芳為了驗證自己的猜想，將氣體通入盛有NaOH 溶液的洗氣瓶中，請寫出Cl₂與NaOH 溶液反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．再稱量通氣前后洗氣瓶的質量，沒有改變．說明生成的氣體不是氯氣．
實驗三：小林為了驗證自己的猜想，取pH試紙測得氯化銅溶液pH約為4，說明氯化銅溶液中含有較多的H⁺（填離子符號）．
【得出結論】小林的猜想正確．
【實驗反思】實驗三中測得的結果，是否因為在配制過程氯化銅溶液時引入了雜質？請設計實驗排除干擾，你的實驗方案是重新取純凈的氯化銅固體，溶于蒸餾水，配制新的氯化銅溶液．再用pH試紙測其pH值．
【思維拓展】
（1）其他金屬與鹽反應，是否也有此現象呢？同學們又做了以下實驗：取大小形狀都相同的不同金屬與不同濃度硫酸銅溶液反應的現象記錄如下：

	Na	Mg	Al	Fe
1%	鈉浮在液面上熔成小球，四處游動，發出嘶嘶響聲，鈉顆粒逐漸消失；有藍色沉淀生成．	紅色固體生成，鎂條逐漸變小，有氣泡產生，有藍色沉淀生成．	紅色固體生成，間歇性產生極少量氣泡	紅色固體生成，無氣泡產生
3%	有時輕微爆炸，其他現象同上	有大量氣泡產生，其他現象同上	紅色固體生成且固體體積逐漸變大，產生少量氣泡	紅色固體生成，其體積變化不明顯，產生少量氣泡
10%	輕微爆炸，其他現象同上	有氣泡產生，其他現象同上	鋁片由銀白變成紅色，產生少量氣泡	紅色固體生成，緩慢產生極少量氣泡

（2）請根據上表中信息，猜想金屬與鹽產生氣體的影響因素有哪些？金屬的種類及其活動性，鹽溶液的種類及其濃度和溶液的酸度．

9．某實驗小組根據如圖所示裝置（圖中部分固定裝置省略）測定大理石中碳酸鈣含量，同學們設計如下實驗，請回答相關問題：（注：鼓風球的旋鈕擰緊時，氣體能從鼓風球流入抽濾瓶，而不能從抽濾機流入鼓風球）

（1）向多孔塑料瓶內放入一定量大理石，再向抽濾瓶內注入稀鹽酸，裝好裝置，并連接好A、B、C裝置，關閉氣體連通管上方的活塞，并擰緊鼓風球的旋鈕，擠壓鼓風球，空氣被壓入抽濾瓶，可以觀察到的現象是液體連通管內液體上升，稀鹽酸與大理石接觸產生大量氣泡．
（2）當A裝置中的反應結束時，打開氣體連通管的活塞，看到的現象是液體連通管內液體下降，反應停止；之后不斷擠壓鼓風球，使空氣源源不斷地進入抽濾瓶，這樣操作的目的是使產生的二氧化碳氣體完全進入吸收裝置；再準確稱量裝置C的質量，此時裝置C內發生的化學反應方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

8．某合作學習小組的冋學們，欲測定10g某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，迸行了如下實驗：
（1）配制100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質量20g．
（2）將（1）中配制好的100g稀鹽酸逐漸加入到盛有10g石灰石樣品的燒杯中，產生氣體的質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖2所示（假設石灰石樣品中的雜質不含鈣元素，也不與稀鹽酸反應）．
①圖中a點的數值為3.3．
②計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
③加入的100g稀鹽酸與10g石灰石樣品充分反應后過濾，求所得濾液中鈣元素的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

7．有一包白色固體體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種．某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：
Ⅰ．取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入水的質量的變化如圖1所示；
Ⅱ．取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；
Ⅲ．繼續向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內固體的質量隨加入稀硝酸的質量的變化如圖2所示．

請回答下列問題：
（1）BC段可觀察到的現象是固體部分溶解，有氣泡冒出，從C到D液體的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）原白色固體中一定含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂（填化學式），可能含有KCl（填化學式）；
（3）D點時，溶液中一定含有的溶質是HNO₃、NaNO₃、Ba（NO₃）₂（填化學式）；
（4）為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，先加足量水溶解，然后加足量的稀硝酸和硝酸鋇溶液，充分反應后過濾；再向濾液中滴加硝酸銀溶液，觀察現象．

6．金屬材料與人類的生產和生活密切相關．請回答：
（1）大多數金屬是人類從礦石中提取的．如用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）和一氧化碳來煉鐵，其反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）小芳根據生活中鋁制品不易生銹而鐵制品容易生銹，得出鐵的話動性比鉛強．小亮不這么認為，小亮的理由是：鋁在常溫下能跟氧氣發生反應，生成一種致密而堅固的氧化鋁薄膜，阻止了內層的鋁進一步被氧化，從而對鋁制品起到保護作用；
（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．
①濾液中一定含有的溶質是MgCl₂（填化學式）；
②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是Cu、Fe（填化學式）．
（4）黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金，黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質不溶于水、不參與反應）：
①步驟Ⅱ中產生氣體的化學反應方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu．
②下列說法中錯誤的是D（填字母序號）．
A、Ⅰ、Ⅱ的操作中均包含過濾        B．濃液A中ZnSO₄的質量大于CuSO₄
C、溶液A的質量小于溶液B           D、溶液C中溶質的質量分數小于溶液B．

5．實驗是進行科學探究的重要方式．請根據如圖回答有關問題．

（1）用A圖所示裝置凈化黃泥水時，玻璃棒的作用是引流；
（2）B圖中發生的現象說明分子具有的性質是分子在不斷地運動；
（3）進行C圖所示蠟燭在氧氣中燃燒實驗時，可用簡單方法驗證蠟燭燃燒的產物．請選擇一種產物簡要寫出其驗證方法集氣瓶內壁有水霧出現，證明有水生成或將澄清的石灰水迅速倒入集氣瓶中，振蕩，若澄清的石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成：
（4）用D圖所示裝置進行蒸餾時，為使水蒸氣冷凝的效果更好，可對實驗裝置做的一項改進是將小試管放入冷水中．

4．如圖1A是某三種元素在元素周期表中的相關信息，圖1B是地殼中含量最多的金屬元素形成的一種粒子的結構示意圖．

（1）圖1A中碳元素的相對原子質量為12.01．
（2）圖1B圖中粒子的符號是Al³⁺．
（3）寫出圖1A中由三種或兩種元素組成的有機物的化學式CH₄或C₂H₅OH（任意寫一種）
（4）圖2是在有催化劑并加熱條件下，某種汽車尾氣處理裝置中發生化學反應的微觀示意圖，寫出該化學反應方程式4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N₂+6H₂O．
（5）根據圖2，從微觀角度解釋此變化前后各物質的質量總和相等的原因反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，質量也沒有變化．