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13．常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（　　）

	X	Y	Z
①	澄清石灰水	Na2CO3溶液	稀硫酸
②	NaOH溶液	CuO	水
③	白磷	O2	H2
④	稀鹽酸	鐵	AgNO3溶液

A．

①③

B．

①④

C．

②④

D．

②③

12．下列裝置常用于實驗室制取氣體．根據給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①長頸漏斗；
（2）實驗室利用A裝置制取氧氣的化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，利用C裝置收集較純凈的二氧化碳氣體的最佳時刻是氣泡均勻、連續地冒出時；用F裝置收集二氧化碳時，氣體應從b（填導管兩端的字母）端進入．

11．（1）現有H、C、O、N四種常見的元素，請選用其中的元素寫出符合初中已學物質各一種（用化學式表示）：
①電解水正極產生的氣體O₂；②溶于水后使水溫降低的物質NH₄NO₃；
③相對分子質量最小的氧化物H₂O；④雪碧等汽水中含有的一種酸H₂CO₃．
（2）請寫出下列反應的化學方程式．
①加熱堿式碳酸銅Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；
②鐵絲在純氧中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
③鹽酸除鐵銹Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，溶液由無色變為黃色．
④將少量二氧化碳通入足量石灰水中CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0 該反應后溶液的質量較反應前減少（選填“增加”、“減少”或“不變”）了．
⑤將少量硫酸銨晶體與熟石灰混合研磨：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O+2NH₃↑；該反應屬于（填“屬于”或“不屬于”）復分解反應，生成的氣體可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗．

10．請回憶“溶液”相關知識，并回答下列問題：
（1）現有一杯硝酸鉀溶液，實驗測得其上部密度為ag/cm³，下部密度為bg/cm³，則a與b的關系是a=b（填“＜”或“＞”或“=”符號）．
（2）如圖為硝酸鉀在水中的溶解度曲線，X、Y兩點分別表示硝酸鉀的兩種溶液（溶劑質量都是100g），據圖分析：表示硝酸鉀的飽和溶液的是X（選填“X”或“Y”），要使X、Y中的不飽和溶液恰好變為同溫度下的飽和溶液，可采取的措施為加入溶質或恒溫蒸發溶劑．

9．下列實驗中的替代品使用正確的是（　　）

	A．	實驗室制氫氣時，用鐵片替代鋅片
	B．	實驗室制二氧化碳時，用石灰石替代大理石
	C．	采用分解過氧化氫的方法制氧氣時，用KMnO4替代MnO2
	D．	用濃碳酸鈉溶液和飽和石灰水制取氫氧化鈉，用氫氧化鉀溶液替代石灰水

8．請按要求完成下列內容：
（1）化學用語是學習化學的主要工具，是國際通用的化學語言．請你用化學用語填空．
①氬氣Ar．    ②地殼中含量最多的金屬元素形成的離子Al³⁺．
③標出氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．
（2）如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發生化學反應的微觀示意圖：

請回答下列問題：
①畫出氮原子的結構示意圖，標出氨分子中氮原子的化合價$\stackrel{-3}{N}$H₃．
②寫出裝置中發生反應的化學方程式4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．

7．燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H₂SO₄的質量為9.8g，某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量記錄如表：

加入NaOH溶液的質量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的質量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的總質量為9.8g，該混合溶液中硫酸銅的質量為16g．
（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？（要求寫出計算過程）

6．某科學小組用實驗室中NaOH溶液測定空氣中酸性氣體（CO₂、SO₂）的體積分數．實驗步驟如下：
①向細玻璃管內注入少量水，形成一端水柱，裝置如圖所示，用手捂住燒瓶一段時間，若出現水柱上移現象，說明該裝置氣密性良好．
②用此裝置收集一瓶含有酸性氣體的空氣．
③將40ml弄NaOH溶液迅速倒入燒瓶內，立即塞緊橡皮塞，并在細玻璃管上標記水柱底部的位置，測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總容積為340ml，觀察并測量得出水柱緩慢 向下移動的距離為3.0cm，已知長為1cm的細玻璃管的容積0.1ml（水柱的質量忽略不計）．
請你回答：
（1）根據實驗步驟③中的數據，該空氣中酸性氣體的體積分數為0.1%．
（2）按上述步驟操作時，若實驗過程中環境的溫度略有降低，則實驗結果偏大（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（3）為了檢驗NaOH溶液是否為變質實驗，下列試劑中可選用AC（填序號）．
A、鹽酸   B、KCl溶液   C、BaCl₂溶液   D、酚酞試液．

5．如圖為A、B兩種物質的溶解度曲線．回答下列問題：

（1）圖中P點的含義是t℃時，A物質的溶解度．
（2）t℃時，A物質的溶解度大于B物質的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）要使接近飽和的A溶液變為飽和溶液，可采取的方法是加溶質或蒸發溶劑或降低溫度（ 只填一種）；
（4）當B中含有少量A時，可用蒸發結晶法提純B．

4．請你結合下列裝置圖回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：a酒精燈，b錐形瓶．
（2）實驗室用甲裝置制氧氣的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
用排水法收集氧氣．反應結束后冷卻，往試管中加入足量的水，攪拌、過
濾，得到黑色粉末．該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產生，反應的化學方程
式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，黑色粉末在反應中的作用是催化作用．
（3）某化學興趣小組用乙裝置制取并檢驗二氧化碳．實驗過程中，可觀察到試管里產生白色沉淀，反應的化學方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．產生沉淀后繼續通入二氧化碳，過一段時間后，發現沉淀溶解變成澄清溶液．為了確定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小組的同學進行了相關探究．
（提出問題）：沉淀為什么能溶解變成澄清溶液？
（查閱資料）：碳酸鹽溶于酸，碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]溶于水．
（猜想與假設）：①溶液呈酸性；②反應生成了碳酸氫鈣．
（實驗與結論）：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗Ⅰ：把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照．	測得被測液的pH=8	猜想①不成立． （填“成立”或“不成立”）
實驗Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支試管中，加入稀 鹽酸．	有氣體產生	反應的化學方程式為： 2HCl+Ca（HCO3）2=CaCl2+2H2O+2CO2↑． 猜想②成立．

通過探究得知，生成的沉淀會與二氧化碳、水反應生成了可溶于水的碳酸氫鈣．
（交流與反思）：
從探究中你得到的啟示或感受是不溶物在一定條件下可轉化為可溶物．