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4.請你結合下列裝置圖回答問題:

(1)寫出有標號儀器的名稱:a酒精燈,b錐形瓶.
(2)實驗室用甲裝置制氧氣的化學方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,
用排水法收集氧氣.反應結束后冷卻,往試管中加入足量的水,攪拌、過
濾,得到黑色粉末.該黑色粉末與過氧化氫接觸有大量氣泡產生,反應的化學方程
式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,黑色粉末在反應中的作用是催化作用.
(3)某化學興趣小組用乙裝置制取并檢驗二氧化碳.實驗過程中,可觀察到試管里產生白色沉淀,反應的化學方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.產生沉淀后繼續通入二氧化碳,過一段時間后,發現沉淀溶解變成澄清溶液.為了確定沉淀溶解成澄清溶液的原因,小組的同學進行了相關探究.
(提出問題):沉淀為什么能溶解變成澄清溶液?
(查閱資料):碳酸鹽溶于酸,碳酸氫鈣[Ca(HCO32]溶于水.
(猜想與假設):①溶液呈酸性;②反應生成了碳酸氫鈣.
(實驗與結論):
實驗操作實驗現象實驗結論
實驗Ⅰ:把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上,用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在試紙上,把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照.測得被測液的pH=8猜想①不成立.
(填“成立”或“不成立”)
實驗Ⅱ:取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支試管中,加入稀
鹽酸.
有氣體產生反應的化學方程式為:
2HCl+Ca(HCO32=CaCl2+2H2O+2CO2↑.
猜想②成立.
通過探究得知,生成的沉淀會與二氧化碳、水反應生成了可溶于水的碳酸氫鈣.
(交流與反思):
從探究中你得到的啟示或感受是不溶物在一定條件下可轉化為可溶物.

分析 (1)熟悉常見的化學儀器,了解它們的名稱;
(2)甲裝置是可以加熱的裝置,實驗室中可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣;然后根據氧氣不易溶于水,密度大于空氣密度的特點選擇收集方法;反應結束后,給冷卻的試管加水過濾得到的黑色粉末是二氧化錳,它可以作為催化劑與過氧化氫溶液反應生成氧氣;
(3)根據二氧化碳與澄清石灰水反應,使澄清石灰水[主要成分Ca(OH)2]變渾濁的性質判斷試管內的現象,并據此寫出反應式.
(實驗與結論):
把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上,用玻璃棒蘸取A溶液沾在試紙上,把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照,測得被測液的pH=8,說明溶液呈堿性,因此猜想①不成立;取A溶液于另一支試管中,加入稀鹽酸,有氣體產生,猜想②成立;碳酸氫鈣和鹽酸反應生成氯化鈣鈣和水和二氧化碳,配平即可.從探究中得到的啟示是:不溶物在一定條件下可轉化為可溶物,或條件不同,產物不同等

解答 解:(1)熟悉常見的化學儀器,了解它們的名稱.圖中a是酒精燈,b是錐形瓶.故答案為:酒精燈;錐形瓶;
(2)甲裝置是可以加熱的裝置,實驗室中可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣.反應方程式是:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;氧氣的密度大于空氣的密度,并且不溶于水,我們可用排水集氣法(或向上排空氣法)收集;加熱高錳酸鉀的反應結束后,產物有K2MnO4、MnO2、O2.其中的O2被收集、K2MnO4可溶于水,在加水、攪拌、過濾后,只剩下不溶于水的黑色粉末MnO2.實驗室中常用二氧化錳做催化劑,分解過氧化氫制取氧氣.反應方程式是:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
故答案分別為:2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑、排水集氣法(或向上排空氣法)、2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、催化作用;
(3)乙裝置中生成的二氧化碳氣體,通過導管進入盛有澄清石灰水的試管,與澄清石灰水[主要成分Ca(OH)2]反應,生成白色沉淀碳酸鈣.反應方程式為:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
故答案為:白、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
(實驗與結論):
實驗Ⅰ:把一小片pH試紙放在一塊干凈的玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液沾在試紙上,把試紙呈現的顏色與標準比色卡對照,測得被測液的pH=8,說明溶液呈堿性,因此猜想①不成立,故答案為:玻璃棒; 不成立;
實驗Ⅱ:取溶液于另一支試管中,加入稀鹽酸,有氣體產生,猜想②成立;碳酸氫鈣和鹽酸反應生成氯化鈣鈣和水和二氧化碳,配平即可,故答案為:稀鹽酸;2HCl+Ca(HCO32=CaCl2+2H2O+2CO2↑;
從探究中你得到的啟示或感受是不溶物在一定條件下可轉化為可溶物.
故答案為:
(1)酒精燈;錐形瓶;
(2)2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;排水法(或向上排空氣法);2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;催化作用;(3)白;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
實驗與結論 實驗Ⅰ:玻璃棒;不成立;
實驗Ⅱ:稀鹽酸; 2HCl+Ca(HCO32=CaCl2+2H2O+2CO2↑;
交流與反思:不溶物在一定條件下可轉化為可溶物(其他合理答案亦可)

點評 本題考查常見氣體的制取與制取裝置的選取,以及化學方程式的書寫.考查知識點全面,而且是我們的常見問題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

5.根據如圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)P點表示在t1℃兩物質的溶解度關系為b=c(填“>”、“<”或“=”).
(2)t2℃,a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數的大小關系為b>a>c.
(3)t2℃時,50g b物質加入到50g水中充分溶解后,所得溶液的質量為75g.
(4)b中含有少量的a,若要提純b,可采用降溫(或冷卻熱飽和溶液)結晶的方法.
(5)配制200g 5%的b物質的水溶液,需要b物質的質量為10g.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

6.將一定質量金屬M的粉末放入盛有Cu(NO32溶液的燒杯中,充分反應后溶液呈無色,繼續向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液,待充分反應后過濾,得藍色濾液和濾渣,根據實驗分析有以下說法:
①金屬活動性順序:M>Cu>Ag
②濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+
金屬M可能是Fe
④濾渣中一定含有Ag和Cu
③向濾液中滴加稀鹽酸,可能產生白色沉淀
以上說法中正確的是(  )
A.①②④B.②③⑤C.③④⑤D.①②⑤

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.如圖所示是實驗室制取氣體的常用裝置.

請回答下列問題:
(1)指出有編號的儀器名稱:①分液漏斗,②集氣瓶;
(2)加熱高錳酸鉀制取氧氣,用A裝置制取,收集氧氣最好用C或K裝置.
(3)實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳,用B裝置制取.反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O; 
(4)如果用E裝置收集二氧化碳,如何驗滿,請寫出操作、現象和結論:用燃著的木條放在瓶口,如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳
(5)如果用G裝置排空氣法收集氧氣,則氣體應從a(填a或b)通入.
(6)氨氣是一種極易溶于水,且密度比空氣小的氣體,實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣,應用A裝置制取,收集氨氣最好用D裝置.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

19.銅、鐵、鋁作為金屬材料一直被廣泛應用.
(1)鐵制品表面經常涂上一層鋁粉,鋁具有較好的抗腐蝕性能的原因是什么?
(2)為驗證質量守恒定律,某同學設計了如圖1實驗,說明該實驗不能達到實驗目的理由.
(3)探究金屬活動性順序時,某學生測定硫酸銅溶液的pH<7,將鋅粒放入硫酸銅溶液中(溶劑不參與反應),鋅粒表面有紫紅色物質析出,還有無色無味氣體產生的“異常”現象,推測該氣體可能是氫氣.
(4)某工廠回收處理含銅廢料的生產流程如圖2.

流程①、③發生的化學反應基本類型屬于化合反應、置換反應,寫出實驗操作③中發生反應的化學方程式:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu,小明發現操作⑤有不完善的地方,請寫出你的補充實驗方案.
(5)工業上用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗中的替代品使用正確的是(  )
A.實驗室制氫氣時,用鐵片替代鋅片
B.實驗室制二氧化碳時,用石灰石替代大理石
C.采用分解過氧化氫的方法制氧氣時,用KMnO4替代MnO2
D.用濃碳酸鈉溶液和飽和石灰水制取氫氧化鈉,用氫氧化鉀溶液替代石灰水

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

16.二氧化碳與二氧化硫同為非金屬氧化物,某興趣小組用類比法進行如下探究:
探究一:SO2的制取
(1)實驗室常用固體亞硫酸鈉(Na2SO3)與稀硫酸在常溫下反應制取二氧化硫,選擇發生裝置主要應該考慮的因素是AB(填序號,可多選).
A、反應物的狀態  B、反應條件  C、氣體密度  D、氣體溶解性
(2)探究二氧化硫性質,該興趣小組進行了如圖1所示的實驗
通過上述實驗,可推測SO2氣體的性質有:①二氧化硫密度比空氣大;②二氧化硫能溶于水.
探究二:CO2和SO2性質的比較
興趣小組設計并進行如圖2的實驗,探究比較CO2和SO2的化學性質.
實驗Ⅰ實驗Ⅱ
通入CO2通入SO2
品紅溶液無明顯變化紅色褪為無色
澄清石灰水白色渾濁白色渾濁
(3)由實驗可知:
①二氧化硫能與澄清石灰水反應,生成亞硫酸鈣(CaSO3)和水,寫出該反應的化學方程式Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O.
②鑒別CO2和SO2的方法是將氣體分別通入品紅溶液,紅色褪去的是二氧化硫,無明顯變化的是二氧化碳.
③實驗Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾氣,防止其污染空氣.
探究三 測定空氣中SO2的含量,探究小組進行如下實驗
【查閱資料】①碘水遇淀粉變藍色
②二氧化碳與碘水反應的化學方程式為:SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI(SO2、I2的相對分子質量分別為64.254)
③我國環境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中SO2最高濃度限值
SO2最高濃度限值(單位mg/m3
一級標準二級標準三級標準
0.150.500.70
(4)測定步驟:
Ⅰ.檢查裝置的氣密性
Ⅱ.向試管中加入1g溶質質量分數為0.0127%的碘水,用適量的蒸餾水稀釋,再滴入2-3滴淀粉溶液,配制成稀溶液.
Ⅲ.在指定地點用注射器抽取空氣140次注入上述試管中(假設每次抽氣500mL)由實驗可知:
①當溶液由藍色變成無色時反應恰好完全
②由此可計算空氣中SO2的含量0.46mg/m3(結果精確至0.01),所測地點的空氣中SO2的含量屬于二級標準(填如表中所列舉的等級).

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.如表歸納內容全部正確的組別是(  )
A.解釋說明B.化學與生活
①稀有氣體作保護氣--化學性質穩定
②O2、CO2化學性質不同--分子構成不同
③眾人拾柴火焰高--可燃物越多,燃燒越旺
①蛋白質、油脂、糖類都能為人體提供能量
②人體所需維生素量不多,但不能缺少
③玻璃鋼、鋁合金都是金屬材料
C.化學用語中數字的含義D.方程式表示所述內容
①H2O:一個水分子含有兩個氫原子
②$\stackrel{+2}{Ca}$:一個鈣離子帶有兩個單位正電荷
③$\stackrel{-2}{S}$:硫元素的化合價為負二價
①酸雨形成CO2+H2O═H2CO3
②治療胃酸過多Al(OH)3 +3HCl═AlCl3+3H2O
③鋁制品耐腐的原因:4Al+3O2═2Al2O3
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

14.目前空氣中SO2的主要來源是化石燃料的燃燒,工業中有多種方法可減少SO2的排放.
方法一:燃燒前將燃料進行脫硫處理;
方法二:燃燒中脫硫,例如活力發電廠用石灰石吸收廢氣中的SO2,反應原理為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2X+2CO2,X的化學式為CaSO4
方法三:燃燒后脫硫,例如硫酸廠排出的SO2尾氣用燒堿溶液吸收處理,其反應的化學方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O.

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同步練習冊答案
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