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14．下列對日常生活中某些做法的認識不科學的是（　　）

	A．	可用任何聚乙烯或聚氯乙烯塑料包裝食品
	B．	從某種意義上說，垃圾也是資源，應分類回收處理
	C．	菜刀擦干后放在干燥的地方不易生銹
	D．	誤食重金屬鹽后，可喝鮮牛奶急救

13．下列資源的利用過程中發生了化學變化的是（　　）

A．

風能發電

B．

干冰制冷

C．

海水曬鹽

D．

鐵礦煉鐵

12．甲酸（HCOOH）通常是一種無色易揮發的液體，它在濃硫酸作用下易分解，反應方程式為：HCOOH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{\;}$CO↑+H₂O，某課外活動小組的同學欲用該反應來制取CO，并還原紅棕色的氧化鐵粉末．現有下列儀器或裝置供選擇：

（1）用甲酸滴入濃硫酸的方法制取CO，應選②（填序號）裝置；如果要除去CO中混有少量甲酸氣體，最好選擇圖中③（填序號）進行洗氣．
（2）用上述方法制取的CO還原氧化鐵，并檢驗氣體產物，則各儀器的接口連接順序為BDCGHF（填字母）．
（3）在該制取CO的反應中，濃硫酸所起的是脫水作用．
（4）從開始加熱到實驗結束，氧化鐵粉末的顏色變化為紅色變為黑色．

11．經過學習我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著密切的關系．請各舉一例說明：
（1）使用催化劑，能改變化學反應的速率：過氧化氫溶液常溫下分解速率較慢，加入少量二氧化錳，迅速產生大量氣泡（合理即可）．
（2）反應物的量不同，生成物可能不同：碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳（合理即可）．
（3）反應物的量不同，反應現象可能不同：硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，而在純氧氣中燃燒發出藍紫色火焰（合理即可）．
（4）反應條件不同，生成物不同：常溫下二氧化碳與水反應生成碳酸，在葉綠體和光照的作用下，二氧化碳與水反應生成葡萄糖和氧氣（合理即可）．

10．堆積“俄羅斯方塊”是許多同學都比較熟悉的一種電子游戲．請參照下圖的示例，在空白“方磚”中填寫適當的化學用語或化學用語所表示的意義，使上面的“方磚”中的化學用語與下面的“方磚”中所表示的意義一一對應．

9．科學家最近在-100℃的低溫下合成一種化合物X，此分子的模型如圖，其中每個●代表一個碳原子，每個○代表一個氫原子．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	該化合物的化學式為C5H4
	B．	該化合物中碳元素的質量分數是93.75%
	C．	該化合物由4個氫原子與5個碳原子構成
	D．	該化合物的相對分子質量為64

8．下列各組物質中，按照混合物、氧化物、堿的順序排列的是（　　）

	A．	固體碘、二氧化錳、氫氧化鎂		B．	冰水混合物、雙氧水、火堿
	C．	生鐵、生石灰、氨水		D．	食鹽、水、純堿

7．物質的性質決定物質的用途．下列物質的用途中，利用了其化學性質的是（　　）
①甲烷用作燃料 
②氫氣用于填充探空氣球 
③氧氣用于呼吸
④干冰用作制冷劑  
⑤鹽酸除銹．

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

③④⑤

D．

①④⑤

6．乙炔（C₂H₂）是一種重要的有機化工原料．乙炔氣體和氧氣反應能產生高溫火焰（氧炔焰），工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構件，現在讓我們一起對乙炔燃燒的產物進行探究．
[查閱資料]當還原性氣體中混有水蒸汽時，則難以還原氧化銅．
[提出問題]乙炔燃燒的產物中除水外主要還有哪些物質？
[假設與猜想]猜想：①一定有二氧化碳；②可能有一氧化碳．
[實驗設計]根據上述兩種物質的猜想設計如下實驗：
（1）在氧炔焰上方罩一個內壁附著有澄清石灰水的大燒杯，觀察現象．
（2）將乙炔燃燒的產物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學式）CO．
[證據與結論]
實驗（1）：觀察到燒杯內壁附著白色固體，則猜想①成立．反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立．
[分析與交流]實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？
不能（填“能”或“不能”）．

5．如圖是同學們學習過的三個重要實驗，仔細觀察

（1）圖中儀器b的名稱是錐形瓶．
（2）實驗室用一種液體原料過氧化氫溶液（或雙氧水）來制取氧氣，可選擇BC（或BE）（發生和收集）裝置（填字母代號），此方法制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）用裝置C收集氧氣比用裝置E收集氧氣的主要優點是便于觀察是否集滿（或收集到的氣體較純）．