Question

11．經過學習我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著密切的關系．請各舉一例說明：
（1）使用催化劑，能改變化學反應的速率：過氧化氫溶液常溫下分解速率較慢，加入少量二氧化錳，迅速產生大量氣泡（合理即可）．
（2）反應物的量不同，生成物可能不同：碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳（合理即可）．
（3）反應物的量不同，反應現象可能不同：硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，而在純氧氣中燃燒發出藍紫色火焰（合理即可）．
（4）反應條件不同，生成物不同：常溫下二氧化碳與水反應生成碳酸，在葉綠體和光照的作用下，二氧化碳與水反應生成葡萄糖和氧氣（合理即可）．

Answer 1

分析 （1）反應物相同時，反應條件不同，是否使用催化劑，反應速率可能不同．
（2）反應物的量不同，生成物可能不同，如碳在氧氣中燃燒．
（3）反應物的量不同，反應現象不同，如鐵、硫在空氣或氧氣中燃燒．
（4）反應條件不同，生成物可能不同，如反應溫度不同等．

解答 解：（1）將常溫下分解速率較慢的過氧化氫溶液在加入少量二氧化錳，迅速產生氣泡，說明了使用催化劑，能改變化學反應的速率（合理即可）．
（2）反應物的量不同，生成物可能不同，如碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳（合理即可）．
（3）反應物相同時，反應物的濃度不同，反應現象可能不同，如：硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，而在純氧氣中燃燒發出藍紫色火焰（合理即可）．
（4）反應條件不同，生成物可能不同，如常溫下二氧化碳與水反應生成碳酸，在葉綠體和光照的作用下，二氧化碳與水反應生成葡萄糖和氧氣（合理即可）．
故答案為：（1）過氧化氫溶液常溫下分解速率較慢，加入少量二氧化錳，迅速產生大量氣泡（合理即可）；
（2）硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰，而在純氧氣中燃燒發出藍紫色火焰（合理即可）；
（3）碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳，在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳（合理即可）；
（4）常溫下二氧化碳與水反應生成碳酸，在葉綠體和光照的作用下，二氧化碳與水反應生成葡萄糖和氧氣（合理即可）．

點評 本題難度不大，掌握反應物的量的多少、反應條件等影響著化學反應的快慢、反應現象、產物等是正確解答本題的關鍵．