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6．關于①、②兩組對比實驗的說法正確的是（　　）

①對比硫在空氣和氧氣中燃燒的劇烈程度	②探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應

	A．	兩個實驗方案設計均合理
	B．	實驗①中可觀察到硫在空氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰
	C．	實驗②中右瓶變癟的程度更大
	D．	實驗②反應后向右瓶中加入足量稀鹽酸，無明顯現象

5．某化學興趣小組的同學們學習了純堿的知識后，對著名的侯氏制堿法產生了濃厚的興趣，決定對侯氏制堿法進行深入的探究，請你一起參與他們的探究．
【查閱資料】
Ⅰ．侯氏制堿法的原理：
第一步：向飽和食鹽水中先通入過量氨氣（溶液顯堿性），再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO₃固體，反應方程式是：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
第二步：將第一步反應后所得的混合物進行過濾后，將濾渣加熱，可生成純堿、一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種常見的氧化物．
Ⅱ．已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解得氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

Ⅲ．已知NH₄Cl加熱條件下易分解，反應的化學方程式是NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑
【資料回顧】
（1）第一步中析出NaHCO₃固體的原因是相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化鈉和碳酸鈉小，實驗中先向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，其原因是①（填序號）．
①使CO₂更易被吸收      ②NH₃比CO₂更易制取      ③CO₂的密度比NH₃大
（2）寫出第二步中將濾渣加熱發生反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）該工業同時可得副產物NH₄Cl，它在農業上可作氮肥，寫出NH₄Cl與熟石灰固體加熱的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
【定性探究】
第一步反應所得混合物在第二步過濾后所得濾液中溶質的成分是什么？
【作出猜想】
猜想Ⅰ：NH₄Cl
猜想Ⅱ：NH₄Cl和NaHCO₃
猜想Ⅲ：NH₄Cl和NaCl
猜想Ⅳ：NH₄Cl、NaCl和NaHCO₃．
【設計實驗】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸	產生無色無味氣體	證明濾液中含有的物質是NaHCO3
②另取少量濾液于試管中，滴加足量稀HNO3后，再滴加AgNO3溶液	產生白色沉淀	證明濾液中含有NaCl

【交流討論】小明同學認為步驟②結論不正確，他的理由是氯化銨能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀．
小張為證明濾液中是否含NaCl，設計了以下方案：另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，往其中滴加足量稀HNO₃后，再滴加AgNO₃溶液，產生白色沉淀．
【得出結論】猜想Ⅳ成立．
【定量探究】
實際生產中得到的純堿樣品中含有少量NaCl，國際上規定純堿的純度（即純堿的質量分數）≥98.0%為合格品，同學們想判斷某純堿樣品是否合格，分成四個小組，各取25克該樣品全部溶解于水中，向其中加入相同溶質質量分數的CaCl₂溶液．四組加入的CaCl₂溶液的質量與產生的沉淀的質量關系如表．

	第一組	第二組	第三組	第四組
CaCl2溶液的質量（克）	100	200	300	400
產生沉淀的質量（克）	8	16	20	20

（1）通過計算判斷該純堿樣品是否是合格品？
（2）若要計算CaCl₂溶液的溶質質量分數，可以選擇第一、二組數據計算．

4．實驗是化學的靈魂，請你喝同學們一起完成下列實驗．
（1）用濃硫酸（溶質質量分數為98%，密度為1.84g/mL）配制200g10%稀硫酸，在配制過程中，除了燒杯外，還需要用到的儀器有①③⑥（填序號）．
①量筒    ②藥匙    ③試管    ④酒精燈    ⑤滴管    ⑥玻璃棒
某同學量取濃硫酸時平視讀數，量取水時仰視讀數，則所配得的稀硫酸溶質質量分數＜10%（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）根據下列裝置圖，回答有關問題：

①如圖中儀器a的名稱是長頸漏斗；
②實驗室用鋅粒和稀鹽酸制取并收集一瓶氫氣，在上述儀器A-E中選擇連接一套實驗裝置，應選擇的裝置組合是AD（填序號）．欲制得純凈、干燥的氫氣，可在收集裝置前先連接裝有NaOH溶液（選填NaOH溶液或NaHCO₃溶液）的F裝置除去氯化氫氣體，再連接裝有濃硫酸（填藥品名稱）的F裝置除去水蒸氣，均應將氣體從F裝置的b（填b或c）管口進入．
③用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，用裝滿水的F裝置收集氧氣，則應將氣體從c（填b或c）管口進入．

3．化學來源于生活，又服務于生活，請你用學到的化學知識，解決生活中的一些問題：
（1）小強采購食物時，已購買了食鹽、礦泉水、羊肉、土豆和黃油，從營養均衡的角度看，還需采購富含維生素（填營養素的名稱）的食物．
（2）超市里的一些食品采用真空包裝，其原理是除去食品袋里的空氣，使微生物因缺少氧氣而受到抑制，達到防腐的目的．
（3）熱水瓶用久后，瓶膽內壁常附著一層水垢[主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂]，下列物質能清洗瓶內水垢的是②（填序號）．
    ①白酒        ②食醋        ③蘇打水        ④食鹽水
（4）石油加工可得液化石油氣，假設某液化石油氣的主要成分是C₄H₁₀，寫出其完全燃燒的化學方程式2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．已知同溫同壓下，氣體體積比等于分子個數比．小明家欲將液化石油氣爐具改成天然氣（主要成分是CH₄）爐具，他應將空氣入口減小（填“增大”或“減小”）．

2．下列說法正確的是（　　）

	A．	能使無色酚酞試液變紅的一定是堿的溶液
	B．	干電池工作時將化學能轉化為電能
	C．	合金的硬度一般比各成分金屬小
	D．	鋁制品比鐵制品具有更好的抗腐蝕性能，是因為鋁比鐵更活潑

1．下列對某一主題知識的歸納，均正確的一組是（　　）

A．生活常識	B．物質鑒別
①用洗潔精去油污--乳化作用 ②人體缺鈣元素一一導致甲狀腺腫大	①食鹽與純堿一一品嘗味道 ②硬水與軟水一一觀察顏色區別
C．安全常識	D．“一定”與“不一定”
①點燃氫氣之前一定要先驗純 ②進入陌生溶洞前--先做燈火試驗	①有鹽和水生成的反應一定是中和反應 ②含氧元素的物質一定是氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列實驗現象的描述正確的是（　　）

	A．	將二氧化碳通入氧化鈣溶液中產生白色沉淀
	B．	打開濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口出現白煙
	C．	灼燒棉線，產生燒焦羽毛的氣味
	D．	鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的強光，生成白色固體

19．下列有關生產、環保、能源、資源問題敘述錯誤的是（　　）

	A．	25m3的石油液化氣加壓可裝入容積為0.024m3的鋼瓶，這是因為分子變小了
	B．	防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑
	C．	pH＜5.6的降水稱為酸雨，它的形成與大氣中SO2等污染物增多有關
	D．	提倡城市道路使用太陽能景觀路燈

18．下列圖示的實驗操作，正確的是（　　）

A．

稀釋濃硫酸

B．

配制氯化鈉溶液

C．

測定溶液pH

D．

蒸發食鹽水

17．下列變化中屬于化學變化的是（　　）

	A．	分離液態空氣制氧氣		B．	石蠟受熱熔化
	C．	濃硫酸使小木條變黑		D．	棉線織成布