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16．結合下列粒子的結構示意圖回答下列問題：

（1）上述圖中A（填字母選項）是鈉原子的結構示意圖，鈉原子可形成陽（填“陽”或“陰”）離子．
（2）上述五種示意圖中有3種金屬元素．
（3）上述圖中D和E形成的化合物的化學式為AlCl₃．

15．中學生應有一定的安全常識，下列做法不合理的是（　　）

	A．	夜間發現液化石油氣泄漏，應先關掉氣瓶的閥門并開窗通風，才開燈檢查
	B．	生石灰不小心進入眼睛，應該用水沖洗
	C．	在實驗室不小心碰倒酒精燈后酒精燃燒起來，應該用濕布蓋滅
	D．	發生火災時被困火災區，應該用濕毛巾捂住口鼻并盡量貼著地面逃離

14．根據圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點的含義是t₁℃時，b、c物質的溶解度相等．
（2）t₂℃，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數的大小關系為b＞a＞c．
（3）t₂℃時，50gb物質加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為75g．
（4）b中含有少量的a和c，若要提純b，可采用降溫結晶．

13．實驗室制取某些氣體所需的裝置如圖1所示，請回答下列問題：

（1）寫出儀器①的名稱試管，若用氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．若用裝置E收集氧氣，觀察到導管口氣泡連續均勻冒出時再開始收集．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體的藥品是大理石或石灰石與稀鹽酸，若要用2圖裝置甲檢驗CO₂，在甲中盛放的試劑名稱是澄清的石灰水．繼續設計并進行有關CO₂性質的探究實驗，裝置乙先在左邊燒杯中放一個用空氣沖脹的氣球，制取一瓶二氧化碳緩慢倒入左邊燒杯后，出現右邊燒杯中的實驗現象，請回答：該實驗的目的是探究二氧化碳的密度比空氣大．
（3）化學實驗室常用甲酸（一種液態物質，化學式為HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應方程式為：HCOOH$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO↑+H₂O，實驗室制取一氧化碳氣體應選用的發生裝置是C（填字母，下同），收集裝置選E．

12．下列有關燃料和燃燒的說法正確的是（　　）

	A．	用水滅火，目的是降低可燃物的著火點
	B．	在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料
	C．	有發光、放熱現象的一定是燃燒
	D．	石油、乙醇均是可再生資源

11．某興趣小組在探究金屬與酸的反應時發現了意外情況：銅能與稀硫酸反應--將一小塊銅片放入試管中，加入適量稀硫酸，無現象；加熱該試管，較長時間后銅片上有氣泡，溶液逐漸變成了藍色．
【討論猜想】（1）小王提了兩點想法，但遭到同學們的反駁，請寫出同學們的反駁意見．
小王的想法一：銅片可能不純，含有的活動性強的金屬雜質與稀硫酸反應生成了H₂．同學們的反駁意見是如果含有活動性強的金屬，加熱前就應該冒氣泡．
小王的想法二：在金屬活動性順序中Cu排在H后面，所以Cu一定未參加反應．同學們的反駁意見是溶液變成藍色，說明銅參加了反應．
（2）小張也提出了兩點想法，得到了同學們的擁護．
小張的想法一：加熱后稀硫酸濃縮成濃硫酸，而濃硫酸具有稀硫酸所不具有的吸水性和脫水性等特性，也許能與Cu反應．
小張的想法二：生成的氣體可能是SO₂、O₂、H₂中的一種或幾種．你認為他猜想的依據是化學反應前后，元素的種類保持不變．
【探究實驗一】根據小張的想法，興趣小組的同學設計了下圖1、圖2所示裝置進行實驗來探究濃硫酸能否與Cu反應．結果實驗現象相同--加熱后銅片上有氣泡，溶液逐漸變成了藍色，石蕊試液變紅，說明濃硫酸能與Cu反應．

請回答：
（1）石蕊試液變紅說明生成的氣體中有二氧化硫；
（2）在圖1裝置中，“蘸有濃堿液的棉花”的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優點是能控制反應的發生與停止、能防止倒吸．
【探究實驗二】興趣小組的同學為判斷生成的氣體中是否含有O₂ 和H₂，通過查閱資料得知：O₂+4KI+4HCl═2I₂+4KCl+2H₂O，I₂為碘單質．于是他們設計了如下的實驗裝置：

請回答：A中觀察到溶液褪色；B中觀察到無明顯現象，證明無O₂；C中觀察到無明顯現象，證明無H₂．
【實驗結論】上述探究說明，所謂銅能與稀硫酸反應實際上是加熱時水分蒸發、稀硫酸逐漸變成濃硫酸才與銅發生了反應．請根據以上信息寫出濃硫酸與Cu反應的化學反應方程式Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂+2H₂O．

10．下圖是實驗室常用的裝置．請據圖回答：

（1）寫出上述編號儀器的名稱：①試管，②長頸漏斗．
（2）若用A、F裝置組合制取O₂的化學反應方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用B、D組合制取CO₂的化學反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO↑+H₂O．
（4）用雙氧水和MnO₂制取O₂時最好選用C裝置而不使用由B裝置，C裝置的優點是能控制反應的速率．
（5）硫化氫氣體（H₂S）有毒，溶于水形成酸．用硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發生復分解反應制得H₂S．某同
學用右圖G、H、I組合收集H₂S．

①用G收集H₂S，說明其密度比空氣大（填“大”或“小”）．
②H裝置中的作用是：防止倒吸．
③I裝置中發生反應的化學方程式是H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．

9．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖．將t₁℃時甲、丙等質量飽和溶液的試管（底部均有1g未溶解的固體）放進盛有熱水（t₂℃）的燒杯里．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	t1℃時，溶解度：甲＞乙＞丙
	B．	溶液中水的質量①＞②
	C．	t2℃時，溶質的質量分數②＞①
	D．	取出試管降溫到t1℃時，試管中未溶解的固體都是1g

8．取氫氧化銅和氫氧化鎂組成的混合物7.8g，放入一定質量的溶質質量分數為10%的稀硫酸中，恰好完全反應，將所得溶液蒸發得到固體14g．則所用稀硫酸溶液的質量是（　　）

A．

50g

B．

100g

C．

49g

D．

98g

7．氧化鋁（Al₂O₃）、氮化鋁（AlN）都是一種重要的無機非金屬材料，廣泛應用于礦業生產和集成電路生產領域，某化學課題小組的同學在實驗室里進行氮化鋁的制備并測定其含量的實驗．
 
【實驗一】制備氮化鋁
【資料1】實驗室常用飽和亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣．
有關反應的化學方程式為：
NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O（此反應是放熱反應）；
Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO
試回答：
（1）氮化鋁（AlN）中氮元素的化合價是-3．
（2）加入藥品前必須進行的一個實驗步驟是檢驗裝置氣密性，加熱片刻后即可移去酒精燈，不需繼續加熱，其理由是該反應屬于放熱反應．上述實驗裝置中存在一些不足，請指出沒有尾氣處理裝置．
（3）在制取氮化鋁時由于反應不完全，所得氮化鋁產品中的雜質除氧化鋁之外，還可能含有C（填化學式）．
【實驗二】氮化鋁含量測定
【資料2】有關氮化鋁（AlN）、氧化鋁和偏鋁酸鈉（NaAlO₂）的相關反應的化學方程式為：
①AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
②Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
③2NaAlO₂+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃
【定性分析】
（4）步驟一：小紅取C裝置中少量固體樣品于試管中，加足量氫氧化鈉溶液，固體逐漸消失，并得到無色溶液，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成，則該樣品中含有氮化鋁．
步驟二：小亮繼續在上述無色溶液中通人二氧化碳氣體出現白色沉淀，于是他認為樣品中一定還存在氧化鋁．你認為小亮的結論是否正確，理由是不正確，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應也會生成氫氧化鋁沉淀．
【定量測定】．

【資料3】氨氣的溶解性：極易溶于水，但難溶于有機溶劑四氯化碳（CCl₄）和堿性溶液等．
（5）圖2裝置通過測量氨氣的體積從而測定氮化鋁的含量．現有如下操作：a．往廣口瓶中放入適量的氮化鋁樣品；b．打開分液漏斗的活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；c．檢驗裝置氣密性；d．測定收集到X液體的體積．
正確的操作順序為：cabd（用a、b、c、d字母表示）．
（6）圖2中X液體可能為B．
A．水       B．四氯化碳        C．氫氧化鈉溶液
（7）圖3裝置則是通過測定吸收氨氣的質量從而測定氮化鋁的含量．現進行如下操作：取氮化鋁樣品10克進行實驗，若燒杯中物質增重3.4克，則該樣品中氮化鋁的質量分數是多少？（寫出計算過程）
（8）圖3所示方案會導致該樣品中氮化鋁含量測定結果偏低，為提高測定結果的精確度，若不改動裝置，可采取的措施是反應結束后，向燒瓶內繼續加入足量的氫氧化鈉溶液，使裝置內殘留氣體排出，被燒杯中的硫酸充分吸收．