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如果將100 g溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液,需加入水的質量為(　　)

A.50 g            B.90 g            C.100 g              D.200 g

向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固體,完全溶解后,所得溶液中溶質質量分數為(　　)

A.12.5%           B.20%              C.22.5%                D.25%

配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液,下列操作錯誤的是

(　　)

冬天,人們常用甘油溶液護膚,使皮膚保持濕潤,質量分數為80%的甘油溶液護膚效果最佳。配制80%的甘油溶液500 g,所需甘油的質量為(　　)

A.80 g                              B.40 g

C.400 g                             D.100 g

現有一瓶溶質質量分數為10%的食鹽水,關于該食鹽水的說法正確的是(　　)

A.m_質∶m_劑=1∶10                     B.m_質∶m_液=1∶10

C.m_質∶m_液=1∶11                     D.m_劑∶m_液=10∶11

某同學完成碳還原氧化銅的實驗后，得到亮紅色的Cu和暗紅色的Cu₂O的混合物。現將8.4 g該混合物放入燒杯中，加入過量稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到6.4 g固體。計算原混合物中Cu₂O的質量。

   已知：Cu₂O + H₂SO₄      CuSO₄ + Cu + H₂O

鈦（Ti）是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬�？衫�用如下反應制得：TiCl₄ + 2Mg Ti + 2MgCl₂�，F有24 kg鎂，計算生成鈦的質量。

為驗證某碳酸鈣樣品的純度為98%（樣品中的雜質與稀鹽酸不反應），小組同學設計如下兩個實驗。

【查閱資料】

    ①無水CaCl₂可作干燥劑

    ②2NaOH + CO₂     Na₂CO₃ + H₂O

   【進行實驗】

    實驗均取10.0 g碳酸鈣樣品和等體積、等濃度的稀鹽酸。

序號	實驗裝置	主要實驗步驟	實驗結果
電子天平   實驗1	樣品   稀鹽酸	①讀取反應前電子天平的示數（m1） ②將過量的稀鹽酸全部倒入燒杯中 ③待反應停止后，立即讀取電子天平的示數（m2）	測得樣品純度的平均值為93.8%
實驗2	20%的 氫氧化鈉 溶液	①在氣密性良好的裝置中裝入藥品 ②稱量反應前燒杯和燒杯中液體的質量（m3） ③迅速加入過量的稀鹽酸 ④待反應停止后，立即稱量燒杯和燒杯中液體的質量（m4）	測得樣品純度的平均值為25.0%

【解釋與結論】

 （1）實驗1中，判斷反應停止的依據是______，反應的化學方程式是______，

造成m₂ < m₁的主要原因是______。

（2）實驗2中測得的樣品純度小于98%的原因可能是______（填序號）。

      A．碳酸鈣沒有完全反應       B．排出的CO₂沒有完全被NaOH溶液吸收

       C．反應容器中CO₂有殘留     D．NaOH溶液吸收了空氣中的CO₂

 【反思與改進】

   為提高測量結果的準確性，對實驗1裝置進行改進（如下圖所示），測得樣品純度的平均值為97.6%。

  （1）反應前后，兩次稱量整個裝置及藥品的總質量。在第二次

稱量前，應該進行的操作是______。

（2）裝置中的“無水CaCl₂”能提高測量結果的準確性，其原因

是______。

用如圖所示裝置（夾持裝置已略去）分別進行實驗。

（1）用裝置A制備氧氣。分液漏斗中盛放的藥品是______，反應的化學方程式是______。驗證所得的氣體是氧氣的操作是______。

（2）用裝置B進行性質實驗。注入稀鹽酸，試管內反應的化學方程式是______。整個

實驗過程中，試管內產生大量氣泡，固體減小，還能觀察到的實驗現象是______。

根據下圖回答問題。

            A         B        C         D          E            F

（1）儀器a的名稱是______。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是______，選用的收集裝置是______

（填序號，下同）。如圖E所示，鐵絲與氧氣反應的化學方程式是______。

（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳選用的發生裝置是______。如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質是______。