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實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入適量的硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）放入該小燒杯中反應，當反應后的溶液呈中性時再次稱量，總質量為43.9 g。請回答下列問題：

(1) 反應中產生的氣體的質量是。X k  B  1  . c o  m 

(2) 計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。

(3) 如果鐵釘的鐵銹未除凈，對計算結果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無影響”) 。

某化工廠生產的氧化亞銅（Cu₂O）產品中常含有10%的金屬銅。現準備用40 t該產品生產10%的硫酸銅溶液。已知：Cu₂O+H₂SO₄===CuSO₄+Cu+H₂O

求：所需溶質質量分數為20%的稀硫酸質量和加水的質量。

過氧化鈉(Na₂O₂)是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑。將一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質量比反應物的總質量減少了3.2g（水的揮發忽略不計）。請計算：

（1）生成氧氣的質量為_____g。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量。

（3）將所得溶液稀釋成溶質的質量分數為10%的溶液，需加水的質量。

現有一瓶久置的過氧化氫溶液(標簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。

    請計算：

   （1）現該瓶溶液的溶質質量分數。

（2）用該瓶溶液配制100g溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液需要加入水的質量。

向某鐵粉樣品中，加入溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應，樣品中雜質不溶于水也不與硫酸銅反應。請結合下圖提供的數據計算。

（1）a的數值。

（2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質的質量分數。

向某鐵粉樣品中，加入溶質質量分數為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應，樣品中雜質不溶于水也不與硫酸銅反應。請結合下圖提供的數據計算。

（1）a的數值。

（2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質的質量分數。

將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物11.3 g放入65.7 g水中使其完全溶解，再加入73g溶質質量分數為10%的稀鹽酸，恰好完全反應。試計算：

（1）73g 10%稀鹽酸中溶質的質量；

（2）原混合物中氯化鈉的質量；

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

甲同學為了了解鉻、鋁、銅的金屬活動性順序，進行了如下探究活動。

查閱資料：鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，得到藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液。

實驗過程：取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。

（1）乙同學提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬的活動性順序，丙同學認為不可行，理由是     。

（2）丙同學認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬的活動性順序，這三種藥品可以是     。

以下是一些實驗裝置，請結合下圖回答問題：

（1）寫出有標號儀器的名稱：a     ；b     。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發生裝置是      （填字母代號），選擇該裝置的原因     ，反應的化學方程式是     。

請結合下面三個實驗裝置圖回答問題。

A．電解水      B．測定空氣中氧氣含量      C．洗氣瓶

（1）A實驗中，試管2和試管1中生成氣體的體積比是     。

（2）B實驗說明氧氣約占空氣體積的     ，下列操作不妥的是     （填序號）。

①檢查裝置氣密性   ②實驗前夾緊止水夾  ③紅磷熄滅后立即打開止水夾

（3）若用C裝置干燥H₂，洗氣瓶中的液體試劑可能是     ；醫院還用此裝置來觀察病人的輸氧情況，導管

     （填“a”或“b”）應連接病人吸氧氣的塑膠管。