Question

過氧化鈉(Na₂O₂)是一種供氧劑，與水反應的化學方程式為2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑。將一定量的Na₂O₂加入到87.6g水中，完全反應后所得溶液的質量比反應物的總質量減少了3.2g（水的揮發忽略不計）。請計算：

（1）生成氧氣的質量為_____g。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量。

（3）將所得溶液稀釋成溶質的質量分數為10%的溶液，需加水的質量。

Answer 1

（1）3.2

（2）解：設參加反應的過氧化鈉的質量為x，生成氫氧化鈉的質量為y。

2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑

　156　　　　　　160　　32

　x　　　　　 　　y　　 3.2g　　

＝，＝

解得x＝15.6g，y＝16g

反應后所得溶液中溶質的質量為16g

（3）16g/10% - (15.6+87.6-3.2) g=60 g

答：略。