Question

向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應(yīng)，樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)。請結(jié)合下圖提供的數(shù)據(jù)計算。

 

（1）a的數(shù)值。

（2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【解】設(shè)：樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z

     Fe  +  CuSO₄  =  FeSO₄ + Cu

     56      160       152    64

      x    160g×10%    z      y

     x = 5.6g    y = 6.4g    z = 15.2g     ···························1 分

（1）a = 5.6g +（6.8g – 6.4g）= 6g        ····························1 分

（2）5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g

     15.2g / 200g  × 100%  = 7.6%       ···························1 分

答：略。