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純羊毛織成的衣衫的主要材料屬于（   ）

A.天然纖維    B.合成纖維    C.合成橡膠    D.塑料

 下列屬于化學變化的是（   ）

A.汽油揮發    B.冰雪融化    C.紙張燃燒    D.粉筆折斷

硫酸是化工生產中重要的酸，其產量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發達程度的標志。

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發后變濃而產生的。

硫酸的用途極廣，常用于生產化肥、冶煉金屬、農藥、制藥等。

工業制硫酸的流程為：FeS₂ SO₂ SO₂ H₂SO₄

（1）綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：

①工業制H₂SO₄可能會引起的環境問題是 。

②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是 。

A.立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

B.立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。

（2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產品中殘留Ba(OH)₂，當消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產生，問此時液體的pH= 7 （不考慮其它物質的影響），求化工產品中殘留Ba(OH)₂的質量。

同學們在初中化學實驗室中，發現一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液。已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na₂CO₃三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學們進行了如下探究

小張同學取待測液測得pH=10，他得出的關于溶液成分的結論是

。他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到 ，由此小張同學認為，溶液為Na₂CO₃溶液。

小李同學對小張同學的結論提出疑問，由進行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，該反應方程式為 ，靜置，（寫出還需進行的操作及現象） 。通過實驗，小李認為小張結論正確。

二位同學給試劑瓶貼一新標簽：Na₂CO₃

實驗結束后，同學們通過討論認為試劑瓶原標簽可能不是Na₂CO₃，你認為他們的理由是 。

化學興趣小組的同學設計并進行了CO₂的制取與性質的實驗。

制取與性質:如圖A，檢查裝置的氣密性，操作為 ，觀察到導管口有氣泡冒出。然后加入藥品，固定裝置，制取CO₂，有關化學方程式 。

如圖B，現象為 ，說明CO₂的性質是 。由此推知，一般情況下可燃物燃燒的條件之一是

。

反思與交流：（1）制備氣體時選擇發生裝置需考慮的因素有 。

（2）欲證明人吸入的空氣與呼出的氣體中CO₂的含量不同，你的實驗操作是：取一瓶空氣、一瓶等體積的呼出氣體， 。

已知A、B、C、D、E是初中化學常見的不同類別的物質。C的水溶液呈藍色，D是一種紅色固體，B→D的反應過程較為復雜，D→B的反應用于冶金工業。圖中“——”表示相連物質可以發生反應，“→”表示一種物質生成另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件省略）。

（1）D的化學式 。

（2）C→D是化學方程式 ，說明反

應能夠發生的理由 。

溶液中發生的一個置換反應方程式 ，其微觀實質是 。

（1）實驗室制取氧氣的一個化學方程式                               。

（2）硫在氧氣中燃燒的現象是                                                         。

I、II兩類有氧氣參加的化學反應的相同點是（寫一條）                              。

（3）從正反兩方面舉例說明氧氣與人類生活的關系                                  

                                  。

根據表中的數據，回答下列問題。

（1）40℃時，NaCl的溶解度是 。

（2） 20℃時，稱取31.6g KNO₃固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱取31.6g KNO₃固體時，發現托盤天平指針偏右，接下來的操作是 。

（3）當KNO₃中混有少量NaCl時，提純KNO₃所采用的方法是 。

（4）當等質量KNO₃的飽和溶液和NaCl的飽和溶液從60℃降溫到20℃，對所得溶液的敘述正確的是（填序號） 。

A.都是飽和溶液 B.溶劑質量：KNO₃＞NaCl C.溶液質量：KNO₃＜NaCl

周末的生活，豐富多彩。

晨練時，我們一家人去打了一場籃球。我知道滌綸運動衣、橡膠制的籃球和盛裝用品的塑料筐都由 材料制成。

上午，我在家看書。了解到1869年，俄國化學家門捷列夫（1834-1907）發現并編制了元素周期表，從此人們對化學的學習和研究有規律可循。在元素周期表與原子結構的關系中，原子序數= 。

下午，爸爸媽媽帶我去參觀了制堿廠。制堿廠應用的是“侯氏聯合制堿法”，其原理是我國化學工業的先驅侯德榜（1890-1974）創造的：

X+NH₃+CO₂+H₂O====NaHCO₃↓+NH₄Cl 2NaHCO₃ ^△ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

我知道了制堿廠的原料之一“X”是 ，產品“堿”是Na₂CO₃。

晚上，電視節目中有這樣一段情節：科考人員野外考察時要經過一小段沼澤地，為順利通過，有人提議向沼澤地上鋪一層生石灰，沼澤地將會變硬，人們能順利通過，同時鋪撒和通過時應小心“燙傷”。這是真的嗎？我要繼續看下去。　　

我知道這一過程中的一個化學方程式是 ，并且能從化學角度說明“燙傷”的原因是 。

（1）用化學用語填空：

氫元素 ; 2個氫分子 ; 氫離子 ; 碳酸中氫元素的化合價

（2）“老陳醋“是山西特產，其中含有3%-5%的醋酸，醋酸也稱乙酸，化學式為CH₃COOH，CH₃COOH表示的意義有：

① ； ②CH₃COOH中碳元素的質量分數= 。